a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:           \(Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\downarrow\) (1)

ban đầu        0,4       0,02

sau pư          0,39       0                  0,01            0,02

                      \(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\) (2)

ban đầu         0,39        0,1

sau pư           0,29          0                0,1               0,1

=> m_A = 0,1.64 + 0,02.108 + 0,29.56 = 24,8 (g)

b) \(C_{M\left(Fe\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,1+0,01}{0,2}=0,55M\)

+ Hòa tan 3 chất rắn vào nước được 3 dung dịch

+ Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào 3 dung dịch

- Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch hòa tan từ P₂O₅

- Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch hòa tan từ Na₂O

- Dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là dung dịch hòa tan từ NaCl

500ml=0.5l

nBaOH2 =0.5 x1=0.5 mol

MH2SO4=500.15%=75g

nH2SO4= xấp xỉ 0.8mol

H2SO4 dư tính theo BaOH2

pthh: Ba(OH)2 + H2SO4 => BaSO4+H2O

Theo pthh nBaSO4= nBa(OH)2=0.5mol

=>m kết tủa= 0.5x233=116.5g

theo pthh nH2SO4 phản ứng=nBaOH2= 0.5 mol

=> nH2SO4 Dư=0.8-0.5=0.3 mol

=>

m dư=0.3x98=29.4g

mH2SO4 đã dùng là m phản ứng? nếu thế thì m đã dung là 75-29.4=45.6

còn nếu m đã dùng là m chất tan thi là 75g như trên =))

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O`

`MgSO_4 + 2KOH -> Mg(OH)_2 + K_2SO_4`

`FeSO_4 + 2KOH -> Fe(OH)_2 + K_2SO_4`

`Al_2(SO_4)_3 + 6KOH -> 2Al(OH)_3 + 3K_2SO_4`

`Al(OH)_3 + KOH -> KAlO_2 + 2H_2O`

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$
Ta có: \(M_X=32.2=64\left(g/mol\right)\Rightarrow X:SO_2\)

`Mg(OH)_2 + H_2SO_4 -> MgSO_4 + 2H_2O`

`2Fe(OH)_2 + 4H_2SO_{4(đ,n)} -> Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 6H_2O`

`Cu + 2H_2SO_{4(đ,n)} -> CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O`

`CO_2 + KOH -> KHCO_3`

`CO_2 + KAlO_2 + 2H_2O -> Al(OH)_3 + KHCO_3`

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{Fe} = n_{H_2}  = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)$
$m_{FeO} = 18,4 - 11,2 = 7,2(gam)$
b) $n_{FeO} = 0,1(mol)$

Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = n_{Fe} + n_{FeO} = 0,3(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,3.98}{7\%} = 420(gam)$
c) $m_{dd\ sau\ pư} = 18,4  + 420 - 0,2.2 = 438(gam)$
$n_{FeSO_4} = n_{Fe} + n_{FeO} = 0,3(mol)$
$C\%_{FeSO_4} = \dfrac{0,3.152}{438}.100\% =10,4\%$

$Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_{2}FeO+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_{2}O$

nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

=>nFe=0,2(mol)=>mFe=0,2.56=11,2(g)

=>mFeO=18,4-11,2=7,2(g)

b)nH2SO4=nH2=0,2(mol)

=>mH2SO4 7%=0,2.98=19,6(g)

=>mH2SO4 =19,6:7%=280(g)

c)mFeSO4=0,2.152=30,4(g)

mdd sau pư=18,4+280-0,2.2=298(g)

=>C%FeSO4=$\frac{30,4}{298}.100\%$=10,2%