\(n_{ZnO}=0,16\left(mol\right);n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

Lập tỉ lệ \(\dfrac{0,16}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

=> Sau phản ứng HCl dư

\(m_{ddsaupu}=12,96+73=85,96\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,16.136}{85,96}.100=25,31\%\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,08.36,5}{85,96}.100=3,4\%\)

                                      Số mol của kẽm oxit

                                 n_ZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}=\dfrac{12,96}{81}=0,16\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của axit clohidric

             C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.73}{100}=14,6\left(g\right)\)

                                      Số mol của axit clohidric

                                    n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Pt :                               ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O\(|\)

                                       1         2             1          1

                                      0,16    0,4           0,16

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,16}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

                     ⇒ ZnO phản ứng hết , HCl dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol của ZnO

                                    Số mol của kẽm clorua                                 

                               n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,16.1}{1}=0,16\left(mol\right)\)

                                 Khối lượng của kẽm clorua

                                   m_ZnCl2 = n_ZnCl2 . M_ZnCl2

                                               = 0,16 . 136

                                               = 21,76 (g)

                          Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                       n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                              = 0,4 - (0,16 . 2)

                                              = 0,08 (mol)

                       Khối lượng dư của dung dịch axit clohdric

                                            m_dư = n_dư . M_HCl

                                                    = 0,08 . 36,5

                                                     = 2,92 (g) 

                            Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                              m_{dung dịch sau phản ứng} =  m_ZnO + m_HCl

                                                                  = 12,96 + 73

                                                                 = 85,96 (g)

                               Nồng độ phần trăm của kẽm clorua

                              C⁰/_0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,76.100}{85,96}=25,31\)⁰/₀            

                           Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric

                              C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2,92.100}{85,96}=3,4\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(m_{NaOH}=40.10\%=4g\)

\(\rightarrow n_{NaOH}=4:40=0,1mol\)

\(m_{HCl}=73.15\%=10,95g\)

\(\rightarrow n_{HCl}=10,95:36,5=0,3mol\)

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

              0,1               0,1            mol

Lập tỉ lệ \(\frac{n_{NaOH}}{1}=\frac{0,1}{1}< \frac{n_{HCl}}{1}=\frac{0,3}{1}\)

Sau phản ứng thì NaOH hết và HCl dư

\(\rightarrow n_{HCl\text{phản ứng}}=n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,1mol\)

\(\rightarrow n_{HCl\text{dư}}=n_{HCl}-n_{HCl\text{phản ứng}}=0,3-0,1=0,2mol\)

\(\rightarrow m_{HCl\text{dư }}=0,2.36,5=7,3g\)

\(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85g\)

\(\rightarrow\%m_{HCl\text{dư }}=\frac{7,3}{40+73}.100\%\approx6,46\%\)

\(\%m_{NaCl}=\frac{5,85}{40+73}.100\%\approx5,18\%\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ n_{FeCl_3}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\\ a,m=m_{FeCl_3}=162,5.0,1=16,25\left(g\right)\\b,m_{ddFeCl_3}=8+500=508\left(g\right)\\ C\%_{ddFeCl_3}=\dfrac{16,25}{508}.100\approx 3,199\%\)

\(a) n_{Fe_2O_3}= \dfrac{8}{160} = 0,05(mol)\\ Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O\\ n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,1(mol)\\ m_{FeCl_3} = 0,1.162,5 = 16,25(gam)\\ b) n_{HCl} = 6n_{Fe_2O_3} = 0,05.6 = 0,3(mol)\\ V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3}{0,5} = 0,6(lít)\\ c) V_{dd\ sau\ pư} = V_{dd\ HCl} =0,6(lít)\\ C_{M_{FeCl_3}} = \dfrac{0,1}{0,6} = 0,167M\)

PTHH:\(Fe_2O_3+HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

a, Bảo toàn nguyên tố Fe:

\(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=162,5.0,1=16,25\left(g\right)\)

b, Bảo toàn nguyên tố Cl:

\(n_{Hcl}=n_{Cl}=3n_{FeCl_3}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{n_{HCL}}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{n_{FeCl_3}}{V_{ddFeCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,6}=0,17M\)

PTHH: \(Fe_2O_3+HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

a, Bảo toàn nguyên tố Fe:

\(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=162,5.0,1=16,25\left(g\right)\)

b, Bảo toàn nguyên tố Cl:

\(n_{HCl}=n_{Cl}=3n_{FeCl_3}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)

c, \(C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{n_{FeCl_3}}{V_{ddFeCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,6}=0,17M\)

Mk gửi bạn nhé

Đáp án:

 a. 16,25g

 b. 0,6l

 c. 0,05M

Giải thích các bước giải:

Fe₂O₃+6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

  0,05      0,3        0,1       

nFe2O3= 8/160= 0,05 mol

a. mFeCl3= 0,1. 162,5= 16,25g

b. VHCl= 0,3/0,5 = 0,6l

c. CMFeCl3 = 0,1/0,5= 0,05M