Na → Na+ + 1e; Cl + 1e → Cl-

Mg → Mg2+ + 2e; S + 2e → S2-

Al → Al3+ + 3e; O +2e → O2-

a) Na ->  Na⁺ + 1e     ; Cl + 1e -> Cl^-

Mg -> Mg²⁺ + 2e    ; S  + 2e -> S^2-

Al  -> Al³⁺ + 3e      ; O  + 2e  -> O^2-

 b) Cấu hình electron của các nguyên tử và các ion:

₁₁Na: 1s²2s²2p⁶3s¹    ;  Na⁺:    1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵    ;  Cl ^- :    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²    ;  Mg²⁺:    1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₁₆S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴    ;  S^2-  :   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.

₁₃Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵¹   ;  Al³⁺ :    1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

₈O: 1s²2s²2p⁴              ;  O^2- :    1s²2s²2p⁶

Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.

Li⁰ --> Li⁺ + 1e

Fe⁰ --> Fe²⁺ + 2e

F⁰ + 1e --> F^-

S⁰ --> S⁴⁺ + 4e

P⁰ --> P⁵⁺+ 5e

Na --> Na⁺ + 1e

S + 2e --> S^2-

2 ion Na⁺ và S^2- trái dấu nên hút nhau bởi lực hút tĩnh điện

2Na⁺ + S^2- --> Na₂S

1/ Quá trình nhường - nhận electron.

\(Na^0\rightarrow Na^++e\)

\(Mg^0\rightarrow Mg^{2+}+2e\)

\(Ca^0\rightarrow Ca^{2+}+2e\)

\(F^0+e\rightarrow F^-\)

\(Cl^0+e\rightarrow Cl^-\)

\(O^0+2e\rightarrow O^{2-}\)

\(N^0+3e\rightarrow N^{3-}\)

\(S^0+2e\rightarrow S^{2-}\)

2/ Sự hình thành liên kết ion.

- Trong NaF:

+ Nguyên tử Na nhường 1e.

+ Nguyên tử F nhận 1e.

+ Nguyên tử Na và F tích điện trái dấu nên chúng hút nhau tạo thành phân tử NaF.

- Na₂O, MgO, MgF₂ giải thích tương tự.

3/ Đặc điểm của các hợp chất ion:

- Các hợp chất ion hầu hết là thể rắn ở nhiệt độ thường, khó tan chảy, khó bay hơi. Chẳng hạn, nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 801 ^oC, nhiệt độ sôi của NaCl là 1465 ^oC.

- Khi các hợp chất này nóng chảy, hoặc hoà tan trong nước, lực hút tĩnh điện giữa các ion này yếu đi, kết quả là chúng phân li ra các ion trần, nên chúng dẫn điện tốt.

- Ở trạng thái rắn, các hợp chất ion không dẫn được điện.

\(Na\rightarrow Na^++e\)

\(Mg\rightarrow Mg^{2+}+2e\)

\(Al\rightarrow Al^{3+}+3e\)

\(Cl+e\rightarrow Cl^-\)

\(S+2e\rightarrow S^{2-}\)

Cấu hình:

\(Na^+:1s^22s^22p^6\) giống cấu hình của \(Ne\)

\(Mg^{2+}:1s^22s^22p^6\) giống cấu hình của \(Ne\)

\(Al^{3+}:1s^22s^22p^6\) giống cấu hình của \(Ne\)

\(Cl^-:1s^22s^22p^63s^23p^6\) giống cấu hình của \(Ar\)

\(S^{2-}:1s^22s^22p^63s^23p^6\) giống cấu hình của \(Ar\)

Na →  Na +  + e

Mg →  Mg 2 +  + 2e

Al →  Al 3 +  + 3e

Cl + 1e →  Cl -

O + 2e →  O 2 -

S + 2e →  S 2 -

- MgF₂: Mg + F₂ --> MgF₂

Mg⁰--> Mg²⁺ + 2e

F⁰+1e--> F^-

2 ion Mg²⁺ và F^- trái dấu nên hút nhau bởi lực hút tĩnh điện:

Mg²⁺ +2F^- --> MgF₂

- K₂O: 4K + O₂ --t^o--> 2K₂O

K⁰--> K⁺+1e

O⁰+2e-->O^2-

2 ion K⁺ và O^2- trái dấu nên hút nhau bởi lực hút tĩnh điện:

2K⁺ + O^2- --> K₂O

Cấu hình e của F^-: 1s²2s²2p⁶

Cấu hình e của Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Ca⁰ -2e --> Ca²⁺

F⁰ +1e--> F^-

2 ion Ca²⁺ và F^- trái dấu nên chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử CaF₂: Ca²⁺ + 2F^- --> CaF₂