Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.

c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.

d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O

Xét phản ứng: HCl + KMnO₄ → Cl₂ + MnCl₂ + H₂O + KCl.

Trong phản ứng này vai trò của HCl là:

A. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường

B. Chất khử

C. Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường

D. Chất oxi hóa

Trong PTN, Cl₂ thường được điều chế theo phản ứng :

H C L đ ặ c + K M n O 4 → K C l + M n C l 2 + C l 2 + H 2 O

Hệ số cân bằng của HCl là :

A. 4

B. 8

C. 10

D. 16

Tổng hệ số nguyên tối giản của phương trình hóa học:

H C l   +   K M n O 4   →   M n C l 2   +   C l 2   +   K C l   +   H 2 O  là

A. 35.        

B. 34.        

C. 36.        

D. 33. 

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

KMnO4 + K2SO3 + H2O→ K2SO4 + MnO2 + KOH

Cân bằng electron 

VD.

Giúp em với ạ !

Cho phương trình: K M n O 4 + H C l → M n C l 2 + C l 2 + K C l + H 2 O . Hệ số phân tử HCl đóng vai trò chất khử và môi trường trong phương trình lần lượt là:

A. 16; 10.

B. 16; 4.

C. 6; 10.

D. 10; 6.