Câu 2. Cho biết cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử sau lần lượt là 3p¹ ; 4p³ ; 5s² ; 4p⁶.

a) Viết cấu hình e đầy đủ của mỗi nguyên tử.

b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích?

Câu 3. Viết cấu hình electron, xác định số hiệu nguyên tử và cho biết nguyên tố đó là kim loại phi kim hay khí hiếm trong mỗi trường hợp sau:

a) tổng số electron thuộc các phân lớp s là 6.

b) tổng số electron thuộc các phân lớp p là 5.

c) phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 3p².

d) phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 4s².

Câu 1-Cho nguyên tố X (Z=19)

a-Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X. Cho biết điện tích hạt nhân, số proton, số electron.

b-Cho biết X có bao nhiêu lớp electron? Số electron lớp ngoài cùng là bao nhiêu? Từ đó cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm.

c-Trong tự nhiên X có 3 đồng vị: ³⁹X (x₁ = 93,258%); ⁴⁰X(x₂%); ⁴¹X (x₃%). Biết nguyên tử khối trung bình của X là 39,13. Giá trị của x₂ và x₃ là bao nhiêu?

d- Số electron ở phân mức năng lượng cao nhất trong X là bao nhiêu?

e-Tính số nơtron của 3 đồng vị ở ý c.

Nguyên tử X có phân lớp e ngoài cùng là 3p⁵

a) Viết cấu hình e của nguyên tử X và xác định điện tích hạt nhân của X

b) Nguyên tử X là kim loại hay phi kim? Vì sao? Để đạt cấu hình bền giống khí hiếm thì nguyên tử X có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron? Viết kí hiệu của ion thu được và cấu hình của ion đó.