\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_{_{ }2}+H_2O\)

\(0.1.................0.2..........0.1\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0.15-0.1=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl_2}=0.1\left(mol\right)\)

chúc bạn học tốt

a/ Gọi nồng độ mol của  lần lượt là 2a, a (mol/l)

Khi đó: 

=> n_H⁺ =

H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT ta được: 

Vậy nồng độ mol của  lần lượt là: 0,4; 0,2 (M)

b/ n_H⁺ 

+) Dung dịch B gồm: 

PTHH: H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT:  n_H⁺ = n _OH^- =

Vậy dung dịch C còn dư axit ⇒ có tính axit.

c/ Gọi thể tích dung dịch B cần cho để tạo được dung dịch D trung hòa là: V (l)

Ta có:  n_H⁺ = n _OH^- 

 Lượng dung dịch  cần thêm là: 

Đáp án A

n_OH- = 2,75.10^-1 = 0,275 mol; n_H+ = 2,25.10^-1 = 0,225 mol

H⁺            +    OH^-    → H₂O

0,225      0,275

n_{OH- dư} = 0,05 mol; n_Cl- = n_HCl = 0,225 mol; n_Ba2+ = 0,1375 mol

Dung dịch sau phản ứng có chứa BaCl₂: 0,1125 mol; Ba(OH)₂ dư 0,025 mol

Nồng độ mol của BaCl₂ là 0,1125/5 = 0,0225M

Nồng độ mol của Ba(OH) _{2 dư} là 0,025/5 = 5.10^-3M

\(n_{OH^-}=0,5.0,2+0,2.2.0,3=0,22\left(mol\right)\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,22}{0,5}=0,44M\)

\(n_{Na^+}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(n_{Ba^{2+}}=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12M\)

dd Hcl 1M => [H+]=1M

dd h2so4 1M =[H+]=1M

==> tổng [H+]= 2M

vs dd bazơ làm tương tự nha!

b) nH+ ban đầu= 2* 0,1= 0,2mol

nOH- bđ=1,5* 0,3=0,45mol

==> nOH- dư=0,25mol

==>[OH-] dư= 0,25 : 0,4= 0,625M==> pH=14+log(0,625) ok!

kết tủa là baso4 bạn dùng số mol chất hết để tính m nha!

nồng độ của H+ trong H2SO4 phải là 2M chứ

Câu 1:

\(n_{NaCl}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{ddNaCl}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

\(n_{KOH}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{ddKOH}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

\(n_{CaCl_2}=\dfrac{11,1}{111}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{ddCaCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

Câu 2:

a,\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)

b,\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5.100\%}{200}=3,65\%\)

  \(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98.100\%}{200}=4,9\%\)

pthh: CuCl2 + 2NaOH----> Cu(OH)2 + 2NaCl (1)
Cu(OH)2------> CuO + H2O (2)
Theo bài ra ta có: n(NaOH) = 20/40 = 0,5 ( mol)
pthh: CuCl2 + 2NaOH------> Cu(OH)2 + 2NaCl
1(mol) 2(mol)
2(mol) 0,5(mol)
-------> 2/1 > 0,5/2---------> nCuCl2 dư
theo pt (1) ta có:
nCu(OH)2 = 1/2nNaOH = 0,25(mol)
theo pt(2) ta có:
nCuO = nCu(OH)2 = 0,25( mol)
----> mCuO = 0,25 * 80 = 20(g)