2 

bn có chắn ko

ĐKXĐ: \(x\ge1\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}\sqrt[]{x-1}=a\ge0\\\sqrt[3]{2-x}=b\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow a^2+b^3=1\)

Ta được hệ: 

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=1\\a^2+b^3=1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}b=1-a\\a^2+b^3=1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow a^2+\left(1-a\right)^3=1\)

\(\Leftrightarrow a^3-4a^2+3a=0\)

\(\Leftrightarrow a\left(a-1\right)\left(a-3\right)=0\)

\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}a=0\\a=1\\a=3\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}\sqrt[]{x-1}=0\\\sqrt[]{x-1}=1\\\sqrt[]{x-1}=3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}x=1\\x=2\\x=10\end{matrix}\right.\)

Trl :

 1 + 1 = 2 

Bạn học tốt nha !

2-2-2+2+2+2-2=1+1

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{0,8}{32}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --to--> FeS

LTL: \(0,1>0,025\rightarrow\) Fe dư

Theo pthh: \(n_{Fe\left(pu\right)}=n_{FeS}=n_S=0,025\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(du\right)}=\left(0,1-0,025\right).56=4,2\left(g\right)\\m_{FeS}=0,025.88=2,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,075                          0,075

FeS + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂S

0,025                             0,025

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{0,075}{0,075+0,025}=75\%\\\%V_{H_2S}=100\%-75\%=25\%\end{matrix}\right.\)

- Trích một ít các dd làm mẫu thử, đánh số thứ tự lần lượt

- Cho các dd tác dụng với giấy quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: AgNO₃

+ QT chuyển xanh: Na₂S, Na₂CO₃ (1)

+ QT không chuyển màu: K₂SO₄, KCl (2)

- Cho các dd ở (1) tác dụng với dd HCl dư

+ Có khí mùi trứng thối thoát ra: Na₂S

Na₂S + 2HCl --> 2NaCl + H₂S

+ Có khí không mùi thoát ra: Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O

- Cho các dd ở (2) tác dụng với dd BaCl₂

+ Không hiện tượng: KCl

+ Kết tủa trắng: K₂SO₄

\(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2KCl\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{62.60\%}{98}=0,38\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂
a           a                 a           a

Zn + H₂SO₄ ---. ZnSO₄ + H₂

b          b              b            b 

hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=15,4\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{15,4}=15,58\%\\\%m_{Zn}=100\%-15,58\%=84,42\%\end{matrix}\right.\)

b, \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,1.120=12\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\\m_{dd}=62+15,4-0,3.2=76,8\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,38-0,1-0,2\right).98=7,84\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{12}{76,8}=15,625\%\\C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{32,2}{76,8}=41,2\%\\C\%_{H_2SO_4}=10,2\%\end{matrix}\right.\)

C%ZnSO₄ = 41,927% mà, bấm mt sai à