Khối lượng oxi thoát ra: m O 2  = 197 + 3 – 152 = 48(g)

 PTHH của phản ứng:

 Khối lượng của KCl trong hỗn hợp ban đầu:

  m K C l  = 197-122,5 = 74,5(g)

m_giảm = m_{O2 (sinh ra)} = 200 + 3 - 145,4 = 57,6 (g)

\(\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{57,6}{32}=1,8\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o, MnO₂--> 2KCl + 3O₂

              1,2                                          1,8

\(\rightarrow m_{KClO_3}=1,2.122,5=147\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KClO_3}=\dfrac{147}{200}=73,5\%\\\%m_{KCl}=100\%-73,5\%=26,5\%\end{matrix}\right.\)

Khối lượng oxi thoát ra: 197 + 3 – 152 = 48(g)

Số mol O2=4832=1,5(mol)O2=4832=1,5(mol)

Phương trình hóa học của phản ứng :

2KClO3MnO2,to⟶2KCl+3O22KClO3⟶MnO2,to2KCl+3O2

2 mol                                       3 mol

1,5×23=1mol1,5×23=1mol         ←←        1,5 mol

Khối lượng KClO3KClO3 trong hỗn hợp : 1 x 122,5 =122,5 (g)Khối lượng KCl trong hỗn hợp ban đầu: 197 – 122,5 = 74,5(g)→%mKClO3=62,18%;%mKCl=37,82%→%mKClO3=62,18%;%mKCl=37,82%

Đáp án C

MnO2 là chất xúc tác nên sử dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được:

Gọi x, y lần lượt là số mol của KClO₃ , KCl

Pt: \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

x y

m_KCl = 152 - 3 = 149 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}122,5x+74,5y=197\\74,5x+74,5y=149\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow x=y=1\)

\(\%KClO_3=\dfrac{1.122,5}{197}.100=62,18\%\)

\(\%KCl=100-62,18=37,82\%\)

Chọn A

Đáp án A.

Bảo toàn khối lượng: m_O2 = 3 + 197 – 152 = 48 (gam)

n_O2 = 1,5 (mol)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ↑

⇒ m_KCl = 197 – 1.122,5 = 74,5 (gam)

pt: 2KClO3---MnO2/t*--->2KCl+3O2

mO2=197+3-152=48(g)

=>nO2=48/32=1,5(mol)

Theo pt: nKClO3=2/3nO2=2/3.1,5=1(mol)

=>mKClO3=1.122,5=122,5(g)

=>%mKClO3=122,5/197.100~62,18%

=>%mKCl=100%-62,18%=37,82%