Thành phần của nguyên tử SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Hi xin chào tất cả các em Chào mừng các
• em đã quay trở lại với khóa học Hóa học
• lớp 10 của lm.vn ở trong bài học đầu
• tiên nhập môn hóa học chúng ta đã được
• cung cấp đầy đủ các kiến thức về đối
• tượng nghiên cứu của hóa học cũng như là
• vai trò và phương pháp học tập môn hóa
• học sau đây chúng ta sẽ tìm hiểu về chủ
• đề đầu tiên của chương trình hóa học lớp
• 10 là cấu tạo nguyên tử trong Bài học
• này cô và các em sẽ cùng nhau tìm hiểu
• các thành phần cấu tạo nên nguyên tử
• nội dung chính của bài học ngày hôm nay
• gồm có hai phần Phần đầu tiên là thành
• phần và cấu trúc của nguyên tử phần thứ
• hai là kích thước và khối lượng của
• nguyên tử
• và sau đây chúng ta sẽ cùng đi đến với
• phần đầu tiên thành phần và cấu trúc của
• nguyên tử các nhà khoa học cho rằng Vạn
• vật trên trái đất đều được tạo thành từ
• những hạt vô cùng nhỏ bé mà mắt thường
• không thể nhìn thấy được
• Ở sinh vật Hãy toàn bộ trái đất đều được
• tạo nên từ những hạt nhỏ bé này
• khoảng năm 440 trước Công Nguyên nhà
• triết học người Hi Lạp cổ đại Điền mục
• lại cho rằng nếu chia nhỏ Một đồng tiền
• vàng đến khi không thể phân chia được
• nước người ta sẽ thu được nguyên tử do
• đó nguyên tử trong tiếng Hy Lạp là
• atomos Nghĩa La không thể chia nhỏ hơn
• được nữa
• và chúng ta cũng đã từng làm quen với
• khái niệm này ngày thì còn học cấp 2 đó
• là nguyên tử là những hạt rất nhỏ trung
• hòa về điện và cấu tạo nên chất vào cuối
• thế kỷ XIX và đầu thế kỷ 20 bằng những
• nghiên cứu thực nghiệm thì các nhà khoa
• học đã chứng minh được sự tồn tại của
• nguyên tử cũng như là cấu tạo phức tạp
• của trúng cột mốc đầu tiên đánh dấu cho
• sự nghiên cứu thành phần của nguyên tử
• đó chính là vào năm
• 1897 nhà vật lý người anh thương Sơn đã
• tìm thấy trùng hạt electron
• ông đã thực hiện thí nghiệm phóng điện
• cho em thủy tinh gần như là chân không
• được gọi là ống tia âm Cực khi quan sát
• đường đi của các tia Âm cực thì ông nhận
• thấy là các tên này bị lệch về phía tấm
• kim loại tích điện dương Chứng tỏ là
• chúng mang điện âm đó chính là chùm hạt
• electron đ
• A và tiếp đến vào năm 1911 nhà vật lý
• người New Zealand Du the fall đã phát
• hiện ra hạt nhân nguyên tử khi tiến hành
• thí nghiệm bắn phá một trùng hạt alpha
• lên một lá vàng siêu mỏng và quan sát
• đường đi của chúng trên màn huỳnh quang
• thì ông nhận thấy rằng hầu hết các hạt
• alpha đều xuyên thẳng qua lá vàng một số
• hạt bị chạy hướng hoặc bị bật ngồi trở
• lại Điều này chứng tỏ nguyên tử có cấu
• tạo giống ở tâm chứa một hạt nhân có
• kích thước rất nhỏ so với kích thước của
• nguyên tử sau đó vào năm 1918 the four
• cùng cộng sự cũng đã tìm thấy hạt proton
• mang điện tích dương nằm ở trong hạt
• nhân và đến năm 1932 khi dùng hạt alpha
• để bắn phá nguyên tử beryllium Chat with
• đã nhận thấy sự xuất hiện của một loại
• hạt không mang điện đó chính là Natri và
• qua nhiều quá trình thực nghiệm các nhà
• khoa học đã đưa ra mô hình nguyên tử gồm
• hạt nhân nằm ở trung tâm mang điện tích
• dương và lớp vỏ a mang điện tích âm
• bảng sau Tóm tắt các tính chất cơ bản
• của những loại hạt cấu tạo nên nguyên tử
• trong đó hạt proton được ký hiệu là p
• nằm ở hạt nhân mang điện tích dương là
• 1,60 2 nhân 10 mũ trừ 19 culông
• vì các nhà khoa học không tìm thấy điện
• tích nào có giá trị nhỏ hơn 1,6 không 2
• nhân 10 mũ trừ 19 nên nó được sử dụng để
• làm điện tích đơn vị sau đó điện tích q
• ước của proton là cộng 1 11 loại hạt
• khác cũng nằm ở trong hạt nhân chính là
• nơi Sông được ký hiệu là n đây là một
• loại hạt không mang điện
• bộ vỏ nguyên tử được tạo thành từ các
• electron ký hiệu là E diện tích của
• electron giống với proton về giá trị
• nhưng khác dấu được quy ước lá - 1 vì
• nguyên tử trung hòa về điện do đó trong
• nguyên tử số hạt proton sẽ bằng với số
• hạt electron
• để luyện tập phần kiến thức vừa học các
• em Hãy trả lời cho cô câu hỏi tương tác
• sau đây nhé
• [âm nhạc]
• Câu trả lời của các em hoàn toàn chính
• xác rồi và chúng ta sẽ cùng đến với phần
• số 2 khối lượng và kích thước của nguyên
• tử
• em như cô đã nói ở đầu bài nguyên tử là
• những hạt cực kỳ nhỏ bé hay grab Cacbon
• cũng có chứa tới 10 mũ 23 nguyên tử do
• đó để biểu thị khối lượng của nguyên tử
• người ta sử dụng đơn vị A A mu đây là
• viết tắt của từ Apple khmet Units
• có một em U có giá trị tương đương với
• 1,6605 nhân 10 mũ trừ 27 - gram nguyên
• tử có khối lượng nhỏ nhất thuộc về hai
• Lauren là một em lâu còn nguyên tử có
• khối lượng lớn nhất trong tự nhiên thuộc
• về nguyên tố uranium là 238a mu
• bảng sau cung cấp cho các em thông tin
• về khối lượng của 3 loại hạt cấu tạo nên
• nguyên tử trong đó khối lượng của proton
• và neutron xấp xỉ 1 mu còn electron có
• khối lượng nhỏ hơn rất nhiều so với 2
• loại hạt còn lại chỉ khoảng 0,00 55A MU
• ở khối lượng của nguyên tử được tính
• bằng tổng khối lượng của các loại hạt
• tạo thành nguyên tử tuy nhiên vì khối
• lượng của electron rất nhỏ nên thông
• thường người ta chỉ xét đến tổng khối
• lượng của proton và neutron
• một cách gần đúng thì ta có thể coi như
• khối lượng của nguyên tử bằng với khối
• lượng của hạt nhân hai khối lượng của
• nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân
• nguyên tử
• kích thước của nguyên tử cũng vô cùng
• nhỏ bé so với các vật thể khác ở trong
• tự nhiên các em hãy tưởng tượng rằng nếu
• chúng ta xếp các nguyên tử Al cạnh nhau
• liên tiếp thì vài chục triệu nguyên tử
• như vậy mới có thể tạo thành được một
• hàng dày 1mm
• sơ đồ sau cho chúng ta thấy một cách
• tương đối Khi so sánh kích thước của
• nguyên tử đối với các vật thể khác những
• vật chất mà chúng ta tưởng chừng như là
• rất nhỏ như tế bào virus Hay dna thì
• cũng đều có kích thước lớn hơn nhiều so
• với kích thước của một nguyên tử
• ở những chiếc Xem nguyên tử là một quả
• cầu trong đó các electron chuyển động
• rất nhanh xung quanh hạt nhân thì nguyên
• tử đó có đường kính khoảng 10 mũ trừ 10
• m và đường kính hạt nhiên khoảng 10 mũ -
• 14m như vậy đường kính của nguyên tử lớn
• hơn đường kính của hạt nhân khoảng
• 10.000 lần
• nếu hình dung hạt nhân là một khối cầu
• có kích thước như viên bi thì nguyên tử
• sẽ là khối cầu có kích thước bằng một
• sân bóng đá như vậy phần không gian rỗng
• chiếm chủ yếu ở bên trong nguyên tử để
• luyện tập phần kiến thức vừa học về kích
• thước và khối lượng của nguyên tử các em
• Hãy trả lời cho cô câu hỏi tương tác sau
• đây nhé
• Câu trả lời của các em hoàn toàn chính
• xác rồi và cô có thể tổng kết lại nội
• dung của bài học ngày hôm nay bằng một
• số tóm tắt như sau
• có một nguyên tử có cấu tạo rỗng Cùng
• hạt nhân chứa các proton mang điện dương
• và nêu sông không mang điện ở trung tâm
• vào lớp vỏ là các electron mang điện
• tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân
• hai nguyên tử trùng hòa về điện số đơn
• vị điện tích dương của hạt nhân bằng số
• đơn vị điện tích âm của các electron ở
• trong nguyên tử thứ ba khối lượng nguyên
• tử gần bằng với khối lượng của hạt nhân
• do khối lượng của các electron không
• đáng kể so với khối lượng của proton và
• neutron và thứ tư hạt nhân có kích thước
• vô cùng nhỏ so với kích thước của nguyên
• tử
• [âm nhạc]
• bài giảng về thành phần cấu tạo của
• nguyên tử sẽ kết thúc tại đây để làm
• thêm các bài tập vận dụng mở rộng các em
• hãy tham gia khóa học Hóa học lớp 10 tại
• air.vn cảm ứng của em đã theo dõi bài
• giảng ngày hôm nay hẹn gặp lại các em ở
• những bài giảng tiếp theo nhé ạ
• [âm nhạc]