- Đổ dd HCl loãng vào từng chất rắn

+) Dung dịch chuyển xanh: CuO

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

+) Dung dịch chuyển màu vàng nâu: Fe₃O₄

PTHH: \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

+) Xuất hiện kết tủa: Ag₂O

PTHH: \(Ag_2O+2HCl\rightarrow2AgCl+H_2O\)

+) Không hiện tượng: MnO₂

+) Xuất hiện khí: Al

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

+) Chất rắn chỉ tan: Al₂O₃

PTHH: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

Lấy mỗi chất một ít cho vào mỗi ống nghiệm riêng biệt

Nhỏ dung dịch HCl dư vào mỗi ống nghiệm nói trên

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó xuất hiện dung dịch màu xanh lam thì sẽ chứa CuO

     CuO + 2HCl ➝ CuCl₂ + H₂O

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó xuất hiện dung dịch màu vàng nâu thì sẽ chứa Fe₃O₄

     Fe₃O₄ + 8HCl ➝ FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó xuất hiện kết tủa trắng thì sẽ chứa Ag₂O

    Ag₂O +  2HCl ➝ 2AgCl↓ + H₂O

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó có khí màu vàng lục và mùi hắc thoát ra thì sẽ chứa MnO₂

MnO₂ + 4HCl ➝ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

+ Ống nghiệm có chất rắn tan và sau đó có khí không màu và không mùi thoát ra thì sẽ chứa hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃

2Al + 6HCl ➝ 2AlCl₃ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 6HCl ➝ 2AlCl₃ + 3H₂O

– Dùng dung dịch HCl cho vào các mẫu thử trên, nếu:                     

+ Tan tạo dung dịch trong suốt là Al₂O₃.

Al₂O₃   +   6HCl → 2AlCl₃  +  3H₂O

+ Tan và có khí không màu thoát ra là Al₄C₃.

Al₄C₃  +  12HCl → 4AlCl₃  +  3CH₄

+ Tan và có khí màu vàng lục thoát ra là MnO₂.

MnO₂  +  4HCl  → MnCl₂  +  Cl₂  +  2H₂O

+ Tan tạo dung dịch màu xanh là CuO.        

CuO   +   2HCl → CuCl₂  +  H₂O

+ Tan và tạo kết tủa trắng là Ag₂O.  

Ag₂O   +   2HCl → 2AgCl  +  H₂O

- Đánh số thứ tự các gói hóa chất, trích mỗi gói một ít hóa chất làm mẫu thử.

- Dùng HCl đặc, nóng làm thuốc thử

         + Trường hợp tạo dd màu xanh, vậy chất đầu là CuO:

        C u O   +   2 H C l   →   C u C l 2   +   H 2 O

+ Trường hợp tạo dd có màu xanh rất nhạt (có thể không màu), vậy chất đầu là FeO:

        F e O   +   2 H C l   →   F e C l 2   +   H 2 O

    + Trường hợp tạo ra kết tủa màu trắng, thì chất ban đầu là A g 2 O

        A g 2 O   +   2 H C l   →   2 A g C l   + H 2 O

    + Trường hợp có khí màu vàng lục thoát ra, mẫu thử là M n O 2 .

        M n O 2   +   4 H C l   → t 0     M n C l 2   +   C l 2   +   2 H 2 O

⇒ Chọn B.

Ta nhỏ HCl

- Chất td tạo ra dd màu vàng nâu là Fe₂O₃

Fe₂O₃+6HCl->2FeCl₃+3H₂O

-Chất td tạo ra dd trong suốt và khí là CaCO₃

CaCO₃+2HCl->CaCl₂+H₂O+CO₂

-Chất td tạo ra dd ko màu là Al₂O₃

Al₂O₃+6HCl->2AlCl₃+3H₂O

-Còn lại chất ko td là SiO₂

sai  đọc kĩ đề

Đáp án A

Trong toàn bộ quá trình, chỉ có nguyên tử C trong CO, H trong H₂ và N trong HNO₃ có sự thay đổi số oxi hóa.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

\(\left(Al_2O_3,CuO,SiO_2\right)-NaOH\left(loãng,dư\right)->\left(NaAlO_2\right)-CO_2\left(dư\right)->Al\left(OH\right)_3-t^0->Al_2O_3\\ \left(CuO,SiO_2\right)-HCl\left(dư\right)->SiO_2,CuCl_2-đpnc->Cu-O_2,t^{^0}->CuO\\ Al_2O_3+2NaOH->2NaAlO_2+H_2O\\ NaAlO_2+CO_2+2H_2O->Al\left(OH\right)_3+NaHCO_3\\ 2Al\left(OH\right)_3-t^0->Al_2O_3+3H_2O\\ CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O\\ CuCl_2-dpnc->Cu+Cl_2\)

Cho hỗn hợp vào NaOH lấy dư, loại bỏ phần không tan, thu lấy phần dung dịch

$2NaOH + 2Al + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$
Sục khí $CO_2$ tới dư vào dd, thu lấy phần kết tủa

$NaOH + CO_2 \to NaHCO_3$
$NaAlO_2 + CO_2 + 2H_2O \to Al(OH)_3 + NaHCO_3$
Nung phần kết tủa, thu được $Al_2O_3$
$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$

5, Hòa tan hỗn hợp trong NaOH dư

ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O

- Thu được hỗn hợp không tan SiO2 , Fe2O3

- Cho dung dịch vừa thu được sục CO2 vào

Na2ZnO2 + CO2 + H2O -> 2NaHCO3 + Zn(OH)2

- Nung kết tủa được tạo thành thu được ZnO

Zn(OH)2 -> ZnO + H2O

- Hỗn hợp không tan hòa vào dung dịch H2SO4 .

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

- Thu được phần không tan là SiO2

- Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch vừa thu được lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi .

6NaOH + Fe2(SO4)3 -> 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

a)

Gọi x là hóa trị của K

Theo quy tắc hóa trị ta có

Vậy hóa trị của K là I.

Gọi x là hóa trị của S

Theo quy tắc hóa trị ta có

Vậy hóa trị của S là II

Gọi x là hóa trị của C

Theo quy tắc hóa trị ta có

Vậy hóa trị của C là IV

b) 

Gọi y là hóa trị của Fe

Theo quy tắc hóa trị ta có

Vậy hóa trị của Fe là II

Gọi y là hóa trị của Ag

Theo quy tắc hóa trị ta có

Vậy hóa trị của Ag là I

Gọi hóa trị của Si là y

Theo quy tắc hóa trị ta có

Vậy hóa trị của Si là IV