1) PTHH :

SO2 + Ca(OH)2 - > CaSO3 + H2O

Theo đề ta có ; nSO2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)

Vì do hiệu suất pư là 80% nên => nSO2=0,04(mol)
=> nCaSO3=0,04(mol)
=> mCaSO3=4,8(mol)

tìm câu hỏi tương tự trc khi đăng chứ , bạn đăng nhiều quá làm nản lắm

tim-kiem

\(n_{SO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=740.10\%=74\left(g\right)\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{74}{74}=1\left(mol\right)\)

PTHH: SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

Mol:      0,5                         0,5

Ta có: \(\dfrac{0,5}{1}< \dfrac{1}{1}\)⇒ SO₂ hết, Ca(OH)₂ dư

\(m_{CaSO_3}=0,5.120=60\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{740.10\%}{74}=1\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,5}{1}=0,5< 1\\ \Rightarrow Sp:CaSO_3,Ca\left(OH\right)_2dư\\ Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\\ n_{CaSO_3}=n_{SO_2}=0,5\left(mol\right)\\ m_{tủa}=m_{CaSO_3}=0,5.120=60\left(g\right)\)

\(a.n_{CO_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(n_{CO_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaCO_3}=0,03mol\\ m_{CaCO_3}=0,03.100=3g\\ b.V_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,03}{1,5}=0,02l\)

672 mà đâu phải 0.672

Sau phản ứng thu được O2?

sao vậy ạ?

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Ba(OH)₂ + SO₂ --> BaSO₃ + H₂O

                                0,3----->0,3

=> m_BaSO3 = 0,3.217 = 65,1 (g)

`n_(SO_2) = (6.72)/(22.4) = 0,3 mol`.

Ta có: `Ba(OH)_2 + SO_2 -> BaSO_3 + H_20`

`=> n_(BaSO_3) = 0,3 xx 1 : 1 = 0,3`.

`=> m_(BaSO_3) = 0,3 xx 217 = 65,1 g`.

1.

\(n_{CO_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0.075\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.1}{0.075}=1.33\)

=> Tạo ra 2 muối

\(n_{CaCO_3}=a\left(mol\right),n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=b\left(mol\right)\)

Khi đó :

\(a+b=0.075\)

\(a+2b=0.1\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.05\\b=0.025\end{matrix}\right.\)

\(m_{sp}=0.05\cdot100+0.025\cdot162=9.05\left(g\right)\)

2.

\(n_{CO_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0.2\cdot0.2=0.04\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0.005}{0.04}=1.25\)

=> Tạo ra 2 muối

\(n_{BaCO_3}=a\left(mol\right),n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=b\left(mol\right)\)

Ta có : 

\(a+b=0.04\)

\(a+2b=0.05\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.03\\b=0.01\end{matrix}\right.\)

\(m_{BaCO_3}=0.03\cdot197=5.91\left(g\right)\)

\(C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O\\ CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 2n_{C_2H_4} = 2.\dfrac{5,6}{22,4} = 0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3} = 0,5.100 = 50(gam)\)

Ta thấy khi cho  Br 2  vào dung dịch 2 muối S 4 +  thì toàn bộ  S 4 +  sẽ bị oxi hoá lên  S 6 +  ( SO 4 2 - )do đó :

n SO 2 = n SO 4 2 - = 0,15

=> m BaSO 4  = 0,15.233 = 34,95g

Chọn đáp án A