`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

0,0625----------0,1875---------0,0625 mol

`->n_(Fe_2O_3)=10/160=0,0625mol`

`->m_(Fe_2(SO_4)_3)=0,0625.400=25g`

`->C%(H_2SO_4)=((0,1875.98)/(450)).100%=4,083%`

`#YBtran<3`

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{10}{160}=0,0625\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,0625\left(mol\right)\\ a,m=m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400.0,0625=25\left(g\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3.0,0625=0,1875\left(mol\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1875.98}{450}.100\%\approx4,083\%\)

a) nFe=0,2(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4+ H2

0,2..............0,2............0,2.....0,2(mol)

b) V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

c) mddFeSO4=11,2+200-0,2.2=210,8(g)

mFeSO4=0,2.152=30,4(g)

=> C%ddFeSO4=(30,4/210,8).100=14,421%

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ 0,3.........0,3.........0,3.......0,3\left(mol\right)\\ m_{ddsau}=16,8+100=116,8\left(g\right)\\ m_{FeSO_4}=152.0,3=45,6\left(g\right)\\ C\%_{ddFeSO_4}=\dfrac{45,6}{116,8}.100\approx39,041\%\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Số mol của Fe là: 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

Số mol của khí hiđrô là: 0,1 . 1 = 0,1 (mol)

Thể tích Hiđrô thoát ra là: 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

Số mol của FeSO₄ là: 0,1 . 1 = 0,1 (mol)

Khối lượng của chất tan FeSO₄ là:

     0,1 . 152 = 15,2 (gam)

Số mol H₂SO₄ là: 0,1 . 1 = 0,1 (mol)

Khối lượng chất tan H₂SO₄ là:

       0,1 . 98 = 9,8 (gam)

Nồng độ phần trăm của dung dịch axit là:

C% = Khối lượng chất tan / Khối lượng dung dịch 

=> Khối lượng dung dịch axit là:                                       9,8  : 40% = 24,5(gam)

Tiếp theo áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch sau phản ứng bằng cách cộng tất cả các chất phản ứng trừ đi khối lượng khí.

=> Ta có thể tính được khối lượng dung dịch sau phản ứng = 29,9 gam

C% của dung dịch sau phản ứng là:

  ( 9,8 : 29,9 ) . 100% = 32,776% 

sao phần cuối C% dd là 9.8 : 29.9 ? không phải là 15.2 : 29.9 hả

1. Cho 200g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100g dung dịch HCl. Tính:

a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng?

b) Tính nồng độ axit HCl. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?

---

a) mNaOH=20%.200=40(g) -> nNaOH=40/40=0,1(mol)

PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Ta có: nNaCl=nHCl=nNaOH=1(mol)

=> mNaCl=1.58,5=58,5(g)

mddNaCl=mddNaOH + mddHCl= 200+100=300(g)

=>C%ddNaCl= (58,5/300).100=19,5%

b) mHCl=0,1. 36,5=36,5(g)

=> C%ddHCl=(36,5/100).100=36,5%

2. Hòa tan hoàn toàn 11,2g sắt cần vừa đủ V(l) dung dịch HCl 0,2M sau phản ứng thu được dung dịch A và X (lít) H2(đktc).

a) Tìm V?

b) Tìm X?

c) Tính CM của muối thu được trong dung dịch A?

---

a) nFe=0,2(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2_____0,4______0,2___0,2(mol)

a) V=VddHCl= nHCl/CMddHCl= 0,4/0,2=2(l)

b) V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

c) Vddmuoi=VddHCl=2(l)

CMddFeCl2= (0,2/2)=0,1(M)

Chúc em học tốt!

\(Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{MgSO_4}= n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{19,6\%} = 100(gam)\\ \Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 4,8 + 100 - 0,2.2 = 104,4(gam)\\ \Rightarrow C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,2.120}{104,4}.100\% = 23\%\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

______0,05------>0,15--------->0,05

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)

=> \(C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{14,7}{100}.100\%=14,7\%\)

\(C\%\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,05.400}{8+100}.100\%=18,52\%\)

PTHH: Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH --> 2Fe(OH)₃\(\downarrow\) + 3Na₂SO₄

________0,05----------------------->0,1

=> mFe(OH)₃ = 0,1.107=10,7(g)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{9,6}{160}=0,06\left(mol\right)\)

a. PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (1)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2SO_4}=3.n_{Fe_2O_3}=3.0,06=0,18\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,18.98=17,64\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{17,64}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=9,8\%\)

=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=180\left(g\right)\)

b. Ta có: \(m_{dd_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=9,6+180=189,6\left(g\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,06\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,06.400=24\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{24}{189,6}.100\%=12,66\%\)

c. PTHH: Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ ---> 3BaSO₄↓ + 2FeCl₃ (2)

Theo PT₍₂₎: \(n_{BaSO_4}=3.n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=3.0,06=0,18\left(mol\right)\)

=> \(m_{BaSO_4}=0,18.233=41,94\left(g\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{BaCl_2}=n_{BaSO_4}=0,18\left(mol\right)\)

=> \(m_{BaCl_2}=0,18.208=37,44\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{BaCl_2}}=\dfrac{37,44}{m_{dd_{BaCl_2}}}.100\%=10,4\%\)

=> \(m_{dd_{BaCl_2}}=360\left(g\right)\)

1)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

____0,1----->0,15

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)

=> \(C\%=\dfrac{14,7}{250}.100\%=5,88\%\)

2)

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O

_______0,2------------------------------>0,2

=> V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48(l)

3)

\(n_A=\dfrac{18,4}{M_A}\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + Cl₂ --t^o--> 2ACl

____\(\dfrac{18,4}{M_A}\)---------->\(\dfrac{18,4}{M_A}\)

=> \(\dfrac{18,4}{M_A}\left(M_A+35,5\right)=46,8=>M_A=23\left(Na\right)\)

4)

n_HCl = 0,2.3 = 0,6(mol)

PTHH: M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

____0,3<-----0,6

=> \(M_M=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(Mg\right)\)