Bài 12:

Có: \(n=\dfrac{28.35,7}{100}=10\left(hạt\right)\)

\(p=e=\dfrac{28-10}{2}=9\left(hạt\right)\)

=> B là Flo (KHHH: F)

Bài 13:

Có: \(n=\dfrac{28.35}{100}\approx10\left(hạt\right)\)

`\(p=e=\dfrac{28-10}{2}=9\left(hạt\right)\)

=> B là Flo (KHHH: F)

Sơ đồ cấu tạo

Có \(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=34\\p\le n\le1,5p\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\dfrac{34}{3}\ge p\ge\dfrac{68}{7}\\ \Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}p=10\\p=11\end{matrix}\right.\)

Với p = 10

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}e=10\\n=34-10.2=14\end{matrix}\right.\) (KTM) => loại

Với p = 11

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}e=11\\n=34-11.2=12\end{matrix}\right.\) (TM)

=> Y: Natri (Na)

Bài 1:

\(PTK_{HCl}=1.1+35,5.1=36,5\left(đvC\right)\)

\(PTK_{Fe_3O_4}=56.3+16.4=232\left(đvC\right)\)

\(PTK_{KOH}=39.1+16.1+1.1=56\left(đvC\right)\)

\(PTK_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27.2+\left(32.1+16.4\right).3=342\left(đvC\right)\)

\(PTK_{FeCl_3}=56.1+35,5.3=162,5\left(đvC\right)\)

\(PTK_{H_3PO_4}=1.3+31.1+16.4=98\left(đvC\right)\)

\(PTK_{Al\left(OH\right)_3}=27.1+\left(16.1+1.1\right).3=78\left(đvC\right)\)

Bài 2:

Do số hạt mang điện là 22

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=34-22=12\\p=e=\dfrac{22}{2}=11\end{matrix}\right.\)

A là Na(Natri)

Bài 3:

a) \(PTK_B=2.32=64\left(đvC\right)\)

b)

CTHH: XO₂

\(PTK_B=NTK_X+2.16=64\left(đvC\right)\)

=> NTK_X = 32 (đvC)

=> X là S (Lưu huỳnh)

Do tổng số hạt trong hạt nhân là 17

=> p + n = 17 (1)

Do số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 

=> n - p = 1 (2)

(1)(2) => p = 8 (hạt); n = 9(hạt)

e = p = 8 (hạt)

Nguyên tố đó là O

\(m_O=\dfrac{16}{12}.1,9926.10^{-23}=2,6568.10^{-23}\left(g\right)\)

Xét \(\dfrac{NTK_O}{NTK_S}=\dfrac{16}{32}=\dfrac{1}{2}\)

=> Nguyên tử O nhẹ hơn nguyên tử S 2 lần

NTK  là số khối lượng A particle, trong sách giáo khoa Việt có 2 từ là nguyên tử và phân tử, do khó phân biệt nên chọn từ particle.

trong dãy có S có NTK cao nhất là 32. Nếu lấy các nguyên tử so sánh theo tỉ lệ  viêt như sau

N: S= 14:32 ( 7: 16)

0: S= 16:32
F: S= 18:32

Na: S= 23:32

Tổng hạt là NTK 

n / N = NKT - p .

a)

Do khối lượng chất tan bằng nhau, lượng nước thêm vào bằng nhau

=> Khối lượng dd bằng nhau

=> C% 2 dd bằng nhau

b)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{a}{160}\left(mol\right)\); \(n_{KNO_3}=\dfrac{a}{101}\left(mol\right)\)

Do \(n_{CuSO_4}< n_{KNO_3}\), thể tích 2 dd bằng nhau

=> \(C_{M\left(CuSO_4\right)}< C_{M\left(KNO_3\right)}\)

c)

Nếu \(n_{CuSO_4}=n_{KNO_3}\left(=a\left(mol\right)\right)\), thể tích 2 dd bằng nhau

=> \(C_{M\left(CuSO_4\right)}=C_{M\left(KNO_3\right)}\)

300cm³ đâu ra vậy ?

trong sách có bài mẫu , bạn tham khảo đi. 

bạn lập thành bảng mỗi chai lọ lấy ra một ít dùng giấy quỳ thử

a. quỳ màu đỏ là HCl, quỳ màu xanh là NaOH, không màu là NaCl.

b. quỳ màu đỏ là H₂SO , quỳ màu xanh là KOH, không màu là Na₂ SO₄ . 

Gọi a, b, c, d là mol mỗi chất trong 32g X 

$n_{H_2}=0,1mol$

Bảo toàn e: $2a+2b+3c+2d=0,1.2=0,2$ (1) 

$n_{S{O}_2}=0,15mol$

Bảo toàn e: $3a+2b+3c+2d=0,15.2=0,3$  (2)

Lấy (2) trừ (1) => $a=0,1$

$\%Fe=\frac{0,\mathrm{1.56.100}}{32}=17,5\%$

Gọi a, b, c, d là mol mỗi chất trong 32g X 

$n_{H_2}=0,1mol$

Bảo toàn e: $2a+2b+3c+2d=0,1.2=0,2$ (1) 

$n_{S{O}_2}=0,15mol$

Bảo toàn e: $3a+2b+3c+2d=0,15.2=0,3$  (2)

Lấy (2) trừ (1) => $a=0,1$

$\%Fe=\frac{0,\mathrm{1.56.100}}{32}=17,5\%$

\(n_{CaCO_3\left(bđ\right)}=\dfrac{1000.80\%}{100}=8\left(mol\right)\Rightarrow n_{CaCO_3\left(pư\right)}=\dfrac{8.75}{100}=6\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

                6------------->6

=> \(m_{CaO}=6.56=336\left(g\right)\)

\(m_{CaCO_3}=1000.80\%=800\left(g\right)\\ \rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{800}{100}=8\left(mol\right)\)

PTHH: $CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$

               8------->8

$\rightarrow m_{CaO} = 8.56.75\% = 336 (g)$

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)

PTHH:

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

b--------------->0,5b

\(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\)

a---------------->a

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\40a+102b=9,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\left(TM\right)\)\

PTHH:

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

0,1----------------------------->0,1

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)+3H_2\uparrow\)

0,1----------------------------------->0,15

=> V = (0,1 + 0,15).22,4 = 5,6 (l)

Ở trên Al2O3 là 0,5b (mol) mà sao xuống dưới Al2O3 b(mol) em?