a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 27,8 (1)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%\approx19,42\%\\\%m_{Fe}\approx80,58\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4\left(M\right)\)

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

nH2=13,44/22,4=0,6(mol)

Đặt: nMg=a(mol); nAl=b(mol) (a,b>0)

1) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a__________a________a_____a(mol)

2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

b___1,5b______0,5b____1,5b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mMg=0,3.24=7,2(g)

=>%mMg= (7,2/12,6).100=57,143%

=>%mAl=42,857%

2) mMgSO4=120.a=120.0,3=36(g)

mAl2(SO4)3=342.0,5b=342.0,5.0,2= 34,2(g)

mH2SO4= (0,3+0,2.1,5).98=58,8(g)

=>mddH2SO4=58,8: 14,7%=400(g)

=>mddsau= 12,6+400 - 2.0,6= 411,4(g)

=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/411,4).100=8,313%

C%ddMgSO4=(36/411,4).100=8,751%

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 27y = 12,6 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+\dfrac{3}{2}y=0,6\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MG}=\dfrac{0,3.24}{12,6}.100\%\approx57,1\%\\\%m_{Al}\approx42,9\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{58,8}{14,7\%}=400\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 12,6 + 400 - 0,6.2 = 411,4 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,3.120}{411,4}.100\%\approx8,75\%\\C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{411,4}.100\%\approx8,31\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Mg}=y\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\rightarrow m_{hh}=27x+24y=12,6\left(g\right)\)  (1)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

  x          3x                           1,5x  ( mol )

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

 y         2y                             y   ( mol )

\(n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)  (2)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{12,6}.100=42,85\%\\\%m_{Mg}=100-42,85=57,15\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=3.0,2+2.0,3=1,2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

Cảm ơn ạ!

ta có phương trình:

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

a                                1.5a

Mg+2HCl=>MgCl2+H2

b                                b

ta có vH2=13.44(lít)=>nH2=13.4422.4=0.6(mol) 

gọi a là số mol của Al,b là số mol của Mg

=>1.5a+b=0.6(mol)(1)

27a+24b=12.6(g)(2)

từ (1)(2)=>a=0.2(mol),b=0.3(mol)

=>%Al=0.2∗2712.6*100=42.86% 

=>%Mg=100-42.86=57.14%

1,5 từ đâu ra vậy ạ?

Ta có : C1=2C2

=> Gọi n_H2SO4 =x 

=> n _HCl = 2x

Bảo toàn nguyên tố H :\(n_{HCl}.1+n_{H_2SO_4}.2=n_{H_2}.2\)

\(\Rightarrow2a+2a=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6.2\)

=>a = 0,3(mol)

=> CM_HCl = \(\dfrac{0,6}{0,3}=2M\); CM_H2SO4 = \(\dfrac{0,3}{0,3}=1M\)

Dung dịch B gồm : Mg ²⁺ , Al³⁺ , Cl^- , SO4 ^2-

\(n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,6\left(mol\right);n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch B:

\(n_{Mg}.2+n_{Al}.3=0,6+0,3.2\) (1)

Theo đề bài : \(24.n_{Mg}+27.n_{Al}=12,6\) (2)

Từ (1), (2)=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,3\\n_{Al}=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{12,6}.100=57,14\%\)

=> % m _Al = 100 -57.14 = 42,86%

2. Ta có : \(n_{Na}>n_{Al}\) nên Al sẽ tan hết

Số mol H2 thu được: \(\dfrac{5 + 4.3}{2}=8,5 \)(mol)

Như vậy, khi cho Fe vào H2SO4 sẽ thu được 2,125 mol khí

\(\Rightarrow n_{Fe}=2,125 \) (mol)

=>\(\%m_{Na}=\dfrac{5.23}{5.23+4.27+56.2,125}.100=33,63\%\)

=> Chọn B
 

\(\begin{cases} nMg=a (mol)\\ nAl=b (mol) \end{cases} \)=> 24a +27b=12,6 (1)

n(H2)= 0,6mol

Mg+H2SO4 ---> MgSO4 +H2

a.           a                                a.      (Mol)

2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

b.          1,5b                       0,5b                     1,5b.     (Mol)

=> a+1,5b=0,6 (2)

Từ (1) và (2) => \(\begin{cases} a=0,3\\ b=0,2 \end{cases}\) 

n(H2SO4) =n(H2) =0,6mol

m(H2SO4)= 0,6*98=58,8(g)

m(dd H2SO4)=58,8*100/20 =294(g)

mdd= 12,6+294-0,6*2=305,4(g)

C%(Al2(SO4)3)= \(\dfrac{0,5*0,2*342*100%}{305,4}\)=11,198%

Câu 1 Chọn B

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{2,912}{22,4} = 0,13(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,13.2 = 0,26(mol)$
Bảo toàn khối lượng : 

$m = m_{muối} + m_{H_2} - m_{HCl} = 14,4 + 0,13.2 - 0,26.36,5 = 5,17(gam)$

em cảm ơn ạ