a) \(4P+5O_2\rightarrow\left(t_o\right)2P_2O_5\)

b) \(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t_o\right)Fe_3O_4\)

c) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

d) \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

e) \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

f) \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

bạn vào hoc.24.vn á

H2 thì cho khử

O2 làm tàn đóm cháy

N2,CO2 làm đóm tắt

1) C₂H₆ + Cl₂ --as--> C₂H₅Cl + HCl

2) CH₂=CH-CH₃ + Br₂ --> CH₂Br-CHBr-CH₃

3) 2C₄H₁₀ + 13O₂ --t^o--> 8CO₂ + 10H₂O

4) CH₂=CH₂ + H₂ --t^o,Ni--> CH₃-CH₃

Phản ứng hoá hợp:

a)\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^0}2MgO\)

c)\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

m)\(H_2O+Na_2O\xrightarrow[]{}2NaOH\)

o)\(K_2O+H_2O\xrightarrow[]{}2KOH\)

Phản ứng thế:

e)\(Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\)

g)\(2K+2H_2O\xrightarrow[]{}2KOH+H_2\)

h)\(HgO+H_2\underrightarrow{t^0}Hg+H_2O\)

n)\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)

Phản ứng trao đổi:

b)\(CaO+2HNO_3\xrightarrow[]{}Ca\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

Phản ứng oxit-hoá khử

\(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{}CO_2+2H_2O\)

mình thấy có nhiều pư lớp 8 chưa học?

Tính chất hóa học bạn tự học SGK

Điều chế:

- O2:

2H2O -> (đp) 2H2 + O2

2KNO3 -> (t°) 2KNO2 + O2

2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

- H2:

H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

2H2O -> (đp) 2H2 + O2

C + 2H2O -> (t°) CO2 + 2H2

Tính chất hóa học của O2 : 
rất hoạt động ở nhiệt độ cao  , có thể tác dụng với phi kim kim loại và hợp chất 
VD :td với pk  S+O2-t-> SO2 
       td với kl 2Cu + O2 --> 2CuO 
       td với hợp chất CH4 + 2O2 --> CO2+ 2H2O
tính chất hóa học của H2 :Ở nhiệt độ thích hợp , Hi đro không những kết hợp được với Oxi mà còn có thể kết hợp được với nguyên tố O2 trong một số Oxit kim loại , Hi đro có tính khử  
 

Các khí có thể được làm khô bằng CaO là: H₂; O₂.

Giải thích: Do 2 khí trên không tác dụng với CaO kể cả khi có mặt nước. Hai khí còn lại có xảy ra phản ứng.

Bạn tham khảo nhé!

hidro+oxi-> nước

H2 + 02 = H20

Học tốt

thanks bạn

Sửa lại : 

a. \(n_{O_2}=\dfrac{11.2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

                  \(\dfrac{1}{3}\)                       0,5

\(m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}.122,5=\dfrac{122.5}{3}\left(g\right)\)

b. \(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Ta thấy : 0,3 < 0,5 => H₂ đủ , O₂ dư

PTHH : 2H₂ + O₂ -> 2H₂O

              0,3                 0,3

\(m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

a. \(n_{O_2}=\dfrac{11.2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

                  \(\dfrac{1}{3}\)                       0,5

\(m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}.122,5=\dfrac{122.5}{3}\left(g\right)\)

b. PTHH : 2H₂ + O₂ -> 2H₂O

                           0,5       1

\(m_{H_2O}=1.18=18\left(g\right)\)