1. Số mol SO₂ và NaOH lần lượt là 150.3,4%:64=51/640 (mol) và 0,25.1=0,25 (mol).

\(\dfrac{n_{OH^-}}{n_{SO_2}}\approx3,127>2\) \(\Rightarrow\) Muối thu được chỉ có Na₂SO₃ (51/640 mol) có khối lượng là 51/640.126=3213/320 (g).

2. FeS + 2HCl (913/9125 mol) \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂S\(\uparrow\) (913/18250 mol).

2H₂S (913/18250 mol) + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2SO₂\(\uparrow\) (913/18250 mol) + 2H₂O.

Số mol FeS, HCl và NaOH lần lượt là 10:88=5/44 (mol), (20%.1,1.16,6:100%):36,5=913/9125 (mol) và 0,5.0,1=0,05 (mol).

\(\dfrac{n_{OH^-}}{n_{SO_2}}\approx0,9995< 1\) \(\Rightarrow\) Muối thu được chỉ là natri hiđrosunfit hay natri bisunfit (NaHSO₃ 0,05 mol) có nồng độ mol là 0,05/0,5=0,1 (mol/l).

C% sau PƯ=\(\dfrac{150.10\%+250.25\%}{150+250}.100\%=19,375\%\)

Câu 3

Gọi V1,V2 lần lượt là thể tích của dd NaOH 3% và dd NaOH 

10% cần dùng để pha chế dd NaOH 8% 

Khối lượng dd NaOH 3% là 1,05.V1 (g) 

- - > số mol của NaOH 3% là nNaOH = 1,05.V1.3/(100.40) 

khối lượng dd NaOH 10% là 1,12.V2(g) 

- - > Số mol của NaOH 10% là nNaOH = 1,12.V2.10/(100.40) 

Khối lượng dd NaOH 8% là 2.1,11 = 2200(g) 

- -> Số mol của NaOH 8% tạo thành là nNaOH 

=2200.8/(100.40) = 4,4mol 

Ta có hệ phương trình 

{1,05V1 + 1,12V2 = 2200 
{1,05.V1.3/(100.40) + 1,12.V2.10/(100.40) = 4,4 

giải hệ này ta được 

V1 = 598,6 (ml) ~0,6 (l) 

V2 = 1403,06(ml) ~ 1,4 (l) 

mNaOH(a%0=100.a/100=a

mNaOH(10%0=50.10/100=5

C%NaOH(7,5)=\(\frac{5+a}{100+50}.100=7,5\)=>a=6,25

K/l NaOh trong dd a%:

m=a/100.100=a(g)

mNaoh trong dd 10%:

50.10/100=5(g)

C% dd naoh 7,5%:

(5+a)/150.100=7,5

Suy ra a=6,25(%)

a) \(n_{NaOH}=\dfrac{300.8\%}{40}=0,6\left(mol\right)\)

\(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

b) \(Cu\left(OH\right)_2-^{t^o}\rightarrow CuO+H_2O\)

\(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuO}=80.0,3=24\left(g\right)\)

c) \(m_{ddsaupu}=300+\dfrac{0,3.160}{16\%}-29,4=570,6\left(g\right)\)

=> \(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,3.142}{570,6}.100=7,47\%\)

mNaOH=24(g) -> nNaOH=0,6(mol)

a) PTHH: 2 NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

0,6____________0,3_______0,3_______0,3(mol)

m(rắn)=mCu(OH)2=0,3.98=29,4(g)

b) Cu(OH)2 -to-> CuO + H2O

0,3__________0,3(mol)

=> m(rắn sau nung)= mCuO=0,3.80=24(g)

\(n_{NaOH}=\dfrac{150.20\%}{40}=0,75\left(mol\right);n_{CuSO_4}=\dfrac{200.20\%}{160}=0,25\left(mol\right)\)

\(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,75.............0,25

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,75}{2}>\dfrac{0,25}{1}\)=> sau phản ứng NaOH dư

\(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}\)

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,25.98=24,5\) (g)

Dung dịch sau phản ứng gồm Na2SO4 và NaOH dư

\(m_{NaOH\left(dư\right)}=(0,75-0,25.2).40=10\left(g\right)\)

\(m_{Na_2SO_4}=0,25.142=35,5\left(g\right)\)

a)                      Khối lượng của natri hidroxit

       C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.150}{100}=30\left(g\right)\)

                           Số mol của natri hidroxit

                       n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{30}{40}=0,75\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của đồng sunfat

      C⁰/_0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.200}{100}=40\left(mol\right)\)

                                Số mol của đồng sunfat

                      n_CuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CúSO4}}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

 Pt :                   2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

                                     2            1               1                1

                                0,75        0,25                           0,25

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,75}{2}>\dfrac{0,25}{1}\)

                ⇒ NaOH dư , CuSO₄ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol NaOH

                         Số mol của đồng (II) hidroxit

                    n_Cu(OH)2 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                         Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                   m_Cu(OH)2 = n_Cu(OH)2 . M_Cu(OH)2

                                   = 0,25 . 98

                                   = 24,5 (g)

b)                      Số mol dư của natri hidroxit

                            n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                   = 0,75 - (0,25 . 1)

                                   = 0,5 (mol)

                       Khối lượng dư của natri hidroxit

                            m_dư = n_dư . M_NaOH

                                    = 0,5 . 40 

                                    = 20 (g)

                     Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

           m_{dung dịch sau phản ứng} = m_NaOH + m_CuSO4 - m_Cu(OH)2

                                                = 150 + 200 - 24,5

                                                = 325,5 (g)

                  Nồng độ phần trăm của đồng (II) hidroxit

                   C⁰/_0Cu(OH)2= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{24,5.100}{325,5}=7,53\)⁰/₀

                        Nồng độ phần trăm của natri hidroxit

                     C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{20.100}{325,5}=6,14\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt