olm
Đăng nhập Đăng ký Trợ giúp

Bài học cùng chủ đề

Báo cáo học liệu
Mua học liệu
Mua học liệu:
  • Số dư ví của bạn: 0 coin - 0 Xu
  • Nếu mua học liệu này bạn sẽ bị trừ: 2 coin\Xu
Thông tin của bạn

Đề thi thử giữa học kì I lần 3 SVIP

In bài

Yêu cầu đăng nhập!

Bạn chưa đăng nhập. Hãy đăng nhập để làm bài thi tại đây!

Câu 1 (1đ):

Chất điện li là chất khi tan trong nước

phân li hoàn toàn thành ion.
phân li ra ion.
tạo dung dịch dẫn điện tốt.
phân li một phần ra ion.
Câu 2 (1đ):
Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là

do

phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.
nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.
phân tử nitơ không phân cực.
nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.
Câu 3 (1đ):
Cho phản ứng: Cu+HNO3 loa~ng→toCu(NO3)2+NO+H2OCu + HNO_{3}\ loãng\overset{t^{o}}{\rightarrow}Cu\left( NO_{3} \right)_{2} + NO + H_{2}O. Tổng hệ số các chất (số nguyên tối giản nhất) trong phương trình trên là
20.
12.
10.
16.
Câu 4 (1đ):
Số oxi hóa của N trong phân tử HNO3HNO_{3} là
+5.
-5.
+3.
+4.
Câu 5 (1đ):
Kim loại nào sau đây bị thụ động trong axit HNO3HNO_{3} đặc, nguội?
Cu.
Zn.
Pb.
Al.
Câu 6 (1đ):
Một dung dịch có nồng độ [H+]=3.0×10−12\left\lbrack H^{+} \right\rbrack = 3.0 \times 10^{- 12}. Dung dịch có môi trường
trung tính.
bazơ.
axit.
lưỡng tính.
Câu 7 (1đ):
Dung dịch X có pH = 9, dung dịch Y có pH = 11. Phát biểu nào sau đây là đúng?
Tính bazơ của X bằng Y.
X có tính axit yếu hơn Y.
X có tính bazơ mạnh hơn Y.
X có tính bazơ yếu hơn Y.
Câu 8 (1đ):
Khi cho giấy quỳ tím ẩm vào bình chứa khí amoniac thì giấy quỳ
chuyển sang màu xanh.
chuyển sang màu đỏ.
không chuyển màu.
mất màu.
Câu 9 (1đ):
Phương trình ion thu gọn: H++OH−→H2OH^{+} + OH^{-} \rightarrow H_{2}O, biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào sau đây?
A
H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2OH_{2}SO_{4} + 2KOH \rightarrow K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O.
B
3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O3HCl + Fe\left( OH \right)_{3} \rightarrow FeCl_{3} + 3H_{2}O.
C
H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HClH_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4} + 2HCl.
D
NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2.NaOH + NaHCO_{3} \rightarrow Na_{2}CO_{3} + H_{2}.
Câu 10 (1đ):
Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3AgNO_{3} là
Ag,NO2,O2.Ag,NO_{2},O_{2}.
Ag2O,NO2,O2.Ag_{2}O,NO_{2},O_{2}.
Ag,NO,O2.Ag,NO,O_{2}.
Ag2O,NO,O2.Ag_{2}O,NO,O_{2}.
Câu 11 (1đ):
Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để
sản xuất axit nitric.
làm môi trường trơ.
tổng hợp phân đạm.
tổng hợp amoniac.
Câu 12 (1đ):
Muối axit là muối
A
tạo bởi axit yếu và bazơ yếu.
B
mà anion gốc axit vẫn còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H+H^{+}.
C
tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh .
D
mà anion gốc axit không còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H+.H^{+}.
Câu 13 (1đ):
Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm như sau:

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh

tính tan nhiều trong nước của NH3.NH_{3}.
tính khử của NH3.NH_{3}.
tính bazơ của NH3.NH_{3}.
tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH3.NH_{3}.
Câu 14 (1đ):

Amoni nitrat có công thức hóa học là

NH4NO2.NH_{4}NO_{2}.
(NH4)2NO3.\left( NH_{4} \right)_{2}NO_{3}.
NH4NO3.NH_{4}NO_{3}.
(NH4)2NO2.\left( NH_{4} \right)_{2}NO_{2}.
Câu 15 (1đ):
Tự luận

Bài 1:

Một dung dịch X chứa 0.1 mol Na+Na^{+}, x mol Ca2+Ca^{2 +} và 0.5 mol Cl−Cl^{-}. Tính khối lượng rắn khan thu được sau khi cô cạn cẩn thận dung dịch X.

Bài 2:

Hòa tan hoàn toàn 15.2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Fe và Cu vào dumg dịch HNO3HNO_{3} loãng, thu được 4.48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch muối Y.

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu?

b. Nhiệt phân hoàn toàn lượng muối Y ở trên trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Z. Hấp thụ hoàn toàn Z vào nước để được 6 lít dung dịch T. Tính pH của dung dịch T?

OLM©2022OLM \copyright 2022
Truy vết IP log
Báo lỗi câu hỏi
Bạn đã gặp lỗi gì ở câu hỏi này, hãy mô tả vào ô bên dưới. Với mỗi lỗi thông báo đúng, OLM sẽ tặng bạn 1-3 ngày VIP!
Bạn có thể báo lỗi bằng hình ảnh tại đây!!!
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP