Tính pH của các dd sau: a) dd H2SO4 0.04M b) dd Ca(OH)2 0.012M c) hỗn hợp dd HNO3 0.06M và H2SO4 0.18M d) cho 100ml dd HCL 0.15M vào 400ml dd HNO3 0.14M e) cho 200ml dd KOH 0.05M vào 200ml dd Ba(OH)2 0.03M
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
29 tháng 9 2016
a)
Ta có : nH+ = 0,025 mol ; nOH- = 4.10-3 mol
H+ + OH - -----> H2O
Bđ: 0,025 mol 4.10-3 mol
P/u: 4.10-3 mol 4.10-3
Sau:0,021mol 0
---> CMH+ = 0,021 / 0,5 =0,042 M
=> pH = -log [H+] = 1,38
( mk k chắc là đúng k nữa vì số hơi lẻ , mong ktra lại , nếu mk có sai sót thì bạn cứ chỉnh sửa để mk biết nhé ! Cảm ơn...
)
HP
4 tháng 10 2021
\(n_{H^+}=0,2.\left(0,02+0,01.2\right)=0,008\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,3.2.0,04=0,024\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-dư}=0,3.2.0,04=0,016\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-_{dư}\right]=\dfrac{0,016}{0,5}=0,032M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=3,125.10^{-13}M\)
\(\Rightarrow pH\approx12,5\)
30 tháng 5 2017
Bài 1: nH2SO4=0.06 mol; nHNO3=0.2 mol
nCa(OH)2=3a.0,4=1.2a(mol)
nNaOH=0,4.2a= 0.8a (mol)
Quy đổi hỗn hợp về HNO3 => nHNO3=0.2+0.06.2=0.32mol
PTHH: 2HNO3 + Ca(OH)2 ----> Ca(NO3)2 + 2H2O
Mol 2,4a 1,2a
HNO3+ NaOH -----> NaNO3 + H2O
0,8a 0,8a
=> 2,4a + 0,8a=0.32 => a = 0.1 (mol)