a) 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

b) MnO₂ + 4HCl -> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b) SGK

ý b có p điều chế oxi ko nhỉ ?

ý a thiếu điều kiện to , xúc tác !

 Trong phòng thí nghiệm, quá trình điều chế khí Z thường bị lẫn SO₂ nên Z là C₂H₄.

Vậy để tách SO₂ ra khỏi hỗn hợp C₂H₄ và SO₂ ta có thể dùng các chất: Ca(OH)₂, K₂SO₃.

PTHH:

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

K₂SO₃ + SO₂ + H₂O → 2KHSO₃

a. Khí O₂ ít tan trong nước và nặng hơn không khí nên cách 1b không được (khi đó không khí sẽ xua hết khí O₂ ra ngoài), trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng cách 1a

b. Điều chế khí O₂ người ta nhiệt phân các hợp chất giàu oxi: KMnO₄; KClO₃

Chọn X: H₂ ; Y : O₂ ; Z: C₂H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂­

2KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ­

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ ­

1. Tính khối lượng chất tham gia và sản phẩm

* Các bước giải:

- Đổi số liệu đầu bài. Tính số mol của chất mà đầu bài cho.

- Lập phương trình hoá học.

- Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm.

2. Tính thể tích khí tham gia và tạo thành

H₂+Cl₂->2HCl

\(n_{H_2}=67,2:22,4=3\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=n_{Cl_2}=3\left(mol\right)\)

\(V_{Cl_2}=3.22,4=67,2l\)

\(n_{HCl}=2n_{Cl_2}=2.3=6\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=6.36,5=219g\)

Z có thể là $H_2$

X : $H_2SO_4$

Y  : $Mg$

PTHH : 

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$

Chọn B

CO₂

Đáp án B

Các khí NH 3 ,   SO 2 ,   Cl 2 không thu được bằng phương pháp đẩy nước vì : NH 3 tan rất nhiều trong nước; SO 2 và Cl 2 vừa có khả năng phản ứng với nước và vừa tan trong nước.

Khí CO 2 ít tan trong nước nên có thể thu được bằng cách đẩy nước. Vậy X là CO 2