\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27x+24y=3,87\left(1\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow1,5x+y=0,195\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,09\cdot27=2,43g\)

\(m_{Mg}=0,06\cdot24=1,44g\)

cho e hỏi, làm thế nào để tính ra 1,5 vậy ạ OwO? 

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

x                                            x

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

y                                                 3/2y

\(nH_2=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\\24x+27y=7,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(mMg=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(mAl=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Mg}=y\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x\\m_{Mg}=24y\end{matrix}\right.\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

 x                                      \(\dfrac{3}{2}x\)    ( mol )

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

  y                                     y ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=19,8\\\dfrac{3}{2}x+y=0,9\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,6\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4g\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,6.24=14,4g\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{19,8}.100=27,27\%\)

\(\%m_{Mg}=100\%-27,27\%=72,73\%\)

a, Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Mg. $\Rightarrow n_{hh}< 0,1575(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl}< 0,315< 0,5(mol)$

Do đó sau phản ứng axit còn dư 

b, Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=3,78$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,39$

Giải hệ ta được $a=0,045;b=0,1$

$\Rightarrow m_{Mg}=1,08(g);m_{Al}=2,7(g)$

Trong \(20,4g\) hỗn hợp có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow65a+56b+27c=20,4\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

\(BTe:2n_{Zn}+2n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{H_2}\)

\(\Rightarrow2a+2b+3c=2\cdot0,45\left(2\right)\)

Trong \(0,2mol\) hhX có \(\left\{{}\begin{matrix}Zn:ka\left(mol\right)\\Fe:kb\left(mol\right)\\Al:kc\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow ka+kb+kc=0,2\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275mol\)

\(BTe:2n_{Zn}+3n_{Fe}+3n_{Al}=2n_{Cl_2}\)

\(\Rightarrow2ka+3kb+3kc=2\cdot0,275\)

Xét thương:

 \(\dfrac{ka+kb+kc}{2ka+3kb+3kc}=\dfrac{0,2}{2\cdot0,275}\Rightarrow\dfrac{a+b+c}{2a+3b+3c}=\dfrac{4}{11}\)

\(\Rightarrow3a-b-c=0\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1mol\\b=0,2mol\\c=0,1mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=6,5g\\m_{Fe}=11,2g\\m_{Al}=2,7g\end{matrix}\right.\)

chị giúp em đi

Gọi công thức chung của 2 kim loại là R 

\(HCIII\text{R + 2HCl -> RCl2 + H2}I->RCI2+H2\)

Ta có : \(nH2=0,3mol->M\text{ R}=8,8\)/\(0,3=29,3\)

Ta có : \(\text{24 < 29,3 < 40 nên 2 kim loại là Mg và Ca}\)

Gọi số mol Mg và Ca lần lượt là x , y

\(\text{-> x+y=0,3; 24x+40y=8,8}\)

Giải được \(\text{x = 0,2 ; y = 0,1 }\)

\(\text{-> mMg=24.0,2=4,8 gam -> %Mg=54,5% -> %Ca=45,5%}\)

- Xét TN2:

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

            0,2<--------------------------------0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

- Xét TN1:

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

           0,2------------------->0,3

             Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,15<------------------0,15

=> m_Mg = 0,15.24 = 3,6 (g)

\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ           1    :     1        :       1          : 1

n(mol)       a---->a------------>a---------->a (1)

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

tỉ lệ            2  :         3        ;           1           :   3

n(mol)      b-------->3/2b----->1/2b------------>3/2b (2)

Từ (1) và (2) ta có

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=3,79\\a+\dfrac{3}{2}b=0,08\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=n\cdot M=0,05\cdot65=3,25\left(g\right)\\m_{Al}=n\cdot M=0,02\cdot27=0,54\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(=>\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{3,25\cdot100\%}{3,79}\approx85,75\%\\\%m_{Al}=100\%-85,75\approx14,25\%\end{matrix}\right.\)

với (1) thì

\(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=a=0,05\left(mol\right)\)

với (2) thì

\(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}b=\dfrac{3}{2}\cdot0,02=0,03\left(mol\right)\)

\(=>m_{H_2SO_4}=\left(0,05+0,03\right)\cdot98=7,84\left(g\right)\)