em xem lại đề bài

a) 4,4 gam kim loại không tan là Cu

`=> m_{Cu} = 4,4 (g)`

`=> m_{Al} + m_{Mg} = 15,5 - 4,4 = 11,1 (g)`

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

`=> 27a + 24b = 11,1 (1)`

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂ 

a-------------------------->1,5a

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ 

b-------------------------->b

`=> 1,5a + b = 0,5(2)`

Từ `(1), (2) => a = 0,1; b = 0,35`

b) Đặt CTTQ của oxit kim loại là \(M_xO_y\) (M có hóa trị 2y/x và M có hóa trị n khi phản ứng với HCl)

PTHH:
\(M_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xM+yH_2O\)

Theo PTHH: \(n_{O\left(\text{ox}it\right)}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

`=>` \(m_M=m_{M_xO_y}-m_{O\left(\text{ox}it\right)}=24,25-0,5.16=16,25\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(\dfrac{0,5}{n}\)<---------------------------0,25

`=>` \(M_M=\dfrac{16,25}{\dfrac{0,5}{n}}=32,5n\left(g/mol\right)\)

Chỉ có n = 2 thỏa mãn `=> M_M = 32,5.2 = 65 (g//mol)`

Vậy kim loại M là kẽm (Zn)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

         0,1<-------------------------0,15

=> \(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{9,1}.100\%=29,67\%=>\%m_{Cu}=100\%-29,67\%=70,33\%\)

Đáp án D

Đáp án : C

Đáp án D

n C r 2 O 3 = 0 , 03   m o l

Cho toàn bộ X tác dụng với HCl loãng nóng thu được 0,12 mol H₂.

Ta thấy  0 , 12 > n C r = 0 , 06  do vậy Al dư

Vậy X chứa Cr 0,06 mol, Al₂O₃ 0,03 mol và Al dư  

→ n A l = 0 , 12 - 0 , 06 1 , 5 = 0 , 04   m o l

X tác dụng với lượng dư NaOH 

→ n N a O H = 0 , 03 . 2 + 0 , 04 = 0 , 1   m o l

Đáp án D

n C r 2 O 3 = 0 , 03   m o l

Cho toàn bộ X tác dụng với HCl loãng nóng thu được 0,12 mol H₂.

Ta thấy 0,12 > n C r =0,06 do vậy Al dư

Vậy X chứa Cr 0,06 mol, Al₂O₃ 0,03 mol và Al dư  

→ n A l = 0 , 12 - 0 , 06 1 , 5 = 0 , 04   m o l

X tác dụng với lượng dư NaOH  → n N a O H = 0 , 03 . 2 + 0 , 04 = 0 , 1   m o l

Chọn đáp án C

a, \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)

Ta có: 106n_Na2CO3 + 138n_K2CO3 = 43,5 (1)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}+n_{K_2CO_3}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=0,15\left(mol\right)\\n_{K_2CO_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,15.106}{43,5}.100\%\approx36,55\%\\\%m_{K_2CO_3}\approx63,45\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{CO_2}=0,7\left(mol\right)\)

⇒ n_{HCl (dư)} = 0,7.15% = 0,105 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,7+0,105}{2}=0,4025\left(M\right)\)

c, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=2n_{Na_2CO_3}=0,3\left(mol\right)\\n_{KCl}=2n_{K_2CO_3}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,3}{0,4025}\approx0,745\left(M\right)\\C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,4}{0,4025}\approx0,994\left(M\right)\end{matrix}\right.\)