\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2\cdot n_{H_2}=2\cdot0.3=0.6\left(mol\right)\)

BTKL : 

\(m_{Muối}=m_{hh}+m_{HCl}-m_{H_2}=18.6+0.6\cdot36.5-0.3\cdot2=39.9\left(g\right)\)

em cảm ơn ạ

ZN + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a) nZn = 0.3 mol

nH2 = nZn = 0.3 mol

VH2 = 0.3. 22.4 = 6.72 lít

b) nH2 = 0.3 mol

n Fe2O3 = 0.12 mol

tỉ lệ  

nH2/3 < nFe2O3/ 1

=> Fe2O3 dư

nFe = 2/3 nH2 =0.1 mol

=> mFe = 0.1. 56 = 5.6 gam

bài 2 và 3 dễ rồi chắc bạn vẫn có thể làm được

Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric

a) thể tích H2 sinh ra (dktc)

b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml

nH2=13,14:22,4=0,6 mol

PTHH: 2Al+6HCl=>2Al2Cl3+3H2

             0,4<-1,2<----0,4<-----0,6

=> Al=0,4.27=10,8g

CMHCL=1,2:0,4=3M

CM Al2Cl3=0,4:0,4=1M

bài 2: nH2=0,2mol

PTHH: 2A+xH2SO4=> A2(SO4)x+xH2

             0,4:x<---------------------------0,2

ta có PT: \(\frac{13}{A}=\frac{0,4}{x}\)<=> 13x=0,4A

=> A=32,5x

ta lập bảng xét

x=1=> A=32,5   loiaj

x=2=> A=65    nhận

x=3=> A=97,5    loại

=> A là kẽm (Zn) 

Fe2O3+3H2SO4+->Fe2(SO4)3+3H2O

\(=>\dfrac{mH2SO4}{147}.100\%=20\%=>mH2SO4=29,4g\)

\(=>nFe2O3=\dfrac{1}{3}nH2SO4=\dfrac{1}{3}.\dfrac{29,4}{98}=0,1mol\)

\(=>a=mFe2O3=0,1.160=16g\)

\(=>C\%Fe2\left(SO4\right)3=\dfrac{0,3.400}{147+16}.100\%=73,7\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,3mol\\ m_{rắn}=0,3.56+2,4=19,2g\)