Thí nghiệm thủy phân bromoethane trong dung dịch được thực hiện như sau:

 Bước 1: Lấy khoảng 2ml bromoethane cho vào ống nghiệm, thêm tiếp khoảng 3ml nước cất và lắc mạnh. Để ổn định, sau đó tách bỏ lớp chất lỏng phần trên. Lặp lại 2 lần, kiểm tra phần chất lỏng ở trên bằng dung dịch AgNO₃ đến khi không còn vết vẩn đục.

 Bước 2: Thêm tiếp khoảng 1ml dung dịch NaOH, đun nóng nhẹ và lắc đều ống nghiệm trong khoảng 2 phút.

 Bước 3: Để nguội hỗn hợp, acid hóa dung dịch sau phản ứng bằng vài giọt HNO₃.

 Bước 4: Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm.

 Hãy cho biết những nhận xét sau là đúng hay sai:

 (1) Ở bước 2, có thể thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH.

 (2) Ở bước 1, lớp chất lỏng ở trên gồm nước và ion Br^- và lớp chất lỏng ở dưới là bromoethane.

 (3) Ở bước 3, mục đích thêm dung dịch HNO₃ vào để trung hòa lượng NaOH còn dư.

 (4) Ở bước 1, dung dịch AgNO₃ thêm vào để kiểm tra nước có còn ion Br^- hay không.

 (5) Ở bước 4, kết tủa thu được có màu trắng.

Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí gồm metan và etilen qua lọ dung dịch brom dư. Sau phản ứng thấy khối lượng lọ dung dịch brom tăng lên m(g)và có V (lít) thoát ra. Mặc khác, để đốt cháy hết 2,24 lít hỗn hợp khí trên cần dùng 5,04 lít khí oxi. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các khí đo ở đktc. Hãy:      a) Viết các PTHH     b) tìm m, V

Câu 1: Nguyên liệu chính để điều chế kim loại Na trong công nghiệp là

A. Na₂CO₃.                 B. NaOH.                    C. NaCl.                      D. NaNO₃

cho 3,82 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al và Fe vào "200ml" dung dịch CuSO₄ thu được 10,8 gam chất rắn B gồm hai kim loaaij và dung dịch A cho dung dịch A tác dụng với dung dịch không thu được 1 dung dịch và 1 kết tủa, lọc kết tủa nung trong không khí đén khối lượng không đổi thu được chất rắn D nặng 5,9 gam .

a)xác định các chất trong A,B,D và viết phương trình phẩn ứng xảy ra

b)tính KL và tỉ lệ của các kim loaijtrong hỗn hợp ban đầu 

c) tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã dùng

Bài 1: Cân bằng các PTHH sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

1. NH3 + O2 → NO + H2O

2. Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O

3. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

4. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

5. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2¬ + H2O

6. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+N2O¬+H2O

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N2 là sản phẩm khử duy nhất (đktc).

a. Tính V

b. Tính khối lượng muối thu được

Bài 3: Cho m gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 3,36 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

a. Tính m

b. Tính khối lượng muối thu được.

Bài 4: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO3 dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu