Ôn tập chương 6 SVIP

1. Tốc độ phản ứng

- Tốc độ phản ứng đặc trưng cho sự nhanh chậm của một phản ứng hoá học.

- Tốc độ trung bình của phản ứng được tính bằng lượng chất trong một đơn vị thời gian.

- Phản ứng tổng quát:

aA + bB \(\rightarrow\) cC + dD

Gọi \(\mathrm{\Delta}\)A, \(\mathrm{\Delta}\)B, \(\mathrm{\Delta}\)C, \(\mathrm{\Delta}\)D lần lượt là biến thiên lượng chất các chất A, B, C, D trong khoảng thời gian \(\mathrm{\Delta}\)t. Tốc độ phản ứng trung bình được tính theo công thức:

v_tb \(=\)\(- \frac{1}{a}.\frac{\mathrm{\Delta}C_{A}}{\mathrm{\Delta}t} = \ - \frac{1}{b}.\frac{\mathrm{\Delta}C_{B}}{\mathrm{\Delta}t} = \ - \frac{1}{c}.\frac{\mathrm{\Delta}C_{C}}{\mathrm{\Delta}t} = - \frac{1}{d}.\frac{\mathrm{\Delta}C_{D}}{\mathrm{\Delta}t}\)

2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng bao gồm:

+ Nồng độ: khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.

+ Áp suất (xét với phản ứng có sự tham gia của chất khí): khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng lên.

+ Diện tích bề mặt tiếp xúc (xét với phản ứng có chất tham gia là chất rắn): khi diện tích bề mặt tiếp xúc tăng, tốc độ phản ứng tăng lên.

+ Nhiệt độ: khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng lên.

+ Chất xúc tác: là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị biến đổi về lượng và bản chất hoá học sau phản ứng.

- Biểu thức tính hệ số nhiệt độ Van’t Hoff:

\(\frac{v_{T + 10}}{v_{T}}\) = \(\gamma\)

Trong đó: \(v_{T}\) là tốc độ phản ứng tại nhiệt độ T

                \(v_{T + 10}\) là tốc độ phản ứng tại nhiệt độ T + 10

                \(\gamma\ \)là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff

- Ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hoff: Giá trị \(\gamma\) càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.