Liên kết cộng hóa trị (phần 1) SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Chào mừng các em đã quay trở lại với
• khóa học ở góc 10 của olal.vn để tiếp
• tục tìm hiểu về liên kết hóa học bài
• ngày hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu về một
• liên kết mới liên kết cộng hóa trị nội
• dung bài học gồm có 4 phần 1 Sự tạo
• thành liên kết cộng hóa trị 2 độ âm điện
• và liên kết hóa học 3 mô tả liên kết
• cộng hóa trị bằng sự xem phủ vittan
• nguyên tử và 4 năng lượng của liên kết
• cộng hóa trị trong phần 1 của bài học
• ngày hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu về mục
• 1 và mục 2 trước khi đi tìm hiểu về từng
• phần chúng ta cùng quan sát trên slide
• chiếc slide của cô là 2 nguyên tử
• hydrozen mỗi vùng nguyên tử hydrosen đều
• có một electron hóa trị như vậy thì ta
• thấy rằng một trong hai nguyên tử này
• không thể cho hoặc nhận electron như vậy
• chúng đã tìm cách bằng việc góp chung e
• trong việc hình thành liên kết hóa học
• không phải lúc nào các nguyên tử cũng
• cho nhận electron hóa trị như trong liên
• kết ion thay vào đó người ta có thể sử
• dụng Trung Cứ ericssroom hóa trị để thỏa
• mãn quy tắc Active và trong trường hợp
• này người ta gọi đó là liên kết cộng hóa
• trị vậy đầu tiên ta đến với sự hình
• thành liên kết cộng hóa trị quan sát
• trên slide và cho cô biết các nguyên tử
• trên đã áp dụng quy tắc Active như thế
• nào khi hình thành liên kết
• câu trả lời của các em rất chính xác em
• hãy quan sát trên slide tất cả các
• nguyên tố cô biểu diễn đều là nguyên tố
• phi kim thay vì chúng nhận electron để
• tạo thành liên kết thì chúng đã góp
• chung E để tạo thành cặp electron dùng
• chung tất cả các nguyên tố đều đạt được
• cấu hình bền vững của khí hiếm và tuân
• theo quy tắc actice sự tạo thành liên
• kết cộng hóa trị cô sẽ rút ra một số các
• ý sau khi hai nguyên tử phi kim liên kết
• với nhau tạo thành phân tử chúng sẽ góp
• chung một hoặc nhiều cặp E để trở thành
• cặp electron dùng chung cặp electron
• dùng chung sẽ được tính cho cả hai
• nguyên tử trong phân tử nên mẫu nguyên
• tử đều đạt được cấu hình bền vững theo
• quy tắc optid và các cặp electron dùng
• chung tạo ra liên kết cộng hóa trị giữa
• hai nguyên tử theo các em việc góp chung
• e này là do hai nguyên tử cùng góp hay
• chỉ có một nguyên tử góp chung e chúng
• ta hãy cùng đến với các kiểu góp chung
• electron có 2 kiểu 1 mỗi nguyên tử góp
• chung một hay nhiều electron để tạo
• thành các cặp electron dùng chung 2 cặp
• electron dùng chung chỉ do một nguyên tử
• đóng góp liên kết giữa hai nguyên tử này
• được gọi là liên kết cho nhận để hiểu rõ
• hơn các kiểu góc chung e này chúng ta
• hãy cùng tìm hiểu lần lượt từng liên kết
• đầu tiên ta đến với sự tạo thành phân tử
• có liên kết đơn tiếp tục theo dõi trên
• slide cô có phân tử clora mỗi nguyên tử
• crai có 7 electron hóa trị khi tham gia
• liên kết ion nguyên tử Cro của chúng ta
• sẽ nhận thêm một E để đạt được cấu hình
• bền vững nhưng khi tham gia liên kết
• cộng hóa trị chúng sẽ liên kết với nhau
• bằng cách mỗi nguyên tử cloride góp
• chung một e tạo thành một cặp electron
• dùng chung Khi đó trong phân tử crai mỗi
• nguyên tử đều có 8 electron ở lớp ngoài
• cùng và thỏa mãn quy tắc octive Trên đây
• là sơ đồ mô tả sự dùng chung cặp
• electron giữa hai nguyên tử crai tạo
• thành phân tử cloride và từ công thức
• electron thay thế một cặp electron dùng
• chung bằng một gạch nối chúng ta sẽ thu
• được công thức li Sweet quan sát trên
• slide cô biểu diễn Đây là công thức
• electron khi thay thế cặp electron dùng
• chung bằng một gạch nối Cô sẽ thu được
• công thức liquish khi rút gọn hơn cô sẽ
• thu được công thức cấu tạo các em hãy
• cùng đến với câu hỏi tương tác đầu tiên
• phân tử hidrogencloudite liên kết với
• nhau bằng cách a mẫu nguyên tử góp chung
• một electron tạo mình một cặp electron
• dùng chung trong phân tử HCl b nguyên tử
• hiđrolux cho một electron nguyên tử
• cloride nhận 1 electron và câu số 2 công
• thức Liquid đúng cho phân tử HCl là
• câu trả lời của các em rất chính xác ta
• thấy rằng trong phân tử hardence close
• đều được cấu tạo bởi hai nguyên tố phi
• kim như vậy chúng sẽ là liên kết cộng
• hóa trị và mỗi một nguyên tử của chúng
• sẽ góp chung một electron để tạo thành
• cặp electron dùng chung trong phân tử
• HCl Chính vì vậy công thức lens speak
• của phân tử HCl sẽ là đáp án b ta cùng
• tìm hiểu về Liên kết đôi và liên kết 3
• tương tự như sự hình thành liên kết đơn
• liên kết đơn và liên kết 3 cũng được
• hình thành tương tự Chính vì vậy nhiệm
• vụ của các em là quan sát hình ảnh trên
• slide và trả lời cho cô câu hỏi khi hình
• thành kết đôi và liên kết 3 giữa hai
• nguyên tử đã dùng chung Mấy cặp electron
• câu trả lời của các em rất chính xác
• quan sát trên slide ta thấy rất rõ ràng
• giữa hai nguyên tử obsian của chúng ta
• có hai cặp electron dùng chung cho nên
• cô sẽ biểu diễn bằng liên kết đôi là hai
• gạch nối và giữa hai nguyên tử Natri Zen
• có 3 cặp electron dùng chung cô sẽ biểu
• diễn bằng ba gạch nối vậy cô có bảng
• tổng kết như sau liên kết cộng hóa trị
• là liên kết được hình thành giữa hai
• nguyên tử bằng một hay nhiều cặp
• electron dùng chung và liên kết đơn biểu
• diễn bằng một gạch Liên kết đôi biểu
• diễn bằng hai gạch và liên kết 3 biểu
• diễn bằng ba gạch như chúng ta cũng đã
• nói từ đầu có hai kiểu góp chung
• electron các nguyên tử cùng góp chung E
• để tạo thành liên kết và còn có trường
• hợp chỉ có một nguyên tử
• không có cặp E để tạo thành liên kết
• chung và người ta gọi đó là liên kết
• cộng hóa trị cho nhận các em hãy xét ví
• dụ sau phân tích phân tử nh4+ và để xét
• phân tử nh4+ chúng ta cùng xuất phát từ
• phân tử NH3 ta thấy rằng trong phân tử
• NH3 lớp ngoài cùng của nguyên tử Na cho
• rừng có 8 electron trong đó có một cặp
• electron Chưa tham gia liên kết khi phân
• tử NH3 kết hợp với ion h+ sẽ tạo thành
• phân tử nh4+ và ion h+ của chúng ta có
• một obitan chống không có electron khi
• phân tử NH3 kết hợp với ion thì nguyên
• tử Na cho rừng đóng góp một cặp e Chưa
• tham gia Liên kết để tạo liên kết với
• ion h+ và tạo thành phân tử nh4+ khi đó
• liên kết cho nhận được hình thành và
• nguyên tử lai cho dừng là nguyên tử cho
• Ion h+ là nguyên tử nhận và trong ion
• nh4+ là 4 liên kết nh sẽ tương đương
• nhau quan sát về công thức cấu tạo thì
• ta thấy rằng liên kết cho nhận của cô sẽ
• được biểu diễn bằng mũi tên thêm vào
• bảng tổng kết ta sẽ có liên kết cho nhận
• được biểu diễn bằng mũi tên mũi tên của
• chúng ta sẽ hướng từ nguyên tử cho đến
• nguyên tử nhận và trong phần sự tạo
• thành liên kết cộng hóa trị chúng ta
• cùng đề cập tới phân loại liên kết cộng
• hóa trị sẽ được chia làm hai loại liên
• kết cộng hóa trị không phân cực và liên
• kết cộng hóa trị phân cực trong liên kết
• cộng hóa trị không phân cực cặp electron
• dùng chung sẽ không bị lệch về phía
• Nguyên tử nào và ở đây cô có ví dụ là
• phân tử O2 Cl2 và N2 còn liên kết cộng
• hóa trị phân cực thì cặp electron dùng
• chung sẽ bị lệch về phía nguyên tử có độ
• âm điện lớn hơn ví dụ là phân tử HCl hay
• NH3 làm sao ta có thể biết được rằng đâu
• là liên kết cộng hóa trị phân cực và đâu
• là kết cộng hóa trị không phân cực chúng
• ta cùng đến với độ âm điện và liên kết
• hóa học cô sẽ cho các em khái niệm về độ
• âm điện độn điện là đại lượng đặc trưng
• cho khả năng hút electron của nguyên tử
• khi hình thành liên kết hóa học muốn xác
• định được liên kết đó thuộc liên kết nào
• chúng ta sẽ dựa vào giá trị của hiệu độ
• âm điện quan sát trên bảng cô có trạng
• thái của cặp electron liên kết hiệu động
• điện đặc điểm của liên kết và loại liên
• kết khi cặp electron tham gia liên kết
• không bị hút về phía Nguyên tử nào ta sẽ
• có giá trị của trị tuyệt đối hiệu động
• điện chạy từ 0 đến 0,4 đặc điểm của Liên
• kết là liên kết không bị phân cực và
• loại liên kết là liên kết cộng hóa trị
• không phân cực tương tự cặp electron
• liên kết bị hút về phía nguyên tử có độ
• âm điện lớn hơn giá trị của hiệu đồng
• điện chạy từ 0,4 đến 1,7 và liên kết này
• được gọi là liên kết phân cực và cụ thể
• là liên kết cộng hóa trị phân cực
• electron liên kết chuyển hẳn về phía
• nguyên tử nhận electron tạo thành ion âm
• và nguyên tử như electron tạo thành ion
• Dương
• lúc này giá trị của hiệu độ âm điện sẽ
• lớn hơn hoặc bằng 1,7 liên kết bị phân
• cực mạnh và người ta gọi đó là liên kết
• ion dựa vào sự khác nhau của độ âm điện
• giữa các nguyên tử tham gia liên kết ta
• có thể dự đoán được liên kết giữa hai
• nguyên tử đó các em hãy làm câu hỏi
• tương tác sau Dựa vào bảng độ âm điện
• hãy dự đoán liên kết trong phân tử NaCl
• MgCl2 HBr O2 và N2
• các em làm rất tốt tại Cùng phân tích
• trong phân tử HBr ta thấy rằng hiệu độ
• âm điện của Br và H là bằng 2,96 - 2,2
• Bằng 0,76 vậy giá trị của hiệu động điện
• nằm từ khoảng 0,4 đến 1,7 liên kết giữa
• Br và H là liên kết cộng hóa trị phân
• cực tương tự như vậy cùng làm thêm ví dụ
• trong phân tử NaCl hiệu đồng điện của Na
• và Cl là 2,23 giá trị của liên kết 5 lớn
• hơn 1,7 vậy liên kết của Na và Cl sẽ là
• liên kết ion tương tự như vậy Các em hãy
• làm với các phân tử khác và cô có bảng
• tổng kết như sau liên kết cộng hóa trị
• không phân cực là của O2 và N2 liên kết
• cộng hóa trị phân cực là của HBr và liên
• kết ion của NaCl và MgCl2 và câu hỏi
• tương tác vừa rồi đã kết thúc phần 1 của
• bài học ngày hôm nay Cảm ơn các em đã
• theo dõi các em hãy truy cập vào trang
• web online.vn để luyện tập và tương tác
• trực tiếp đừng quên nhấn theo dõi kênh
• hoặc trực tuyến online trên YouTube Xin
• chào và hẹn gặp lại các em trong các
• video bài giảng tiếp theo
• [âm nhạc]