\(a)n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1        0,3          0,1            0,15

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{10,7}\cdot100\%=25,23\%\\ \%m_{MgO}=100\%-25,23\%=76,75\%\\ b)n_{MgO}=\dfrac{10,7-0,1.27}{40}=0,2mol\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,2           0,4

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,4+0,3}{0,5}=1,4l\)

a, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào quỳ tím.

+ Quỳ hóa đỏ: HNO₃, H₂SO₄ (1)

+ Quỳ hóa xanh: KOH

+ Quỳ không đổi màu: KNO₃

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd BaCl₂

+ Có tủa trắng: H₂SO₄

PT: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: HNO₃

- Dán nhãn.

b, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ từng mẫu thử vào quỳ tím.

+ Quỳ hóa đỏ: HCl, H₂SO₄ (1)

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ không đổi màu: NaCl

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd BaCl₂

+ Có tủa trắng: H₂SO₄

PT: \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: HCl

- Dán nhãn.

a)

\(Al+\dfrac{3}{2}Cl_2\rightarrow AlCl_3\\ AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\\ 2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\\ Al_2O_3\xrightarrow[criolic]{đpnc}2Al+\dfrac{3}{2}O_2\)

b)

\(Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\rightarrow FeCl_3\\ FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\\ 2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

Ủa, anh làm mất nhãn của mấy dung dịch đó hay sao mà anh phải tìm?

\(a)C+O_2\xrightarrow[]{t^0}CO_2\\ CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\\ Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\\ b)FeSO_4+BaCl_2\rightarrow FeCl_2+BaSO_4\\ FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\\ Fe\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^0}FeO+H_2\\ c)2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^0}2MgO\\ MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ MgSO_4+BaCl_2\rightarrow MgCl_2+BaSO_4\)

\(a)n_{Zn}=\dfrac{9,1}{65}=0,14mol\\ Zn+CuSO_4\rightarrow Cu+ZnSO_4\\ n_{Cu}=n_{CuSO_4}=n_{Zn}=0,14mol\\ m_{Cu}=0,14.64=8,96g\\ b)m_{CuSO_4}=0,14.160=22,4g\\ m_{ddCuSO_4}=\dfrac{22,4}{20\%}\cdot100\%=112g\\ V_{ddCuSO_4}=\dfrac{112}{1,12}=100ml\)

a, 4,48g

b, $\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\end{array}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\end{array}$

a, 4,48g

b, $\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\end{array}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\end{array}$

Gọi hóa trị của A là n

\(4A+nO_2\xrightarrow[]{t^0}2A_2O_n\\ \Rightarrow n_A:4=n_{O_2}:n\\ \Leftrightarrow\dfrac{12,8}{A}:4=\dfrac{3,2}{32}:n\\ \Leftrightarrow\dfrac{12,8}{4A}=\dfrac{0,1}{n}\\ \Leftrightarrow0,4A=12,8n\\ \Leftrightarrow A=32n\)

Với n = 2 thì A = 64(TM)

Vậy kim loại A là đồng, Cu