\(n_{NaOH}=0,05x\left(mol\right)\)

\(n_{Na_2CO_3}=0,05y\left(mol\right)\)

TH1:

\(n_{HCl}=0,15.0,075=0,01125\left(mol\right)\)

Vì phản ứng vừa đủ, ta có thể tính theo số mol của NaOH và Na2CO3

HCl + NaOH \(\rightarrow\) NaCl + H₂O \(\left(1\right)\)

0,05x.....0,05x

2HCl + Na₂CO₃ \(\rightarrow\) 2NaCl + CO₂ +H₂O \(\left(2\right)\)

0,1y........0,05y

Theo PTHH (1) và (2) \(\sum n_{HCl}=0,05x+0,1y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow0,05x+0,1y=0,01125\left(I\right)\)

TN2:

Khi cho lượng dư BaCl2 vào hỗn hợp trên thì chỉ có Na₂CO₃ tác dụng:

BaCl₂ + Na₂CO₃ \(\rightarrow\) BaCO₃ + 2NaCl \(\left(3\right)\)

0,05y........0,05y...............................0,1y

Kết tủa là BaCO3

Vì lượng BaCl2 lấy dư nên Na2CO3 hết

\(\Rightarrow\)Nước lọc thu được sau khi lọc bỏ kết tủa là: NaOH, NaCl và BaCl2 dư

( Chứng tỏ đề ra còn có sơ hở, vì lượng dư BaCl2 không có số liệu hoặc không thể biện luận để loại bỏ. => Sửa đề: "Cho 1 lượng BaCl2 vừa đủ tác dụng vào hỗn hợp trên"

Và cũng nói thêm, nước lọc thu được còn có NaCl sau phản ứng tạo kết tủa. Nhưng nếu đem số liệu vào thì không có khả năng, bài toán sẽ ra số liêu âm. Không biết thấy Tiên có để ý không.

Nên chỉ việc lấy số liệu của mỗi NaOH )

=> Nước lọc còn lại là NaOH

Khi trung hòa lượng nước lọc bằng HCl 25ml dd HCl 0,2M thì:

\(n_{HCl}=0,2.0,025=0,005\)

HCl + NaOH \(\rightarrow\) NaCl + H₂O \(\left(4\right)\)

0,005...0,005

\(\Rightarrow0,05x=0,005\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}0,05x+0,1y=0,01125\\0,05x=0,005\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,0625\end{matrix}\right.\)

P/s: Thử giải thử 1 bài in đậm lên xem có đẹp hơn không ^^

Không phải "ra số liệu âm" mà là bài toán ko hoàn tất được

Trong dd ban đầu: 
K+_____a mol 
Mg2+___b mol 
Na+____c mol 
Cl-_____a + 2b + c mol 

mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1) 

nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol 

Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g. 
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol 
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*) 
Khi cho Mg vào A có pư: 
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+) 
0.02__0.04 
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol 
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r) 
0.41___0.41 

Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2) 

Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2: 
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2 
Khi nung: 
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O 

Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol 
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có: 
b = 0.08 mol_________________________(3) 

(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1 

mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g 
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g 
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g

Đề câu 2 sao khỏi làm đi