a) Ta có: p = e; p = 13

=> p = e = 13 

- Cấu hình electron trong nguyên tử của nguyên tố Aluminium (Al) là: 1s22s22p63s23p1

b) Vị trí của nguyên tố Aluminium trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

- Ô: 13

- Chu kì: 3

- Nhóm: IIIA

Ta có  P : 1s22s22p63s23p3

  P có 5e hoá trị và cần thêm 3e để đạt quy tắc octet 

          H:1s2

H có 1e hoá trị và cần thêm 1e nữa để đạt quy tắc octet 

khi hình thành liên kết , 1P góp chung 3e với 3e của 3H . Do đó có ct PH3 ( P có 8e=khí hiếm Ar , H có 2e=khí hiếm He)

a, 1s22s22p63s23p64s2

b, chu kì 4 , nhóm IIA

C, phản ứng với nước tạo dd bazo 

phản ứng với axide

phản ứng với muối đẩy kim loại yếu hơn 

d,  4R   +   nO2   ->   2R2On

nR2On= 11,2/ 2R+16n

-> nR= 22,4/(2R+16n)=8/R

->6,4R=126n-> R=20n

Chạy n ta có : n=2 thì R =20(Ca)