\(V_{H_2O}=a\left(l\right)\)

\(n_{NaOH}=2\cdot1=2\left(mol\right)\)

\(V_{NaOH}=a+2\left(l\right)\)

\(n_{NaOH}=0.1\cdot\left(a+2\right)=2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=18\left(l\right)\)

n _NaOH= 1mol

V_{dd NaOH}=\(\dfrac{1}{0,1}\)=10l

=>V_{H2O pứ}=10-1=9l=9000ml

Khi thêm nước thì khối lượng chất tan không đổi ⇔ số mol chất tan không đổi

n NaOH =0,2 mol

=>V dd mới =\(\dfrac{0,2}{0,1}\)=2 l

=>Thêm  1,8 lít nước

n NaOH =0,2 mol

=>V dd mới = \(\dfrac{0,2}{0,1}\) =2 l

=>Thêm 1,8 lít nước

a)

b) nNaOH có trong 200ml dung dịch NaOH 0,25M là

VH2O cần dùng để pha loãng 200ml dung dịch NaOH 0,25M để dung dịch NaOH 0,1M.

VH2O = 500 - 200 = 300ml H2O.

Câu 2 : 

$n_{HCl} = 0,2.1 + 0,3.1,5 = 0,65(mol)$
$V_{dd} = 0,2 + 0,3 = 0,5(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,65}{0,5} =1,3M$

Câu 3 : 

Gọi $m_{H_2O\ cần\ thêm} =a (gam)$

Sau khi thêm : 

$m_{NaOH} = 100.35\% = 35(gam)$
$m_{dd} = 100 + a(gam)$

Suy ra:  $\dfrac{35}{100 + a}.100\% = 20\%$

Suy ra: a = 75(gam)

Câu 4 : 

Gọi $V_{dd\ HCl\ 2M} =a (lít) ; V_{dd\ HCl\ 3M} = b(lít)$

Ta có : 

$a + b = 4$
$2a + 3b = 4.2,75$

Suy ra a = 1(lít) ; b = 3(lít)

Cần lượng nước đủ để được dung dịch có nồng độ 2% là :

     20 : 2 x 100 = 1000 ( lít )

Cần đổ thêm nước để dung dịch có nồng độ 2% là :

     1000 - ( 20 : 4 x 100 ) = 500 ( lít )

                  Đ/s : 500 lít

a/ nNaOH= 2*1= 2 mol

VNaOH (lúc sau)= 2/0.1=20 l

VH2O= VNaOH (lúc sau) - VNaOH (lúc đầu)= 20-2= 18l

b/ mHCl= 3.65*400/100= 14.6g

nHCl= 14.6/36.5=0.4 mol

CM HCl= 0.4/2=0.2M