\(Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\) \((1)\)

\(Fe+2HCl---> FeCl_2+H_2\) \((2)\)

\(a)\)

\(mFe=\dfrac{60,5.46,289}{100}=28(g)\)

\(=> nFe=\dfrac{28}{56}=0,5(mol)\)

\(=> mZn=60,5-28=32,5(g)\)

\(=> nZn=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)\)

\(b)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nH_2=0,5+0,5=1(mol)\)

\(=> VH_2(đktc)=1.22,4=22,4(l)\)

\(c)\)

Theo (1) \(nZnCl_2=nZn=0,5(mol)\)

\(=> mZnCl_2=0,5.136=68(g)\)

Theo (2) \(nFeCl_2=nFe=0,5(mol)\)

\(=> mFeCl_2=0,5.127=63,5(g)\)

cảm ơn ạ

Zn+2HCl−−−>ZnCl2+H2 (1)

Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2(2)

a)

mFe=60,5.46,289/100=28(g)

=>nFe=28/56=0,5(mol)

=>mZn=60,5−28=32,5(g)

=>nZn=32,5/65=0,5(mol)

b)

Theo PTHH (1) và (2) nH2=0,5+0,5=1(mol)

=>VH2(đktc)=1.22,4=22,4(l)

c)

Theo (1) nZnCl2=nZn=0,5(mol)

=>mZnCl2=0,5.136=68(g)

Theo (2) nFeCl2=nFe=0,5(mol)

=>mFeCl2=0,5.127=63,5(g)

a) Ta có: m_Fe = \(\dfrac{60,5.49,289}{100}\approx28\left(g\right)\)

⇒
mZn = 60,5 - 28 = 32,5g

b) PTPỨ: Zn + 2HCl →→ ZnCl2 + H2 (1)

Fe + 2HCl →→ FeCl2 + H2 (2)

Theo ptr (1): nH2 (1) = nZn = \(\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

Theo ptr (2) : n H2 (2) = nFe = \(\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

⇒VH2 = (nH2 (1) + nH2 (2) ) . 22,4 = (0,5 + 0,5).22,4=22,4 lít

c) Theo (1): nZnCl2 = nZn = 0,5 mol

⇒⇒ mZnCl2 = 0,5.136 = 68(g)

Theo (2): nFeCl2 = nFe = 0,5 mol

⇒
mFeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

\(m_{Zn}=60,5-28=32,5g\\ n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
           0,5                    0,5               0,5 
          \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
            0,5                     0,5        0,5 
\(V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).22,4=22,4\left(L\right)\\ m_{Mu\text{ối}}=\left(0,5.136\right)+\left(0,5.127\right)=131,5g\)

Ta có: M_CuO = 64 + 16 = 80(g)

M_FeO = 56 + 16 = 72(g)

Theo đề bài, CuO chiếm 20% về khối lượng, vậy:

m_CuO trong hỗn hợp là: \(\dfrac{20\%}{100\%}.50=10\left(g\right)\)

=> n_CuO = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

m_FeO = \(\dfrac{80}{100}.50=40\left(g\right)\) => n_FeO = \(\dfrac{40}{72}=0,56\left(mol\right)\)

PTHH (1): CuO + H₂ → Cu + H₂O

TPT: 1mol 1mol

TĐB: 0,125mol → ?(mol)

=> n_H2(1) = \(\dfrac{0,125.1}{1}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH(2): FeO + H₂ → Fe + H₂O

TPT: 1mol 1mol

TĐB: 0,56mol → ?(mol)

=> n_H2(2) = \(\dfrac{0,56.1}{1}=0,56\left(mol\right)\)

\(\sum n_{H2}\) cần dùng = n_H2(1) + n_H2(2) = (0,56 + 0,125) = 0,685 (mol)

V_H2 cần dùng = n . 22,4 = 0,685 . 22,4 = 15,334 (l)

=> Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

làm như vậy thì dài quá nè

a) Ta có: m_Fe = \(\frac{60,5.46,289}{100}\) \(\approx\) 28g

\(\Rightarrow\) m_Zn = 60,5 - 28 = 32,5g

b) PTPỨ: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (1)

                  Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂ (2)

Theo ptr (1): n_{H2 (1)} = n_Zn = \(\frac{32,5}{65}\)= 0,5 mol

Theo ptr (2) : n _{H2 (2)} = n_Fe = \(\frac{28}{56}\) = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) V_H2 = (n_{H2 (1)} + n_{H2 (2)} ) . 22,4 = (0,5 + 0,5).22,4=22,4 lít

c) Theo (1): n_ZnCl2 = n_Zn = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) m_ZnCl2 = 0,5.136 = 68(g)

Theo (2): nFeCl2 = n_Fe = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) m_FeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

a)

m_Fe= m_hh . 46,289% = 28 (g)

m_Zn= m_hh - m_Fe = 32,5 (g)

b)

n_Fe=\(\dfrac{28}{56}\)= 0,5 (mol)

n_Zn=\(\dfrac{32,5}{65}\)= 0,5 (mol)

PTHH:

Zn + 2HCl --->ZnCl₂ + H_{2 (1)}

0,5---------------------->0,5 (mol)

Fe + 2HCl --->FeCl₂ + H_{2 (2)}

0,5----------------------->0,5 (mol)

Từ (1) và (2) suy ra n_H2= 0,5 +0,5 =1 (mol)

=>V_H2 = 1 . 22,4 = 22,4 (lít)

c)

Theo PT (1) n_ZnCl2 = n_Zn=0,5 mol

=> m_ZnCl2=0,5 . 136 = 68g

Theo PT (2) n_FeCl2 = n_Fe = 0,5 mol

=> m_FeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

Vậy ...........

a, mFe = mhh * 46,289%

= 60,5 * 46,289%

= 28g

=>mZn= mdd - mFe

= 60,5 - 28

= 32,5g

b,Ta có: nFe = mFe / MFe

= 28 / 56

= 0.5 mol

nZn = mZn / MZn

= 32,5 / 65

= 0.5 mol

Ta có phương trình phản ứng sau:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
0,5 0,5

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,5 0,5

Từ 2 phương trình hóa học trên ta sẽ có:

nH₂ = 0,5 + 0,5 = 1 mol

=> VH₂ = nH₂ * 22,4

= 1*22,4

= 22,4 lít

• pt: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ +H₂ 
• n_HCl = ( 3,25 : 65 ) x 2 = 0,1 (mol)

V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l)

• gọi a là số mol cần tìm
• pt: 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO4)₃ + 3H₂

_​                 a                       ->                 3/2a

Fe  + H₂SO₄  -> FeSO₄  + H₂

a                        ->             a

• ta có : a + 3/2a = 0,05  => a = 0,02 (mol)
• C%_Fe = ( 0,02 x 56)x100 / (0,02x56 + 0,02x 27) = 67,47%
• C% _Al = 100 -67,47= 32,53%

c