Ok, để thử coi chứ tui ngu hóa thấy mồ :(

a/ \(n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

\(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\)

\(n_{Na^+}=n_{OH^-}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MNa^+}=\frac{0,02}{0,4+0,1}=0,04\left(mol/l\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,4=0,12\left(mol\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2=Ba^{2+}+2OH^-\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,24\left(mol\right);n_{Ba^{2+}}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MBa^{2+}}=\frac{0,12}{0,5}=0,24\left(mol/l\right)\)

\(n_{OH^-}=0,02+0,24=0,26\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MOH^-}=\frac{0,26}{0,5}=0,52\left(mol/l\right)\)

b/ \(n_{HCl}=0,2V\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{Cl^-}=0,2V\)

\(\Rightarrow C_{MCl^-}=\frac{0,2V}{2V}=0,1\left(mol/l\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,3V\left(mol\right)=\frac{n_{H^+}}{2}=n_{SO_4^{2-}}\)

\(\Rightarrow C_{MSO_4^{2-}}=\frac{0,3V}{2V}=0,15\left(mol/l\right)\)

\(n_{H^+}=0,2V+0,6V=0,8V\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MH^+}=\frac{0,8V}{2V}=0,4\left(mol/l\right)\)

Bác nào hảo tâm giúp em mấy câu còn lại chớ đến đây thì em chịu chết òi :(

$n_{NaOH} = 0,001(mol)$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,01.0,15 = 0,0015(mol)$

$NaOH \to Na^+ + OH^-$
$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$

Ta có : 

$n_{OH^-}= 0,001 + 0,0015.2 = 0,004(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,15 = 0,25(mol)$
$[OH^-] = \dfrac{0,004}{0,25} = 0,016M$

$pOH = -log(0,016) = 1,795 \Rightarrow pH = 14 - 1,795 = 12,205$

e cảm ơn ạ 🥰

\(n_{NaOH}=0,1.0,01=0,001(mol)\\ \Rightarrow n_{OH^{-}}=0,001(mol)\\ n_{HCl}=0,03.0,2=0,006(mol)\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,006(mol)\\ H^{+}+OH^{-}\to H_2O\\ 0,001<0,006\\ OH^{-} hêt; H^{+} dư\\ n_{H^{+}}=0,006-0,001=0,005(mol)\\ [H^{+}]=\frac{0,005}{0,1+0,2}=\frac{1}{60}M\\ \to pH=-log(\frac{1}{60})=1,77 \)

sai rồi bn êy

a/ Gọi nồng độ mol của  lần lượt là 2a, a (mol/l)

Khi đó: 

=> n_H⁺ =

H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT ta được: 

Vậy nồng độ mol của  lần lượt là: 0,4; 0,2 (M)

b/ n_H⁺ 

+) Dung dịch B gồm: 

PTHH: H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT:  n_H⁺ = n _OH^- =

Vậy dung dịch C còn dư axit ⇒ có tính axit.

c/ Gọi thể tích dung dịch B cần cho để tạo được dung dịch D trung hòa là: V (l)

Ta có:  n_H⁺ = n _OH^- 

 Lượng dung dịch  cần thêm là: 

\(n_{NaOH}=0,03.0,1=0,003\left(mol\right)\\ n_{HNO_3}=0,01.0,01=0,0001\left(mol\right)\\ NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,0001}{1}< \dfrac{0,003}{1}\\ \Rightarrow NaOHdư\\ n_{NaOH\left(dư\right)}=0,003-0,0001=0,0029\left(mol\right)\\ \left[OH^-\left(dư\right)\right]=\left[NaOH_{dư}\right]=\dfrac{0,0029}{0,01+0,1}=\dfrac{29}{1100}\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=14+log\left[\dfrac{29}{1100}\right]\approx12,421\)

\(n_{H^+}=\left[H^+\right].V=10^{-1}.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,1a\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-\text{ dư}}=\left[OH^-\right].V=10^{-2}.\left(0,1+0,1\right)=0,002\left(mol\right)\)

Ta có: 

\(n_{OH^-}-n_{OH^-\text{ dư}}=n_{H^+}\)

\(\Leftrightarrow0,1a-0,002=0,01\)

\(\Leftrightarrow a=0,12\)

\([H^{+}]=0,1M\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,1.0,1=0,01(mol)\\ pH=12 \to pOH=14-12=2\\ \Rightarrow [OH^{-}]=0,01\\ \Rightarrow n_{OH^{-}}=0,002(mol)\\ H^{+} +OH^{-} \to H_2O\\ n_{NaOH}=0,01+0,002=0,012(mol)\\ \Rightarrow a=0,12M\)

Đáp án D

pH =1 => [H+] = 0,1 => n H +  = 01.01 = 0,01 mol.

n O H -  = 0,1a

pH =12 => [H+] = 10^-12 => [OH-] =10^-2 => n O H -  dư = 0,01.(0,1+0,1) = 0,002 mol

=> 0,1a - 0,01 = 0,002 => a = 0,12.

Sửa đề H₂SO₂ thành H₂SO₄

\(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)2}=0,01.0,1=0,001\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)2}=2.0,001=0,002\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=n_{H2SO4}=0,1.0,05=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H2SO4}=2.0,005=0,01\left(mol\right)\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

0,001   0,01           0,01

Xét tỉ lệ : \(0,001< 0,01\Rightarrow SO_4^{2-}dư\)

\(n_{Ba^{2+}\left(pư\right)}=n_{BaSO4}=0,001\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaSO4}=0,001.233=0,233\left(g\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,01 0,002

Xét tỉ lệ : \(0,01>0,002\Rightarrow H^+dư\)

\(n_{H^+dư}=0,01-0,002=0,008\left(mol\right)\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,008}{0,1+0,1}=0,04M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left(0,04\right)\approx1,4\)