Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}+\dfrac{3}{4}n_{Al}\)

⇒ n_Cu = 0,1 (mol) 

⇒ m = 0,1.64 = 6,4 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{6,4+5,4}.100\%\approx54,2\%\\\%m_{Al}\approx45,8\%\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: 23n_Na + 39n_K = 2,94 (1)

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=0,06\left(mol\right)\\n_K=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,06.23}{2,94}.100\%\approx46,9\%\\\%m_K\approx53,1\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=n_{Na}=0,06\left(mol\right)\\n_{KOH}=n_K=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 2,94 + 97,16 - 0,05.2 = 100 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH}=\dfrac{0,06.40}{100}.100\%=2,4\%\\C\%_{KOH}=\dfrac{0,04.56}{100}.100\%=2,24\%\end{matrix}\right.\)

a) 2x-(15-3x)=x-9

b) x+(14-x)=-x-10

c) 3x-(23-5x)=x-9

Theo đề, ta có: \(2Z+N=58\)

=>N=58-2Z

Z<=N<=1,52Z

=>Z<=58-2Z<=1,52Z

Z<=58-2Z

=>3Z<=58

=>\(Z\in\left\{1;2;3;...;19\right\}\)

58-2Z<=1,52Z

=>58<=3,52Z

=>3,52Z>=58

=>\(Z>=\dfrac{58}{3,52}\)

mà Z nguyên

nên Z>=16,47

=>\(Z\in\left\{17;18;19\right\}\)

Nếu Z=17 thì X là Clo, là phi kim

=>Loại

Nếu Z=18 thì X là argon, không phải kim loại

=>Loại

Nếu Z=19 thì X là Kali

=>Nhận

Vậy: Z=19; \(N=58-2\cdot19=58-38=20\)

tk ạ

$p=19$

$e=19$

$n=20$ 

Giải thích các bước giải:

Tổng hạt trong X là $p+n+e=58$

Mà $p=e$

$\to 2p+n=58$

$\to n=58-2p$

Có $p\le n\le 1,5p\to p\le 58-2p\le 1,5p\to 16,6\le p\le 19,33$

Xét $p=17\to e=17;n=24\to A=41$ loại.

Xét $p=18\to e=18;n=22\to A=40$ loại.

Xét $p=19\to e=19;n=20\to A=39$ nhận.

Vậy $p=e=19;n=20$

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

b, \(n_{CH_4}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=2n_{CH_4}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=1,2.24,79=29,748\left(l\right)\)

c, \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_{CO_2}=0,6.44=26,4\left(g\right)\)

d, \(V_{kk}=5V_{O_2}=148,92\left(l\right)\)

e, \(d_{CH_4/kk}=\dfrac{16}{29}\approx0,55< 1\)

→ CH₄ nhẹ hơn không khí, bằng 0,55 lần không khí.

a, n_H⁺ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,4.1 + 2.0,4.2 = 2 (mol)

Giả sử hh chỉ gồm Mg.

\(\Rightarrow n_{Mg}=\dfrac{12,9}{24}=0,5375\left(mol\right)\)

Xét: \(Mg+2H^+\rightarrow Mg^{2+}+H_2\)

có \(\dfrac{0,5375}{1}< \dfrac{2}{2}\) ta được H⁺ dư, mà n_hh max → dd C còn acid dư.

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=3x\left(mol\right)\\n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 3x.24 + 56x + 65y = 21,9 (1)

Có: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}+n_{Zn}=3x+x+y=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{12,9}.100\%\approx27,9\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{12,9}.100\%\approx21,7\%\\\%m_{Zn}\approx50,4\%\end{matrix}\right.\)

a, Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Zn.

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{21}{65}\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{21}{65}}{1}>\dfrac{0,6}{2}\), ta được KL dư, mà n_hh min → A không tan hết.

b, Sửa đề: Cu → CuO

 \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,3}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ m _rắn = m_Cu + m_CuO = 0,3.64 + 0,2.80 = 35,2 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

Do MgO, CuO, Fe2O3 có tỉ lệ mol = nhau, 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2 .

=> nMgO = nCuO= nFe2O3 = 0,05(mol)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,05         0,1 

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

0,05         0,1 

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

0,05          0,3

\(V_{HCl}=\dfrac{0,5}{1}=0,5\left(l\right)\)

H₂ không khử được MgO em nhé.

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+H_2O\)

0,3        0,75             0,6          0,3

\(b,V_{O_2}=0,75.24,79=18,5925\left(l\right)\)

\(c,m_{CO_2}=0,6.44=26,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

a:

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

 \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

0,2        0,6         0,2         0,3

\(m_{AlCl_3}=0,2\left(27+35,5\cdot3\right)=26,7\left(g\right)\)

b: \(100ml=0,1\left(lít\right)\)

\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0.6}{1}=0,6\left(\dfrac{mol}{lít}\right)\)

c: \(n_{H_2}=3\cdot\dfrac{0.2}{2}=0,3\left(mol\right)\)

=>\(V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(lít\right)\)

Chất X có 1 nguyên tử Cl nên X có công thức là \(Na_xCl\left(y=1\right)\)

Khối lượng phân tử chất X :

\(M=\dfrac{m}{n}=29,\dfrac{25}{0,5}=58,5\left(đvc\right)\)

mà \(M=23.x+35,5\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{58,5-35,5}{23}=1\)

Vậy CTHH của X là NaCl