PTHH: Mg(OH)2 → MgO + H2O

Fe(OH)2 → FeO + H2O

Gọi số mol của Mg(OH)2 là x , số mol của Fe(OH)2 là y => Số mol của MgO là a , số mol của FeO là b

Ta có hệ phương trình sau:

• 58x + 90y = 1,32a (1)
• 40x + 72y = a (2)

Nhân phương trình (2) với 1,32 ta có :

52,8x + 95,04y = 1,32a (3)

Vì phương trình (3) và phương trình (1) đều bằng 1,32a

=> 58x + 90y = 52,8x + 95,04y

=> x = 0,97y

%MgO trong hỗn hợp oxit là:

\(\dfrac{40x}{40x+72y}.100\%=\dfrac{40.0,97y}{40.0,97y+72y}.100\%=35,02\%\)

%FeO trong hỗn hợp oxit là:

100% - 35,02% = 64,98%

PTHH: Mg(OH)₂ =(nhiệt)==> MgO + H₂O

x x

4Fe(OH)₂ + O₂ =(nhiệt)==> 2Fe₂O₃ + 4H₂O

y 0,25y 0,5y

Gọi số mol của Mg(OH)₂, Fe(OH)₂ lần lượt là x, y

Lập các số mol theo phương trình và theo đề ra ta có hệ phương trình sau:

\(\begin{cases}58x+90y=1,32a\\40x+80y=a\end{cases}\)

Giải phương trình ta đc \(\begin{cases}x=0,015a\\y=0,005a\end{cases}\)

=> %m_MgO =\(\frac{0,015a.40}{a}\) x 100% = 60%

=>%m_Fe2O3 = 100% - 60% = 40%

Chúc bạn hoc tốt!!!

PTHH:

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

x....................x

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

y...................................0,5y

Gọi số mol Mg(OH)₂, Fe(OH)₂ lần lượt là x, y (mol)

Theo đề ra, ta có:

\(\begin{cases}58x+90y=1,32a\\40x+80y=a\end{cases}\)

\(\Rightarrow\begin{cases}x=0,015a\\y=0,005a\end{cases}\)

=> m_MgO = 0,015a x 40 = 0,6a (gam)

=> %m_MgO = \(\frac{0,6a}{a}.100\%=60\%\)

=> %m_Fe2O3 = 100% - 60% = 40%

PTHH: Mg(OH)2 → MgO + H2O

Fe(OH)2 → FeO + H2O

Gọi số mol của Mg(OH)2 là x , số mol của Fe(OH)2 là y => Số mol của MgO là a , số mol của FeO là b

Ta có hệ phương trình sau:

• 58x + 90y = 1,32a (1)
• 40x + 72y = a (2)

Nhân phương trình (2) với 1,32 ta có :

52,8x + 95,04y = 1,32a (3)

Vì phương trình (3) và phương trình (1) đều bằng 1,32a

=> 58x + 90y = 52,8x + 95,04y

=> x = 0,97y

%MgO trong hỗn hợp oxit là:

40x/40x+72y.100%=40.0,97y/40.0,97y+72y.100%=35,02%.40x/40x+72y.100%=40.0,97y/40.0,97y+72y.100%=35,02%

%FeO trong hỗn hợp oxit là:

100% - 35,02% = 64,98%

Đáp án B

2Fe(OH)₂ + ½ O₂  → t 0  Fe₂O₃ + 2H₂O

Vậy chất rắn gồm: MgO, Fe₂O₃

Đáp án C

Mg(OH)₂ → t 0  MgO + H₂O

2Fe(OH)₂ + ½ O₂  → t 0   Fe₂O₃ + 2H₂O

Vậy chất rắn gồm: MgO, Fe₂O₃

Đáp án C

Mg(OH)₂  → t o  MgO + H₂O

2Fe(OH)₂ + 0,5O₂  → t o  Fe₂O₃ + 2H₂O

Đáp án A

2Fe(OH)₃  → t o  Fe₂O₃  + 3H₂O

4Fe(OH)₂  + O₂   → t o  2Fe₂O₃  + 4H₂O

FeO, Fe₃O₄  + O₂  →  Fe₂O₃

Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)_{3 →}  Fe₂O₃

=> chất rắn A. Fe₂O₃

Chú ý:

nhiệt phân trong không khí  =>Các oxit sắt chuyển hết thành Fe₂O₃

Chọn D

Đáp án D

Các phản ứng xảy ra:

 Vì sau phản ứng chỉ thu được MỘT chất rắn nên chất rắn đó phải là Fe₂O₃ (khi đó lượng O₂ sinh ra từ phản ứng nhiệt phân Fe(NO₃)₂ đủ để oxi hóa hết lượng FeO sinh ra từ phản ứng (1)).