a) Z = 20 ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s22s22p63s23p64s2.

b) - Nguyên tử R có Z = 20 nên nằm ở ô 20 trong bảng tuần hoàn.

- Nguyên tử R có 4 lớp electron nên thuộc chu kì 4. 

- Nguyên tử R có 2 electron lớp ngoài cùng, electron ngoài cùng nằm trên phân lớp s nên R thuộc nhóm IIA.

c) - Nguyên tử R có 2 electron lớp ngoài cùng nên là nguyên tố kim loại.

Nguyên tử R dễ nhường 2 electron để có cấu hình electron của nguyên tố khí hiếm gần nó nhất.

- Hoá trị cao nhất với oxygen là hoá trị II.

- Công thức oxide cao nhất là XO.

- Công thức hydroxide tương ứng: XH2.

d) Phương trình hoá học:

2R     +        O2      $\underrightarrow{t^o}$        2RO

8 gam                                11,2 gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

$m^R+m^{O^2}=m^{RO}$ ⇒ $m^{O^2}=m^{RO}-m^R=11,2-8=3,2$ (gam)

$n^{O^2}=\genfrac{}{}{0ex}{}{3,2}{32}=0,1$ (mol) ⇒ $n^R=0,1\times 2=0,2$ (mol)

$M^R=\genfrac{}{}{0ex}{}{m^R}{n^R}=\genfrac{}{}{0ex}{}{8}{0,2}=40$ (g/mol).

⇒ R là Ca.

g