Pt :                                  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                          1       2             1          1

                                          a      0,32       0,16                     

                                        Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                         1         2            1         1

                                         a       0,12       0,06

a)                                      Gọi a là số mol của Fe

                                               b là số  mol của Zn

Theo đề ta có :                   m_Fe + m_Zn = 12,86 (g)

                                  ⇒ n_Fe . M_Fe + n_Zn . M_Zn = 12,86 g

                                      ⇒    56a + 65b = 12,86g (1)

 Theo phương trình :               127a + 136b = 28,48g (2)

  Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                             56a + 65b = 12,86

                                            127a + 136b = 28,48

                                              ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,16\\b=0,06\end{matrix}\right.\)     

                                          Khối lượng của sắt 

                                            m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                   = 0,16 . 56

                                                   = 8,96 (g)

                                         Khối lượng của kẽm

                                           m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                  = 0,06 . 65

                                                 = 3,9 (g)

                         ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8,96.100}{12,86}=69,67\)⁰/₀

                         ⁰/₀Zn = \(\dfrac{m_{Zn}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,9.100}{12,86}=30,33\)⁰/₀

b)                          Số mol tổng của dung dịch axit clohidric

                                         n_HCl = 0,32 + 0,12

                                                  = 0,44 (mol)

                                                   500ml = 0,5l

                      Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric đã dùng

                                     C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,44}{0,5}=0,88\left(M\right)\)

c)                                   Số mol của sắt (II) clorua

                                    n_FeCl2 = \(\dfrac{0,32.1}{2}=0,16\left(mol\right)\)

                                 Nồng độ mol của sắt (II) clorua

                                 C_MFeCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,16}{0,5}=0,32\left(M\right)\)

                                     Số mol của kẽm clorua

                                   n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,12.1}{2}=0,06\left(mol\right)\)

                                 Nồng độ mol của kẽm clorua

                                 C_MZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

cảm ơn

a)

n Fe = a(mol) ; n Zn = b(mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

a.........2a...........a...................(mol)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b.........2b.............b.........................(mol)

n HCl = 2a + 2b = 0,5.0,4 = 0,2(mol)

m muối = 127a + 136b = 10,52(gam)

=> a = 0,342 ; b = -0,243 < 0

=> Sai đề

Câu b đề đúng mà bạn 

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

               a_____2a_______a                 (mol)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

               b_____2b_______b                  (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,5\cdot0,4=0,2\\136a+127b=10,52\end{matrix}\right.\) (Hệ có nghiệm âm)

*Bạn xem lại đề !!

Fe + 2 HCl -> FeCl2+ H2

x____2x____x_____x(mol)

Zn +2 HCl -> ZnCl2 + H2

y____2y____y______y(mol)

Ta có: nHCl(tổng)= 0,2 (mol)

<=> 2x+2y=0,2 (1)

Mặt khác: m(muối)= 10,52(g)

<=> 127x+ 136y=10,52 (2)

Từ (1), (2) ta có hpt: 

Bấm ra có nghiệm âm??

Đọc tiếp

thanks

a, \(n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn e:

\(2n_{Zn}=2n_{H_2}\Rightarrow n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=16,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=13,75\left(g\right)\)

b, \(\%m_{Cu}=\dfrac{13,75}{30}=45,83\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Zn}=100\%-45,83\%=54,17\%\)

Fe + 2 HCl -> FeCl2+ H2

x____2x____x_____x(mol)

Zn +2 HCl -> ZnCl2 + H2

y____2y____y______y(mol)

Ta có: nHCl(tổng)= 0,2 (mol)

<=> 2x+2y=0,2 (1)

Mặt khác: m(muối)= 10,52(g)

<=> 127x+ 136y=10,52 (2)

Từ (1), (2) ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=0,2\\127x+136y=10,52\end{matrix}\right.\)

Bấm ra có nghiệm âm??

bài ni mik lm rồi, tham khảo nhé

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Đặt:n_{Zn}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

Theo đề ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=24,2\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2 ; y=0,2

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{24,2}.100=53,72\%;\%m_{Fe}=46,28\%\)

b)Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2,5}=0,32\left(l\right)\)

c) \(n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right);n_{ZnCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)

\(CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)

g