a) nAl=2,7/27=0,1(mol)

PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3H2

0,1_________0,3___0,1_____0,15(mol)

b) mHCl=0,3.36,5=10,95(g)

c) mAlCl3=0,1.133,5=13,35(g)

d) V(H2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

a/ PTHH:2Al + 6HCl ===> 2AlCl3 + 3H2

n_Al = 5,4 / 27 = 0,2 mol

=> n_H2 = 0,3 mol

=> m_H2 = 0,3 x 2 = 0,6 gam

=> V_H2(đktc) = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít

b/ => n_AlCl3 = 0,3 mol

=> m_AlCl3 = 0,2 x 133,5 = 26,7 gam

muối nhôm clorua là AlCl₃

Bài 1 : 

a)

\(2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\)

b)

Ta có :

\(n_{Cu} = \dfrac{32}{64} = 0,5(mol)\)

Theo PTHH : \(n_{O_2} = 0,5n_{Cu} = 0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)\)

c) Ta có : \(n_{CuO} = n_{Cu} = 0,5(mol)\Rightarrow m_{CuO} = 0,5.80 = 40(gam)\)

Bài 2 : 

 \(Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\)

Theo PTHH : 

\(n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} =\dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\)

Suy ra :

\(V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ m_{H_2SO_4} = 0,2.98 = 19,6(gam)\)

từng bài một nhé

a) Phương trình hóa học : \(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

b) Số mol Cu tham gia phản ứng :

\(n_{Cu}=\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{32}{128}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH : 

2 mol Cu tham gia phản ứng với 1 mol O₂

=> 0, 25 mol Cu tham gia phản ứng với 0,125 mol O₂

=> Thể tích khí O₂ thu được ở đktc là :

\(V_{O_2}=n_{O_2}\cdot22,4=0,125\cdot22,4=2,8\left(l\right)\)

c) Theo PTHH

2 mol Cu tham gia phản ứng tạo thành 2 mol CuO

=> 0, 25 mol Cu tham gia phản ứng tạo thành 0, 25 mol CuO

=> Khối lượng CuO thu được là :

\(m_{CuO}=n_{CuO}\cdot M_{CuO}=0,25\cdot80=20\left(g\right)\)

xinloi mắc tí việc :v 

Bài 2.

a) Phương trình hóa học : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b) Số mol Zn tham gia phản ứng :

\(n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH : 

1 mol Zn tham gia phản ứng thu được 1 mol H₂

=> 0, 2 mol Zn tham gia phản ứng thu được 0, 2 mol H₂

=> Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là : 

\(V_{H_2}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b) Theo PTHH : 

1 mol Zn tham gia phản ứng với 1 mol H₂SO₄

=> 0, 2 mol Zn tham gia phản ứng với 0, 2 mol H₂SO₄

=> Khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng là :

\(m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}\cdot M_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\)

Bài 1 :

a) PTHH : \(2Cu+O_2-t^o->2CuO\)

b) \(n_{Cu}=\frac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(V_{O2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

c) Theo pthh : \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuO}=80\cdot0,5=40\left(g\right)\)

Bài 2 : 

a) \(PTHH:Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\uparrow\)

b) \(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{H2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

c) Theo pthh : \(n_{H2SO4\left(pứ\right)}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{H2SO4\left(pứ\right)}=98\cdot0,2=19,6\left(g\right)\)

Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,1(mol)$

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=0,1(mol)\Rightarrow V_{H_2}=2.24(l)$

c, Ta có: $n_{HCl}=2.n_{Zn}=0,2(mol)\Rightarrow m_{HCl}=7,3(g)$

\(a)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b)\\ n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c)\\ n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,1.2 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3\ gam\)

\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.1........0.3............0.1......0.15\)

\(m_{HCl}=0.3\cdot36.5=10.95\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0.1\cdot133.5=13.35\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

a)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,2----------->0,2----->0,3

=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) \(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

c)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

                      0,3<----------------0,3

=> \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

\(a,n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2--------------->0,2------->0,3

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

c, PTHH:

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

           0,2<------------------0,2

\(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)