Ban đầu: _____

Phản ứng: ______________ 

Dư:______________

Lập tỉ lệ: 

 hết  dư

Các chất sau phả ứng là  và 

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\)

0,1                                  0,1     ( mol )

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{0,1.40}{10}.100=40\%\\\%m_{MgO}=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0,1.111}{10+390,2-0,1.2}.100=2,775\%\\C\%_{MgO}=\dfrac{4}{10+390,2-0,1.2}.100=1\%\end{matrix}\right.\)

C%_MgO :)? MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O

$n_{MgO} = \dfrac{6}{40} = 0,15(mol)$
$n_{HCl} = 125.14,6\% : 36,5 = 0,5(mol)$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

Ta thấy : 

$n_{MgO} : 1 = 0,15 < n_{HCl} : 2 = 0,25$ nên HCl dư

$n_{HCl\ pư} = 2n_{MgO} = 0,3(mol)$

$n_{MgCl_2} = n_{MgO} = 0,15(mol)$

Sau phản ứng : 

$m_{dd} = 6 + 125 = 131(gam)$
Vậy : 

$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,15.95}{131}.100\% = 10,88\%$

$C\%_{HCl} = \dfrac{(0,5 - 0,3).36,5}{131}.100\% = 5,6\%$

\(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{125\cdot14.6\%}{36.5}=0.5\left(mol\right)\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(0.15...........0.3.......0.15\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6+125=131\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0.15\cdot95}{131}\cdot100\%=10.8\%\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.5-0.3\right)\cdot35.5}{131}\cdot100\%=5.42\%\%\)

sao em cứ cộng mH2O vào tính mdd nhỉ?

\(n_{MgO}=\frac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\frac{115.26\%}{100\%}=29,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{29,9}{36,5}\approx0,82\left(mol\right)\)

\(PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Ban đầu: \(0,25\)_____\(0,82\)

Phản ứng: \(0,25\)____\(0,5\)____\(0,25\)______\(0,25\) \(\left(mol\right)\)

Dư:______________\(0,32\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,25}{1}< \frac{0,82}{2}\left(0,25< 0,41\right)\)

\(\Rightarrow MgO\) hết \(HCl\) dư

Các chất sau phả ứng là \(HCl\left(dư\right)\) và \(MgCl_2\)

\(m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupư}=m_{MgO}+m_{ddHCl}+m_{H_2O}=10+115+4,5=129,5\left(g\right)\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0,32.36,5=11,68\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\frac{11,68}{129,5}.100\%=9\%\)

\(m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\frac{23,75}{129,5}.100\%=18,34\%\)

PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{400\cdot49\%}{98}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, MgO p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\cdot98=171,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}=410\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{410}\cdot100\%\approx7,31\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{171,5}{410}\cdot100\%\approx41,83\%\end{matrix}\right.\)

                            Số mol của magie oxit

                       n_MgO = \(\dfrac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của axit sunfuric      

     C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{49.400}{100}=196\left(g\right)\)

                          Số mol của axit sunfuric

                      n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2So4}}=\dfrac{196}{98}=2\left(mol\right)\)

a)Pt :        MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O\(|\)

                   1            1               1             1

                  0,25        2              0,25

 b)   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{2}{1}\)

                     ⇒ MgO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO

                         Số mol của muối magie sunfat

                        n_MgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                       Khối lượng của muối magie sunfat

                         m_MgSO4 = n_MgSO4 . M_MgSO4

                                       = 0,25 . 120

                                       = 30 (g)

                      Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                 = 2 - (0,25 . 1)

                                 = 1,75 (g)

               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric  

                        m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                = 1,75 . 98

                                = 171,5 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

       m_{dung dịch sau phản ứng} = m_MgO + m_H2SO4

                                          = 10 + 400

                                          = 410 (g)

              Nồng độ phần trăm của dung dịch magie sunfat

                     C⁰/_0MgSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{410}=7,32\)⁰/₀

             Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                   C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{171,5.100}{410}=41,83\)⁰/₀

  Chúc bạn học tốt

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

             \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)  (2)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)=n_{Mg}\) \(\Rightarrow m_{Mg}=1\cdot24=24\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{24}{32}\cdot100\%=75\%\) \(\Rightarrow\%m_{MgO}=25\%\)

b) Theo 2 PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2n_{Mg}=2mol\\n_{HCl\left(2\right)}=2n_{MgO}=2\cdot\dfrac{32-24}{40}=0,4mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=2,4mol\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{2,4\cdot36,5}{7,3\%}=1200\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(\Sigma n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}\Sigma n_{HCl}=1,2mol\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{MgCl_2}=1,2\cdot95=114\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=1\cdot2=2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=1230\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{114}{1230}\cdot100\%\approx9,27\%\)