Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=a\left(mol\right)\\n_{H_2S}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(1\right)\)

Vì: d_X/H2 = 24,5 \(\Rightarrow64a+34b=4,9\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ a = b = 0,05 (mol)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow65x+64y=12,9\left(3\right)\)

Các quá trình:

\(Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+2e\)

x____________ 2x (mol)

\(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e\)

y____________ 2y (mol)

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

_____0,1__0,05 (mol)

\(S^{+6}+8e\rightarrow S^{-2}\)

_____0,4__0,05 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 2y = 0,1 + 0,4 ⇒ x + y = 0,25 (4)

Từ (3) và (4) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.\)

Tới đây ra số âm, bạn xem lại đề nhé!

a)Gọi công thức oxit sắt:FexOy 
2FexOy+(6x-2y)H2SO4=>xFe2(SO4)3+(3x-2y)... 
_Muối thu được sau phản ứng là Fe2(SO4)3: 
=>nFe2(SO4)3=120/400=0.3(mol) 
nSO2=2.24/22.4=0.1(mol) 
=>nSO2/nFe2(SO4)3=3x-2y/ x=0.1/0.3 
<=>0.3(3x-2y)=0.1x 
<=>0.6y=0.8x 
<=>x/y=3/4 
Vậy công thức oxit sắt là Fe3O4. 
Viết lại: 
2Fe3O4+10H2SO4=>3Fe2(SO4)3+SO2+10H2O 
0.2------------------------------>0.3(m... 
=>nFe3O4=0.3*2/3=0.2(mol) 
=>mFe3O4=a=0.2*232=46.4(g) 

b)_Cho CO đi qua Fe3O4 tạo thành Fe và khí CO2: 
Fe3O4+4CO=>3Fe+4CO2 
0.2------->0.8--->0.6-->0.8(mol) 
=>nCO2=0.2*4=0.8(mol) 
=>mCO2=0.8*44=35.2(g) 
mddNaOH=500*1.25=625(g) 
nNaOH=2.2*0.5=1.1(mol) 
=>nNaOH/nCO2=1.1/0.8=1.375=>1<1.375<2=>... ra muối trung hòa và muối axit. 
_Dung dịch A thu được gồm Na2CO3 và NaHCO3: 
Gọi a,b là số mol của CO2 ở (1)(2): 
CO2+2NaOH=>Na2CO3+H2O 
a------->2a-------->a(mol) 
CO2+NaOH=>NaHCO3 
b--------->b-------->b(mol) 
Ta có: 
a+b=0.8 
2a+b=1.1 
<=>a=0.3,b=0.5 
=>mNa2CO3=0.3*106=31.8(g) 
=>mNaHCO3=0.5*84=42(g) 
_mddsaupư=mCO2+mddNaOH 
=35.2+625=660.2(g) 
=>C%(Na2CO3)=31.8*100/660.2=4.8% 
=>C%(NaHCO3)=42*100/660.2=6.4%

chtt đúng thì tick nha 

các bn đi qua cho vài like

THAM KHẢO 

Quy đổi hỗn hợp Fe và FexOy thành Fe và O.

Số mol của Fe và O là x và y.

Xét các quá trình :

Fe, O H2SO4đ,n−−−−−−−−→H2SO4đ,n→ Fe3+, O2-, S+4(SO2) Cu−→Cu→ Fe2+, Cu2+

(Đối với PP bảo toàn e thì chỉ xét số oxi của nguyên tố ở đầu và cuối quá trình)

Quá trình nhường eQuá trình nhận e

Fe -> Fe2+ + 2e

x=--2x

Cu -> Cu2+ + 2e

0,055=0,11

O +2e -> O2-

y-.2y

S+6 +2e -> S+4

--0,07..0,035

Vì ne nhường =ne nhận <=> 2x+0,11=2y+0,07 (1)

Khối lượng Fe + O = khối lượng Fe + FexOy = 1,12 + 9,28=10,4

=> 56x + 16y =10,4 (2)

Giải hệ pt (1) và (2) => x=0,14; y=0,16

Ta có nFe (Fe ban đầu)=1,12/56=0,02

=> nFe(FexOy) = 0,12

=> xy=nFe(FexOy)/nO=0,12/0,16=3/4

=> oxit cần tìm là Fe3O4.

$n_{HCl} = 0,8.0,5 = 0,4(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,6(mol) ;n_{H_2} = 0,2(mol)$

$n_{H(trong\ axit)} = 0,4 + 0,6.2 = 1,6(mol)$

Bảo toàn H : $n_{H_2O} = \dfrac{n_{H(trong\ axit)} - 2n_{H_2} }{2} = 0,6(mol)$
Bảo toàn khối lượng : 

$m = 88,7 + 0,6.18 + 0,2.2 - 0,4.36,5 -  0,6.98 = 26,5(gam)$

a)
nH2SO4 = 0.5a (mol)
nKOH = 0.4 (mol)
nAl(OH)3 = 0.005 (mol)

Trường hợp 1: H2SO4 dư

H2SO4 + 2KOH -----> K2SO4 + 2H2O
_0.2_____0.4_
nH2SO4dư = 0.5a - 0.2 (mol) => 1/2nH2SO4dư = 0.25a - 0.1 (mol)

2Al(OH)3 + 3H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 6H2O
_0.005____0.0075_
=> 0.25a - 0.1 = 0.0075 => a = 0.43

Trường hợp 2: KOH dư

H2SO4 + 2KOH -----> K2SO4 + 2H2O
_0.5a_____a_
nKOHdư = 0.4 - a (mol) => 1/2nKOHdư = 0.2 - 0.5a (mol)

Al(OH)3 + KOH -----> KAlO2 + 2H2O
_0.005__0.005_
=> 0.2 - 0.5a = 0.005 => a = 0.39

b)

Vì ddA td với Fe3O4 và FeCO3 => ddA có chứa H2SO4 dư, chọn TH1: a = 0.43
=> nH2SO4 trong 100ml ddA = 0.1x0.43 = 0.043 (mol)

Fe3O4 + 4H2SO4 -----> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
__x_______4x_
FeCO3 + H2SO4 -----> FeSO4 + H2O + CO2
__y_______y_

mhhB = 2.668 (g) => 232x + 116y = 2.668
nH2SO4 = 0.043 (mol) => 4x + y = 0.043

=> x = 0.01; y = 0.003

mFe3O4 = 2.32 (g)
mFeCO3 = 0.348 (g)

bạn chắc k ạ 

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1          2            1           1

       0,2       0,4         0,2         0,2

      \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

          1            6               2              3

         0,2         1,2            0,4

\(n_{Fe}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m_{Fe2O3}=27,2-11,2=16\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{11,2.100}{27,2}=41,18\)⁰/₀

⁰/₀Fe₂O₃ = \(\dfrac{16.100}{27,2}=58,82\)⁰/₀

b) Có : \(m_{Fe2O3}=16\left(g\right)\)

 \(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+1,2=1,6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{1,6}{2}=0,8\left(l\right)\)

c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

   \(n_{FeCl3}=\dfrac{1,2.2}{6}=0,4\left(mol\right)\)

  \(C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)

  \(C_{M_{FeCl3}}=\dfrac{0,4}{0,8}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt