trong SGK :))

2H₂ + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 2H₂O

nH₂O = 5,4 : 18 = 0,3 mol

Theo pt: nH₂ = nH₂O = 0,3 => mH₂ = 0,3 . 2 = 0,6g

nO₂ = \(\dfrac{1}{2}.nH_2O=0,15mol\) => mO₂ = 0,15.32 = 4,8g

%mH₂ = \(\dfrac{0,6}{0,6+4,8}.100\%=11,11\%\)

%mO₂ = 100 - 11,11 = 88,89%

GIÚP MÌNH VỚI ĐƯỢC KHÔNG Ạ. CHIỀU NAY MÌNH THI RỒI.

\(a)\\ C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\\ S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\\\)

\(b)\ n_C = a(mol) ; n_{S} = b(mol)\\ \Rightarrow 12a + 32b = 5,6 ; n_{O_2} = a + b = \dfrac{9,6}{32} = 0,3\\ \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,1\\ m_C = 0,2.12 = 2,4(gam) ; m_S = 0,1.32 = 3,2(gam)\\ c)\\ \Rightarrow \%m_C = \dfrac{0,2.12}{5,6}.100\% = 42,96\%\\ \%m_S = \dfrac{0,1.32}{5,6}.100\% = 57,14\%\)

\(d)\ n_{CO_2} = n_C = 0,2(mol)\\ n_{SO_2} = n_S = 0,1(mol)\\ \Rightarrow \%V_{CO_2} = \dfrac{0,2}{0,2 + 0,1}.100\% = 66,67\%\\ \%V_{SO_2} = 100\% - 66,67\% = 33,33\%\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe₂O₃, CuO

n_CO = \(\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\) mol

Pt: Fe₂O₃ + 3CO --to--> 2Fe + 3CO₂

........x............3x...............2x

.....CuO + CO --to--> Cu + CO₂

.......y..........y.................y

Ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=5,6\\3x+y=0,09\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,03\end{matrix}\right.\)

=> %

nCO=2,016/22,4=0,09(mol)

Fe2O3+3CO--->2Fe+3CO2

x_______3x_____2x

CuO+CO--->Cu+CO2

y_____y_____y

Hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=5,6\\3x+y=0,09\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,03\end{matrix}\right.\)

=>mFe2O3=0,02.160=3,2(g)

=>%fe2O3=3,2/5,6.100~57%

=>%CuO=100-57=43%

mFe=0,04.56=2,24(g)

mCu=0,03.64=1,92(g)

=>%mFe=2,24/4,16.100~54%

=>%mCu=100-54=46%

a, PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

b, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=x\left(mol\right)\\n_S=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow12x+32y=5,6\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\Sigma n_{O_2}=n_C+n_S=x+y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_C=0,2.12=2,4\left(g\right)\\m_S=0,1.32=3,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_C=\dfrac{2,4}{5,6}.100\%\approx42,9\%\\\%m_S\approx57,1\%\end{matrix}\right.\)

d, Phần này đề yêu cầu tính theo khối lượng mol hả bạn?

9,2 hay 9,6 oxxi vậy

1,

- Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi

Ví dụ: CO2, SO2, CuO,...

- Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa

Ví dụ: Sắt tác dụng với oxi => sắt bị oxi hóa

2, 

- Nguyên liệu để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm là: K

KMnO4, KCLO3

- Nguyên liệu điều chế Hidro: H2SO4, HCL 

1)

Trích mẫu thử

Sục mẫu thử vào dung dịch nước vôi trong :

- mẫu thử tạo vẩn đục trắng là $CO_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Nung nóng mẫu thử còn với Cu :

- mẫu thử làm chất chuyển từ màu nâu đỏ sang đen là $O_2$
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$

- mẫu thử không hiện tượng là $N_2$

Câu 2 : 

Oxit là $CuO,SO_2,CO_2$

Câu 3 :

- Oxit bazo : 

$Fe_2O_3$ : Sắt III oxit

$ZnO $:  Kẽm oxit

$K_2O$ : Kali oxit

- Oxit axit : 

$CO_2 $ : Cacbon đioxit

$SO_2$ : Lưu huỳnh đioxit

$P_2O_3$ : Điphotpho trioxit

$N_2O_5$ : Đinito pentaoxit

- Oxit trung tính : 

$CO$ : Cacbon monooxit

a) Na nóng chảy, chạy trên mặt nước, tan dần và có khí không màu thoát ra

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂ (pư oxi hóa-khử)

b) Sau pư, thu được dd bazo nên quỳ tím chuyển màu xanh

c) \(n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

             0,5<----------------0,5<---0,25

=> m_Na = 0,5.23 = 11,5 (g)

d) Sản phẩm tạo thành là NaOH (sodium hydroxide) và H₂(hydrogen)

m_NaOH = 0,5.40 = 20 (g)

m_H2 = 0,25.2 = 0,5 (g)

a, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, Ta có: \(m_{Fe_2O_3}=50.80\%=40\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=10\left(g\right)\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=n_{CuO}=0,125\left(mol\right)\\n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,125.64=8\left(g\right)\\m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{CuO}+3n_{Fe_2O_3}=0,875\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,875.22,4=19,6\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!