Hợp chất với H là :  XH4 \(\rightarrow\)%H=\(\frac{4}{X+4}\)

Oxit là XO2 \(\rightarrow\) \(\%O=\frac{32}{X+32}\)

64%H = 15%O \(\rightarrow\frac{64.4}{4+X}=\frac{15.32}{32+X}\)

\(\rightarrow X=28\)

Vậy X là nguên tố SI

a) PTHH : \(2R+O_2-t^o->2RO\)

Theo ĐLBTKL : \(m_R+m_{O2}=m_{oxit}\)

=> \(13+m_{O2}=16,2\)

=> \(m_{O2}=3,2\left(g\right)\)

=> \(n_{O2}=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{O2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Theo PTHH : \(n_R=2n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(M_R=\frac{13}{0,2}=65\)(g/mol)

=> R là kim loại Kẽm (Zn)

mik xin lỗi R hóa trị 2 nhé

`TÍNH CHẤT CỦA CACBON

 a, Tính hấp phụ

 - Cho dd màu đi qua lớp bột than thu được dd không màu

-----> cacbon có tính hấp phụ

 b, tính chất hóa học: là một phi kim hoạt động yếu

  -  pư với o2

            c + o2 --> co2

  c, tính khử

         C + oxit KL ----> KL + CO2\

      VD C + CuO ---> Cu + CO2

TÍNH CHẤT CỦA CO2

a,Tính chất vật lí: là khí không màu, không mùi và có vị chua nhẹ hòa tan tốt ở trong nước,  nặng gấp 1,524 lần không khí.

                                hóa lỏng tại nhiệt độ -78 độ C

 b, Tính chất hóa học

     -) Tác dụng với H2O

        CO2 + H2O <---> H2CO3

      -) Tác dụng với dd bazơ

          CO2 + Ba(OH)2 ---> BaCO3 + H2O

       -) Tác dụng với oxit KL ( Li -> Ca) ---> Muối

               CO2 + CaO ----> CaCO3

từng bài một nhé

a) Phương trình hóa học : \(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

b) Số mol Cu tham gia phản ứng :

\(n_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{32}{128}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH : 

2 mol Cu tham gia phản ứng với 1 mol O₂

=> 0, 25 mol Cu tham gia phản ứng với 0,125 mol O₂

=> Thể tích khí O₂ thu được ở đktc là :

\(V_{O_2}=n_{O_2}\cdot22,4=0,125\cdot22,4=2,8\left(l\right)\)

c) Theo PTHH

2 mol Cu tham gia phản ứng tạo thành 2 mol CuO

=> 0, 25 mol Cu tham gia phản ứng tạo thành 0, 25 mol CuO

=> Khối lượng CuO thu được là :

\(m_{CuO}=n_{CuO}\cdot M_{CuO}=0,25\cdot80=20\left(g\right)\)

xinloi mắc tí việc :v 

Bài 2.

a) Phương trình hóa học : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b) Số mol Zn tham gia phản ứng :

\(n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH : 

1 mol Zn tham gia phản ứng thu được 1 mol H₂

=> 0, 2 mol Zn tham gia phản ứng thu được 0, 2 mol H₂

=> Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là : 

\(V_{H_2}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b) Theo PTHH : 

1 mol Zn tham gia phản ứng với 1 mol H₂SO₄

=> 0, 2 mol Zn tham gia phản ứng với 0, 2 mol H₂SO₄

=> Khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng là :

\(m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}\cdot M_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\)

a) Sơ đồ phản ứng : \(HCl+Zn-->ZnCl_2+H_2\)

Phương trình hóa học : \(2HCl+Zn\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Số mol HCl tham gia phản ứng :

\(n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

2 mol HCl tham gia phản ứng tạo thành 1 mol H₂

=> 0, 4 mol HCl tham gia phản ứng tạo thành 0, 2 mol H₂

Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là :

\(V_{H_2}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

Bài 1 :

a) PTHH : \(2Cu+O_2-t^o->2CuO\)

b) \(n_{Cu}=\frac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(V_{O2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

c) Theo pthh : \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuO}=80\cdot0,5=40\left(g\right)\)

Bài 2 : 

a) \(PTHH:Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\uparrow\)

b) \(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{H2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

c) Theo pthh : \(n_{H2SO4\left(pứ\right)}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{H2SO4\left(pứ\right)}=98\cdot0,2=19,6\left(g\right)\)

PTHH phản ứng : Cu + O₂ ----> CuO

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được

m_Cu  + m_O2  = m_CuO

=> m_O2 = m_CuO - m_Cu = 2,4 g 

=> n_O2 = \(\frac{m}{M}=\frac{2,4}{2}=1,2\)(mol)

=> V_O2 = n.22,4 = 1,2 x 22,4 = 26,88 (l)

=> Cân bằng PTHH : 2Cu + O₂ ----> 2CuO

 Hệ số tỉ lệ chất          2      : 1         : 2

 tham gia phản ứng  2,4 mol 1,2 mol  2,4 mol 

=> m_Cu = M.n = 64 x 2,4 = 153,6 (g)

- Gọi số mol NaHCO₃ và Na₂CO₃ là x,y

PT : CO₂  + NaOH ----> NaHCO₃ (1)

         x           x                  x

       CO₂ + 2NaOH ----> Na₂CO₃ + H₂O (2)

         y           2y                 y

- \(n_{CO_2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7\left(n\right)\)

- Ta có : x + y = 0,7 ( mol ) => y = 0,7 - x (1)

               84x + 106y = 65,4 (2)

- Thay (1) vào (2) , ta có : 

      84x + 106(0,7 - x ) = 65,4

<=> 84x + 74,2 - 106x = 65,4

<=> -22x = 65,4 - 74,2

<=> -22x = -8,8

<=> 22x = 8,8

<=>    x  = 0,4 => y = 0,3

- \(n_{NaOH}=0,4+2\times0,3=1\left(n\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\frac{1}{0,5}=2\left(M\right)\)

Ta có 

\(n_{co_2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7\)

  Giả sử tạo 2 muối

  Gọi n_NaOH = x

 PTPƯ

    2NaOH + CO₂ ----> Na2CO₃ + H₂O

        x             0,5x          0,5x

       Na₂CO3 + CO₂ + H₂O  ----> 2 NaHCO3

   ( 0,7 - 0,5x)<-- ( 0,7 - 0,5x )          ( 1,4 - x )

           Theo bài 

            \(m_{Na2CO3}+m_{NaHCO3}=65,4\)  

  \(\Rightarrow\left(0,5x-0,7+0,5x\right).106+\left(1,4-x\right).84=65,4\)

\(\Rightarrow x=1 \left(mol\right)\)

             \(\Rightarrow C_M=1\div0,5=2 \left(M\right)\)

PTHH : \(Fe_2O_3+3H_2-t^o->2Fe+3H_2O\)

=> Chất rắn A : Fe

a)  \(nFe_2O_3=\frac{32}{160}=0,2\left(n\right)\); \(n_{Fe}=\frac{24,8}{56}=0,4\left(n\right)\)

=> \(\frac{0,2}{2}< \frac{0,4}{2}\)=> Fe dư

Theo PT : \(nH_2=3.nFe_2O_3=0,2\times3=0,6\left(n\right)\)

=> \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,6\times22,4=13,44\left(l\right)\)

wtf, nani

\(20m^3hh\hept{\begin{cases}15m^3C_2H_2\\5m^3H_2\end{cases}}\)

PTHH :\(C_2H_2+\frac{5}{2}O_2-t^o->2CO_2+H_2O\)   (1)

             \(2H_2+O_2-t^o->2H_2O\)                          (2)

Theo pthh (1) và (2) :

\(tổng\left(n_{O2\left(pứ\right)}\right)=\frac{5}{2}n_{C2H2}+\frac{1}{2}n_{H2}\)

=> \(tổng\left(V_{O2}\right)=\frac{5}{2}V_{C2H2}+\frac{1}{2}V_{H2}=40\left(l\right)\)

oh no sửa cho mình là \(V_{o2}=40\left(m^3\right)\) nhé :)) <3