Đề kiểm tra giữa học kì 1, đề số 4, hóa học 11, olm

Câu 1 (1đ):

Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch có mối quan hệ với nhau như thế nào?

v_thuận = 2v_nghịch.

v_thuận = v_nghịch.

v_nghịch = 2v_thuận.

v_nghịch = v_nghịch = 0.

Câu 2 (1đ):

Yếu tố áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng nào dưới đây?

2SO_2(g) + O_2(g)

\overset{t^o,V_2O_5}{⇌}

2SO_3(g).

CH₃COOH_(l) + C₂H₅OH_(l)

\overset{t^o,H_2SO_4}{⇌}

CH₃COOC₂H_5(l) + H₂O_(l).

CaCO_3(s)

\overset{t^o}{⇌}

CaO_(s) + CO_2(g).

N_2(g) + 3H_2(g)

\overset{t^o,p,xt}{⇌}

2NH_3(g).

Câu 3 (1đ):

Chất nào dưới đây là chất điện li yếu?

Ba(OH)₂.

NaCl.

C₁₂H₂₂O₁₁.

CH₃COOH.

Câu 4 (1đ):

Theo thuyết Bronsted - Lowry, ion nào dưới đây là acid?

CO₃^2-.

Cl^-.

S^2-.

NH₄⁺.

Câu 5 (1đ):

Dịch vị dạ dày trong cơ thể người có môi trường acid, giúp hòa tan những chất khó tan, thủy phân các chất đạm, chất béo, tinh bột trong quá trình tiêu hóa thức ăn. pH của dịch vị dạ dày có giá trị như thế nào?

pH < 7.

pH > 9.

pH = 12.

pH = 5.

Câu 6 (1đ):

Phát biểu nào dưới đây không đúng khi nói về đơn chất nitrogen?

Nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị, duy trì sự cháy.

Liên kết trong phân tử nitrogen là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Ở nhiệt độ cao, nitrogen thể hiện được cả tính khử và tính oxi hóa.

Nitrogen tương đối trơ ở điều kiện thường, hoạt động hơn khi ở nhiệt độ cao.

Câu 7 (1đ):

Sử dụng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học là ứng dụng dựa trên tính chất nào của nitrogen?

Tính oxi hóa.

Tính khử.

Tính trơ.

Khó hóa lỏng.

Câu 8 (1đ):

Trong công nghiệp, NH₃ được điều chế theo quy trình

Ostwald.

Galvani.

Haber - Bosch.

Solvay.

Câu 9 (1đ):

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen có trong không khí tác dụng với các gốc tự do được gọi là

NO_x nhiệt.

NO_x nhiên liệu.

NO_x tự nhiên.

NO_x tức thời.

Câu 10 (1đ):

Khi đun nóng muối ammonium với dung dịch kiềm tạo ra khí

màu vàng lục.

màu nâu đỏ.

mùi khai.

mùi trứng thối.

Câu 11 (1đ):

Hàm lượng nitrogen trong nước và hàm lượng phosphorus đạt từ bao nhiêu sẽ gây ra hiện tượng phú dưỡng?

300 μg/L và 20 μg/L.

200 μg/L và 30 μg/L.

30 μg/L và 200 μg/L.

20 μg/L và 300 μg/L.

Câu 12 (1đ):

Phản ứng nào dưới đây thể hiện tính khử của sulfur?

S + Hg → HgS.

S + O₂

\overset{t^o}{\rightarrow}

SO₂.

3S + 2Al

\overset{t^o}{\rightarrow}

Al₂S₃.

S + H₂

\overset{t^o}{\rightarrow}

H₂S.

Câu 13 (1đ):

Dung dịch chất nào dưới đây có thể sử dụng để nhận biết ion sulfate trong dung dịch? .

Ba(OH)₂.

HCl.

Na₂SO₄.

Fe(NO₃)₂.

Câu 14 (1đ):

Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) 2NO₂ ⇌ N₂O₄	$\Delta_rH^o_{298}< 0$
(2) CH₃COONa + H₂O ⇌ CH₃COOH + NaOH	$\Delta_rH^o_{298}>0$
(3) CaCO₃ $\overset{t^o}{⇌}$ CaO + CO₂	$\Delta_rH^o_{298}>0$
(4) 2SO₂ + O₂ $\overset{t^o,p,xt}{⇌}$ 2SO₃	$\Delta_rH^o_{298}< 0$
(5) N₂ + 3H₂ $\overset{t^o,p,xt}{⇌}$ 2NH₃	$\Delta_rH^o_{298}< 0$

Khi tăng nhiệt độ, những cân bằng nào chuyển dịch theo chiều thuận?

(4) và (5).

(1) và (4).

(2) và (3).

(2) và (5).

Câu 15 (1đ):

Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO:

N_2(g) + O_2(g) ⇌ 2NO_(g)

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O₂ tạo thành NO₂ là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000 ^oC, hằng số cân bằng K_c của phản ứng là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N₂ và 0,1 mol O₂ thì ở 2000 ^oC lượng khí NO tạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O₂)?

0,027 mol.

0,048 mol.

0,054 mol.

0,036 mol.

Câu 16 (1đ):

Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO₃, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày. Giả thiết nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035 M, tính thể tích dung dịch HCl được trung hoà khi bệnh nhân uống 0,588 gam bột NaHCO₃.

150 mL.

200 mL.

250 mL.

100 mL.

Câu 17 (1đ):

Xét cân bằng của dung dịch NH₃ 0,1 M ở 25 ^oC:

NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^- K_C = 1,74.10^-5

Bỏ qua sự phân li của nước. pH của dung dịch này ở 25 ^oC là

11,12.

4,74.

9,26.

2,88.

Câu 18 (1đ):

Phản ứng chuyển hoá hydrogen sulfide trong khí thiên nhiên thành sulfur được thực hiện theo sơ đồ phản ứng:

H₂S + SO₂---> S + H₂O

Khối lượng sulfur tối đa tạo ra khi chuyển hoá 1000 m³ khí thiên nhiên (đkc) (chứa 5 mg H₂S/m³) là

5,0 gam.

7,06 gam.

100,0 gam.

10,0 gam.

Câu 19 (1đ):

Cho lần lượt các chất sau phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng: NaOH, BaCl₂, Fe, Fe₃O₄, CuS, Mg, MgO. Có bao nhiêu phản ứng thể hiện tính oxi hóa mạnh của H₂SO₄?

Đáp án: .

Câu 20 (1đ):

Tại nhiều làng nghề thủ công mĩ nghệ, sulfur dioxide được dùng làm chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan. Trong một ngày, một làng nghề đốt cháy 20 kg sulfur để tạo thành sulfur dioxide. Giả thiết có 20% lượng khí SO₂ trên bay vào khí quyển và chuyển hoá hết thành H₂SO₄ trong nước mưa theo sơ đồ:

SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Nếu nồng độ H₂SO₄ trong nước mưa là 1,25.10^-5 thì thể tích nước mưa bị nhiễm acid là x.10³ m³. Giá trị của x là bao nhiêu?

Trả lời: .

Câu 21 (1đ):

Tại một nhà máy phân bón, ammophos được sản xuất từ ammonia và phosphoric acid, thu được NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ với tỉ lệ mol là 1:1. Thể tích khí ammonia (đkc) cần dùng để tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 5,88 tấn phosphoric acid là bao nhiêu m³?

(Làm tròn kết quả đến hàng phần nguyên).

Đáp án: .

Câu 22 (1đ):

Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:

$N_2\overset{+O_2}{\rightarrow}NO\overset{+O_2}{\rightarrow}NO_2\overset{+O_2+H_2O}{\rightarrow}HNO_3$

Có bao nhiêu phản ứng trong sơ đồ thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

Đáp án: .

Câu 23 (1đ):

Cho cân bằng hóa học sau: 2CO_2(g) ⇌ 2CO_(g) + O_2(g)

Tại trạng thái cân bằng, nồng độ CO₂, CO và O₂ lần lượt là 1,2 mol/L; 0,35 mol/L; 0,15 mol/L. Hằng số cân bằng của phản ứng là x.10^-2. Giá trị của x là bao nhiêu?.

Đáp án: .

Câu 24 (1đ):

Cho nước bắp cải tím vào dung dịch baking soda được dung dịch có màu xanh nước biển. Nồng độ H⁺ trong dung dịch baking soda là 5,012.10^-9 mol/L. pH của dung dịch baking soda là bao nhiêu?

(Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Đáp án:

Câu 25 (1đ):

Cho phản ứng hóa học sau:

2NO_(g) + O_2(g) ⇌ 2NO_2(g) $\Delta_rH^o_{298}=-115$ kJ

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
b) Hằng số cân bằng của phản ứng trên chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
c) Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
d) Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 26 (1đ):

Cho dung dịch HNO₃ 0,1 M (bỏ qua sự điện li của H₂O).

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Phương trình điện li của HNO₃ là HNO₃ ⇌ H⁺ + NO₃^-.
b) Dung dịch HNO₃ trong nước chứa các phần tử: H⁺, NO₃^-, HNO₃, H₂O.
c) Nồng độ cation trong dung dịch là 0,1 M.
d) Dung dịch có pH = 1.

Câu 27 (1đ):

Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 20,00 mL dung dịch chứa các ion sau: Mg²⁺, NH₄⁺, SO₄^2- và Cl^-.

- Cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm thứ nhất, đun nóng, thu được 0,116 gam kết tủa và 49,58 mL khí (đkc).

- Cho dung dịch BaCl₂ dư vào ống nghiệm thứ hai, thu được 0,233 gam kết tủa.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Nồng độ Cl^- trong mỗi dung dịch gấp 4 lần nồng độ SO₄^2-.
b) Khí thu được ở ống nghiệm thứ nhất là khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí.
c) Kết tủa ở ống nghiệm thứ hai có màu trắng, là kết tủa bền, không tan trong acid.
d) Nồng độ ion NH₄⁺ trong mỗi ống nghiệm là 0,002 mol/L.

Câu 28 (1đ):

Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (N, P) trong các nguồn nước làm cho các sinh vật trong nước như vi khuẩn, tảo, rong, rêu,… phát triển nhanh.

(Nhấp vào ô màu vàng để chọn đúng / sai)

a) Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh và làm tăng nguồn oxygen của tôm, cá, … gây mất cân bằng hệ sinh thái.
b) Để khắc phục hiện tượng phú dưỡng ta cần xử lí nước thải trước khi thải vào môi trường, sử dụng phân bón đúng liều lượng, khơi thông kênh rạch, ao hồ, lưu thông dòng nước.
c) Nguyên nhân gây ra hiện tượng phú dưỡng do nguồn nước thải nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt, ... chưa xử lí triệt để thải vào ao hồ.
d) Các loại tôm, cá, … ở ao hồ có hiện tượng phú dưỡng thường khỏe mạnh và béo tốt vì có nguồn chất dinh dưỡng phong phú.

Bài học cùng chủ đề

Đề số 4 SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu

Mua học liệu

Mua học liệu:

Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu

Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu

Để nhận Coin\Xu, bạn có thể:

Chi tiết xem tại đây

Thông tin của bạn

Đề số 4 SVIP

Yêu cầu đăng nhập!

Truy vết IP log

Báo lỗi câu hỏi

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP