1. Oxit axit là các oxit khi tác dụng với nước sẽ tạo ra axit, tác dụng với kiềm tạo thành muối hóa học. Oxit axit thường là oxit của phi kim ứng với một axit hoặc kim loại có hóa trị cao.

2. Oxit axit là các oxit khi tác dụng với nước sẽ tạo ra axit, tác dụng với kiềm tạo thành muối hóa học. Oxit axit thường là oxit của phi kim ứng với một axit hoặc kim loại có hóa trị cao.

3. Oxit axit là các oxit khi tác dụng với nước sẽ tạo ra axit, tác dụng với kiềm tạo thành muối hóa học. Oxit axit thường là oxit của phi kim ứng với một axit hoặc kim loại có hóa trị cao.

4. Oxit axit là các oxit khi tác dụng với nước sẽ tạo ra axit, tác dụng với kiềm tạo thành muối hóa học. Oxit axit thường là oxit của phi kim ứng với một axit hoặc kim loại có hóa trị cao.

5. Oxit axit là các oxit khi tác dụng với nước sẽ tạo ra axit, tác dụng với kiềm tạo thành muối hóa học. Oxit axit thường là oxit của phi kim ứng với một axit hoặc kim loại có hóa trị cao.

nH2=0,9/18=0,05mol

O+H2=H2O

0,05         0,05

mO=0,8g

mKl=32-0,8=31,2g       

4.1 Tính tan

Trừ SiO₂ thì hầu hết các oxit axit đều tan trong nước để tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

SO₂ + H₂O→ H₂SO₃

4.2 Oxit axit tác dụng với nước H2O

Đa số các loại oxit axit khi tác dụng với nước H₂O sẽ tạo ra dung dịch axit trừ SiO_2. 

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

CO₂ + H₂O→ H₂CO₃  (Phản ứng thuận nghịch)

4.3 Tác dụng với oxit bazo tan để tạo ra muối

Thông thường đó là các oxit tác dụng được với nước (Na₂O, CaO, K₂O, BaO)

SO₃ + CaO -> CaSO₄

P₂O₅ + 3Na₂O -> 2Na₃PO₄

4.4 Tác dụng với bazơ tan

Bazo tan là bazo của kim loại kiềm và kiềm thổ mới. Cụ thể, có 4 bazo tan như sau: NaOH, Ca(OH)₂, KOH, Ba(OH)₂.

P₂O₅ + 6KOH → 2K₃PO4 + 3H₂O

Tuỳ vào tỉ lệ mol giữa oxit axit và bazơ tham gia phản ứng mà sản phẩm tạo ra sẽ khác nhau, có thể là nước + muối trung hoà, muối axit hoặc hỗn hợp 2 muối.

Gốc axit tương ứng có hoá trị II

Đối với kim loại trong bazơ có hoá trị I:

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit  là 1: Phản ứng tạo muối axit

NaOH + SO₂→ NaHSO₃ 

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 2: Phản ứng tạo muối trung hoà

2KOH + SO₃ → K₂SO₃ +H₂O 

Đối với kim loại trong bazơ có hoá trị II

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 1: Phản ứng tạo muối trung hoà

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 2: Phản ứng tạo muối axit

SiO₂ + Ba(OH)₂ → BaSiO₃ 

Đối với axit có gốc axit hoá trị III

Đối với kim loại có hoá trị I:

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 6:

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₂HPO₄ +H₂O

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 4:

P₂O₅ + 4NaOH → 2NaH₂PO₄ +H₂O

Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 2:

P₂O₅ + 2NaOH +H2O → 2NaH₂PO₄

4.5 Oxit lưỡng tính 

Là loại oxit có thể tác dụng với axit hoặc bazơ để tạo muối và nước.

Ví dụ: Al₂O₃, ZnO.

4.6 Oxit trung tính

Đây là oxit không phản ứng với nước để tạo bazơ hay axit, không phản ứng với bazơ hay axit để tạo muối.

Ví dụ: Cacbon monoxit - CO, Nitơ monoxit - NO,...

nH2=0,9/18=0,05mol

O+H2=H2O

0,05         0,05

mO=0,8g

mKl=32-0,8=31,2g       

Khối lượng O2 phản ứng = mOxit - mKim loại = 40,6-26,2=14,4
nO2=14,4 : 32= 0,45,ol
vì nHCl = 2nO2 => nHCl = 0.9mol
vậy VHCl = 0,9 : 0,5 = ? lít
 

k nha ( ͡❛ ‿‿ ͡❛)

a) CO2+H2O->H2CO3

    SO2+H2O->H2SO3

b)Na2O+H2O->2NaOH

    CaO+H2O->Ca(OH)2

C)Na2O+HCl->NaCl+H2O

     CuO+2HCl->CuCl2 +H2O

     CaO+2HCl->CaCl2+H2O

d)2NaOH+CO2->Na2CO3+H2O

   2NaOH+SO2->Na2SO3+H2O

Ta có\(\frac{m_{BaCl_2}}{100}.100\%=5,2\%\)

=> \(m_{BaCl_2}=5,2\left(g\right)\)

Lại có : \(\frac{m_{H_2SO_4}}{29,2}.100\%=20\%\Rightarrow m_{H_2SO_4}=5,84\left(g\right)\)

Phương trình hóa học phản ứng : 

H₂SO₄ + BaCl₂ ----> 2HCl + BaSO₄ 

Tỉ lệ \(\frac{5,2}{1}< \frac{5,84}{1}\)

=> H₂SO₄ dư 

\(n_{BaCl_2}=\frac{m}{M}=\frac{5,2}{208}=0,025\left(\text{mol}\right)\)

=> \(n_{BaSO_4}=0,025\left(mol\right)\)

=> Khối lượng chất kết tủa là : \(m_{BaSO_4}=n.M=0,025.233=5,825\left(g\right)\)

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

\(m_{H_2SO_4}=20\%.29,4=5,88g\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{5,88}{98}=0,06mol\)

\(m_{BaCl_2}=5,2\%.100=5,2g\)

\(\rightarrow n_{BaCl_2}=\frac{5,2}{208}=0,025mol\)

Mà \(\frac{0,06}{1}>\frac{0,025}{1}\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4}>n_{BaCl_2}\)

Vậy \(BaCl_2\) hết và \(H_2SO_4\) dư

\(n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,025mol\)

\(\rightarrow m_{BaSO_4}=0,025.233=5,825g\)

PTHH : Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂ 

                                       0,04  <=  0,04 mol

=> Chất khí là H₂ , muối thu được là FeSO₄

n_H2 = 0,896: 22,4 = 0,04 mol 

Cho n_H2 = 0,04 vào PTHH ta được n_FeSO4 = n_H2 = 0,04 mol

=> m_FeSO4 = 0,04.(56+32+16.4) = 6,08 g

a. Đặt CTTQ của kim loại là R

\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

b. \(n_{H_2}=\frac{22,4}{22,4}=1mol\)

\(n_R=\frac{65}{R}mol\)

Từ phương trình \(n_R=n_{H_2}\)

\(\rightarrow1=\frac{65}{R}\)

\(\rightarrow R=65\)

\(\rightarrow R:Zn\)

c. Từ phương trình \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=1mol\)

\(m_{H_2SO_4}=1.98=98g\)

\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{98}{35\%}=280g\)