1)

nAl = 0,2 mol

nO2 = 0,1 mol

4Al (2/15) + 3O2 (0,1) ---t^o----> 2Al2O3 (1/15)

\(\dfrac{nAl}{4}=0,05>\dfrac{nO2}{3}=0,0333\)

=> Chọn nO2 để tính

- Các chất sau phản ứng gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Al_{dư}:0,2-\dfrac{2}{15}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\\Al_2O_3:\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> mAl_dư = 1/15 . 27 = 1,8 gam

=> mAl2O3 = 1/15 . 102 = 6,8 gam

(Câu 2;3;4 tương tự như vậy thôi )

\(n_{CH_4}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{hh}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_2}=0.15-0.1=0.05\left(mol\right)\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(0.05.........0.1\)

\(m_{Br_2}=0.1\cdot160=16\left(g\right)\)

C2H4 + Br2==>C2H4Br2

metan(CH4) không tác dụng với brom

b, Mol hỗn hợp = 0.15(mol)

Do chỉ có etilen td được với brom nên khí thoát ra là metan 

==>mol Ch4=0.1(mol)

==>molC2H4=0.05(mol)

%V CH4=66.67%

==>%VC2H4=33.33

a. \(m_{O_2}=0,5.32=16g\)

\(n_{CO_2}=\frac{1,5}{N}\)\(=2,5.10^{-24}mol\)

\(m_{CO_2}=2,5.10^{-24}.44=1,1.10^{-22}g\)

b. \(n_{CO_2}=4,48:22,4=0,2mol\)

\(m_{CO_2}=0,2.44=8,8g\)

\(n_{H_2}=33,6:22,4=1,5mol\)

\(m_{H_2}=1,5.2=3g\)

Gọi số mol Na là: a(mol)

_________ Fe là : b(mol)

PTHH:

2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 (1)

P/ứ: a --> 0.5a (mol)

3Fe + 4H2O --> 4H2 + Fe3O4 (2)

P/ứ: b --> 4/3b (mol)

Từ PTHH (1);(2) suy ra khí thoát ra là H2

suy ra số mol H2 ở PTHH: (1);(2)

= 0.5a +4/3b (mol)

PTHH:

2Na + 2HCl --> 2NaCl + H2 (3)

P/ứ: a--> 0.5a (mol)

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (4)

P/ứ: b--> b (mol)

PTHH: (3);(4) suy ra khí thu đc là H2

ta có nH2 ở PTHH (3);(4) =0.5a + b (mol)

vì tỉ lệ số mol cũng như tỉ lệ về thể tích nên suy ra số mol H2(PTHH 3;4)=1.5 Số mol H2(PTHH 1;2)

suy ra: 0.5a+b=1.5*(0.5a+4/3b)

<--> 0.5a +b =0.75a +2b

h mik chịu rùi bạn kiểm tra đề bài đi

co ai co the giup mik k za

Bài 1:

\(Zn+2HCl\left(0,05\right)\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(0,025\right)\)

\(H_2\left(0,025\right)+CuO\rightarrow Cu\left(0,025\right)+H_2O\)

\(n_{Zn}=\frac{2,35}{65}=\approx0,0362\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)

Vì \(n_{Zn}=0,0362>0,025=\frac{n_{HCl}}{2}\) nên HCl phản ứng hết.

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,025.64=1,6\left(g\right)\)

Bài 2:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Gọi số mol của Mg và Zn lần lược là x, y

\(24x+65y=8\left(1\right)\)

Dựa vào phương trình hóa học ta thấy rằng số mol của hỗn hợp kim loại tham gia phản ứng đúng bằng số mol của H₂ tạo thành.

\(n_{H_2}=\frac{3,36+1,12}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,2\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}24x+65y=8\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

có thật là CO dư mà sau phản ứng vẫn còn oxit sắt k vậy ????
đề bài sai chăng hay phản ứng xảy ra không hoàn toàn

ta co pthh na + h2O -> na2O + h2 ( dknđ)

pt 2 2 Fe + 3 h2O -> fe203 +3 h2

theo de bai ta co nH2 = 1.5/22.4= 0.07 mol

goi x la so mol cua H2 tham gia vao pt 1

so mol H2 tham gia vao pt 2 la 0.07-x mol

còn tiếp nhung chưa giải xong