a)

Gọi n_{Mg(OH)_2} = a(mol) ; n_{Ca(OH)_2} = b(mol)$

\(Mg\left(OH\right)_2+H_2SO_4\text{→}MgSO_4+H_2O\)

a                          a                a                          (mol)

\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\text{→}CaSO_4+H_2O\)

b                          b              b                              (mol)

Ta có : 

$58a + 74b = 21,4$
$120a + 136b = 40$
Suy ra a = 0,05 ; b = 0,25

$n_{H_2SO_4} = a + b = 0,3(mol)$
$x\% = \dfrac{0,3.98}{200}.100\% = 14,7\%$

c)

$m_{dd} = 21,4 + 200 - 0,25.136 = 187,4(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,05.120}{187,4}.100\% = 3,2\%$

a) Chất rắn không tan là Cu

=> m Cu = 19,2(gam)

n Mg = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 24a + 56b = 32,8 -19,2 = 13,6(1)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
n H2 = a + b = 6,72/22,4 = 0,3(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2

%m Cu = 19,2/32,8  .100% = 58,54%
%m Mg = 0,1.24/32,8   .100% = 7,32%
%m Fe = 100% -58,54% -7,32% = 34,14%

b)

m dd A = 32,8 + 200 - 0,3.2 = 232,2(gam)

n MgSO4 = a = 0,1(mol)

n FeSO4 = b = 0,2(mol)

C% MgSO4 = 0,1.120/232,2   .100% = 5,17%
C% FeSO4 = 0,2.152/232,2   .100% = 13,09%

Bài 1 : 

                                         Số mol của nhôm

                                     n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                    2            3                  1              3

                                   0,2          0,3                               0,3

 a)                               Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                         n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                                     Thể tích của dung dịch axit sunfuric

                            C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(l\right)\)

b)                                              Số mol của khí hidro

                                                   n_H2 = \(\dfrac{0,3.3}{3}=0,3\left(mol\right)\)

                                               Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                        V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                               = 0,3. 22,4

                                                                = 6,72 (l)

 Chúc bạn học tốt

2. Để hòa tan hoàn toàn m(g) kẽm cần vừa đủ 100(g) dung dịch H2SO4 4,9% .

a) Tìm m?

b) Tìm V lít khí thoát ra ở đktc?

c) Tính C% của muối thu được sau sau phản ứng?

---

a) mH2SO4=4,9%.100=4,9(g) -> nH2SO4=4,9/98=0,05(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Ta có: nZn=nZnSO4=nH2=nH2SO4=0,05(mol)

m=mZn=0,05.65=3,25(g)

b) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

c) mZnSO4=0,05. 161=8,05(g)

mddZnSO4=mZn + mddH2SO4 - mH2= 3,25+100 - 0,05.2=103,15(g)

=> C%ddZnSO4= (8,05/103,15).100=7,804%

Đáp án D

n H 2   =   0 , 05   m o l

Trong 2 kim loại Mg và Cu thì chỉ có Mg phản ứng với dung dịch H₂SO₄

Như vậy: 

Đáp án D

Chọn đáp án D

Theo giả thiết ta có: \(n_{HCl}=0,144\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=0,252\left(mol\right)\)

\(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=0,252\left(mol\right)\)

Bảo toàn khối lượng ta có: 

\(m=8,748+0,144.36,5+0,054.98-0,252.18=14,76\left(g\right)\)