Quy tắc octet SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Chào mừng các em đã quay trở lại với
• khóa học khóa học 10 của olm.vn hôm nay
• cô và các em cùng tìm hiểu về bài quy
• tắc Active nội dung bài học của chúng ta
• gồm có 3 phần 1 liên kết hóa học 2 quy
• tắc Active và 3 vận dụng bây giờ cô và
• các em cùng nhìn lên trên slide ta đi
• tìm hiểu về liên kết hóa học chất slide
• là mô tả quá trình hình thành liên kết
• của phân tử hiđrozen và florine theo các
• em hai nguyên tử trên đã bắt chước cấu
• hình electron của nguyên tử nguyên tố
• nào khi tham gia liên kết
• [âm nhạc]
• câu trả lời của các em rất chính xác ta
• thấy nguyên tử hydrogen đang cố gắng bắt
• chước helium còn florine cố gắng bắt
• chước naiham như vậy nguyên tử của các
• nguyên tố dường như đang cố gắng bắt
• chước cấu hình electron nguyên tử của
• các nguyên tố khí hiếm để đạt được trạng
• thái bền vững hơn vậy liên kết hóa học
• là gì cô và em cùng đến với khái niệm
• liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các
• nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể
• bền vững hơn ngoài ra cho các phản ứng
• hóa học chỉ có các electron độc thân lớp
• ngoài cùng và phân lớp sát vào lớp ngoài
• cùng tham gia vào quá trình tạo thành
• liên kết và người ta gọi đó là electron
• hóa trị các em hãy quan sát trên slide
• cô đã cung cấp một số nguyên tố nhóm A
• và sự biểu diễn nguyên tử với electron
• hóa trị ta thấy rằng nhóm 1A có một
• electron hóa trị nhóm 4A + 4 electron
• hóa trị tương tự với các nguyên tố khác
• trong cùng một nhóm và trong một chu kỳ
• đối với liên kết hóa học là sự kết hợp
• giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay
• tinh thể bền vững hơn nói một cách dễ
• hiểu hơn thì đây là sự giảm năng lượng
• khi tham gia liên kết vậy cô đã cung cấp
• khái niệm về liên kết hóa học các em Hãy
• trả lời câu hỏi tương tác sau khi nguyên
• tử option nhận thêm 2 electron thì ion
• tạo thành có cấu hình electron của
• nguyên tử nguyên tố nào
• [âm nhạc]
• Câu trả lời của các em rất chính xác ta
• thấy rằng nguyên tử thuộc chu kì 2 nhóm
• 6A khi nhận thêm 2 electron thì ion tạo
• thành sẽ có cấu hình của khí hiếm chu kì
• 2 là nian vậy làm sao ta biết được
• oxygen của chúng ta sẽ nhận thêm 2
• estrum mà không phải là 3 electron chúng
• ta hãy cùng đến với quy tắc Active khi
• hình thành liên kết hóa học các nguyên
• tử có xu hướng nhường nhận hoặc nghe để
• đạt tới cấu hình electron bền vững của
• khí hiếm vì các khí hiếm trừ helium đều
• có 8 electron lớp ngoài cùng nên quy tắc
• này được gọi là quy tắc Active các em
• hãy quan sát trên slide là hình ảnh mô
• tả sự hình thành liên kết trong phân tử
• Nike ta thấy rằng liên kết giữa hai
• nguyên tử Natri dừng trong phân tử
• natrizine được tạo bởi do mỗi nguyên tử
• Natri dùng góp chung 3 electron hóa trị
• tạo nên 3 cặp electron chung như trên
• slide người ta gọi đây là sự hình thành
• liên kết trong phân tử bằng cách góp
• chung electron các em tiếp tục theo dõi
• trên slide của ví dụ nguyên tử xâu điềm
• cấu hình có 11e và có một electron lớp
• ngoài cùng Nếu như bây giờ cái nguyên tử
• sodium này của chúng ta mất đi một e thì
• rất dễ đạt được cấu hình bền vững của
• khí hiếm vậy Thế thì cái sự mất êm này
• người ta gọi là sự hình thành liên kết
• trong phân tử bằng cách nhường electron
• và phần thu được của chúng ta sẽ mang
• được tích dương gọi là ion saudium ký
• hiệu là na+ tương tự như vậy cô có
• nguyên tử floarin có 7 electron lớp
• ngoài cùng và ta nhận xét nhé 7 của
• chúng ta rất là gần 8 cho nên là frein
• của chúng ta dễ dàng nhận thêm một
• electron để đạt được cấu hình bền vững
• của khí hiếm và đây người ta gọi là sự
• hình thành liên kết bằng cách nhận
• electron đấy và cái phần thu được của
• chúng ta thì sẽ mang cái điện tích âm và
• gọi đó là ion Flora và ký hiệu là f- quy
• tắc Active giúp chúng ta hiểu rõ hơn về
• sự hình thành liên kết hóa học thông qua
• việc góp chung nghe nhường e nhận e để
• đạt được cấu hình bền của khí hiếm Vậy
• thì bây giờ cô muốn các em giải thích sự
• hình thành liên kết trong phân tử nước
• là H2O thì các em sẽ làm như thế nào để
• giải thích được sự hình thành này chúng
• ta cần phải phân tích ta thấy rằng trong
• phân tử nước của chúng ta có một nguyên
• tử Oxi dừng và hai nguyên tử 2ds nguyên
• tố option có rét bằng 8 cho nên cấu hình
• sẽ là một S2 2s2 2p4 hairen z = 1 nên
• cấu hình là một S1 như vậy option có 6
• electron hóa trị còn 2 đôi zin có một
• electron hóa trị mỗi một nguyên tử 2ds
• cần thêm một electron và nguyên tử
• option cần thêm 2 electron để đạt được
• cấu hình electron bão hòa theo quy tắc
• Active Vậy thì phân tử H2O của chúng ta
• sẽ có xu hướng góp chung nghe và các em
• hãy quan sát hình ảnh cô mô phỏng ở trên
• slide thông qua phân tử nước ta nhận xét
• rằng trong phân tử có hai nguyên tử cùng
• thiếu e chúng sẽ có xu hướng góp chung E
• để đạt được cấu hình bền vững các em hãy
• làm câu hỏi tương tác sau vận dụng quy
• tắc Active giải thích sự hình thành liên
• kết trong phân tử sodium cloride
• [âm nhạc]
• Tuy rằng câu hỏi tương tác vừa rồi của
• cô có hơi khác một chút so với ví dụ
• nhưng chúng ta hãy cùng phân tích phân
• tử sodium clora của chúng ta được cấu
• tạo bởi một nguyên tử sodium và một
• nguyên tử cloride ta có cấu hình của
• sodium là một S2 hay S2 hay B6 và 3s1
• như vậy nguyên tử sodium có một electron
• hóa trị và nguyên tử cloride của chúng
• ta có cấu hình là 1 S2 2s2 2p6 3s2 và
• 3b5 có 7 electron hóa trị nguyên tử
• saudium của chúng ta sẽ dễ nhường đi một
• electron hóa trị để tạo thành hạt mang
• điện tích dương và nguyên tử cloride của
• chúng ta dễ nhận một electron để tạo
• thành hạt mang điện tích âm các hạt này
• đều đạt tới cấu hình electron bão hòa
• theo quy tắc Active và có điện tích trái
• dấu cho nên chúng sẽ hút nhau mở rộng
• thêm không phải trong mọi trường hợp
• nguyên tử nguyên tố khi tham gia liên
• kết đều tuân theo quy tắc octive Ví dụ
• như no này PH3 này và với các nguyên tố
• nhóm B người ta thường áp dụng quy tắc
• khác tương ứng với quy tắc Active là quy
• tắc 18 electron để giải thích xu hướng
• khi tham gia liên kết hóa học các em có
• thể tìm hiểu thêm về quy tắc 18 electron
• này nhé và bài học ngày hôm nay của
• chúng ta đã học về liên kết hóa học là
• sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành
• phân tử hay tinh thể bền vững hơn và 2
• là quy tắc Active như hình thành liên
• kết hóa học các nguyên tử có xu hướng
• nhường nhận hoặc góp chung electron để
• đạt tới cấu hình electron bền vững của
• khí hiếm và bài học ngày hôm nay của
• chúng ta đã kết thúc tại đây Cảm ơn các
• em đã theo dõi các em hãy truy cập vào
• trang web online.vn để luyện tập và
• tương tác trực tiếp đừng quên nhấn theo
• dõi kênh học trực tuyến online trên
• YouTube Xin chào và hẹn gặp lại các em
• trong các video bài giảng tiếp theo