\(a,\\ Đặt:\%^{10}B=a\\\%^{11}B=100\%-a\\ \overline{A}_B=10,812\\ \Leftrightarrow\dfrac{10a+11\left(100\%-a\right)}{100\%}=10,812\\ \Leftrightarrow a=18,8\%\\ \Rightarrow\%^{10}B=18,8\%;\%^{11}B=81,2\%\)

\(b,\\ Đặt:\%^{12}C=a\\ \%^{13}C=100\%-a\\ \overline{A}_C=12,011\\ \Leftrightarrow\dfrac{12a+13.\left(100\%-a\right)}{100\%}=12,011\\ \Leftrightarrow a=98,9\%\\ \Rightarrow\%^{12}C=98,9\%;\%^{13}C=1,1\%\)

Gọi x là số nguyên tử \(^{20}Ne\)

Ứng với 18 nguyên tử \(^{22}Ne\) có: \(\overline{M_{Ne}}=\dfrac{18.22+20x}{18+x}=20,18\)

=>  x = 182

Bạn xem lại đề !

Theo đề số % nguyên tử của đồng vị thứ 2 là 9%

Vậy ta có pt

\(20.18=\frac{91\cdot20+9\cdot A}{100}\)

\(\Rightarrow A=22\)

Vậy đồng vị thứ 2 của Ne có số khối là 22

Vì đồng vị thứ nhất chiếm 91% => đồng vị thứ hai chiếm

100% - 91% = 9%

Theo đề bài ta có :

\(\frac{20.91+A.9}{100}=20,18\)

<=> A = 22

Vậy số khối của đồng vị thứ 2 là 22

Ta có : 20x + 22y + 21.0,0026 = 20,179

x + y = 0,9974

Giải hệ hai phương trình trên, ta được :

20x + 22(0,9974 - x) = 20,1244

x = 0,9092

y = 0,0882

Vậy, thành phần nêon ( N 10 20 e ) trong nêon thiên nhiên là 90,92% và thành phần nêon ( N 10 20 e ) là 8,82%.

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

$\overline{A_X}=\frac{A.x+B.y}{100}$ 

Trong đó đồng vị A có x% số nguyên tử, đồng vị B có y% số nguyên tử.

Vậy nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo bằng:

$\overline{A_{Cl}}=\frac{35.75,77+37.24,23}{100}=35,48$

Thanks bạn

Đáp án B.

Gọi số khối của hai đồng vị X, Y là A₁ và A₂; phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị này là x₁ và x₂. Theo giả thiết ta có: