\(a.n_{NaCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ n_{CaCl_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[NaCl\right]=\dfrac{0,4.1}{0,2+0,2}=1\left(M\right)\\ \left[Ca^{2+}\right]=\left[CaCl_2\right]=\dfrac{0,1.1}{0,2+0,2}=0,25\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=1.1+0,25.2=1,5\left(M\right)\)

\(b.\\ n_{MgSO_4}=\dfrac{12}{120}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{342}=0,1\left(mol\right)\\ \left[Mg^{2+}\right]=\left[MgSO_4\right]=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2\left(M\right)\\ \left[Al^{3+}\right]=2.\left[Al_2\left(SO_4\right)_3\right]=2.\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,4\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=0,2.1+0,2.3=0,8\left(M\right)\)

Ok, để thử coi chứ tui ngu hóa thấy mồ :(

a/ \(n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

\(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\)

\(n_{Na^+}=n_{OH^-}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MNa^+}=\frac{0,02}{0,4+0,1}=0,04\left(mol/l\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,4=0,12\left(mol\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2=Ba^{2+}+2OH^-\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,24\left(mol\right);n_{Ba^{2+}}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MBa^{2+}}=\frac{0,12}{0,5}=0,24\left(mol/l\right)\)

\(n_{OH^-}=0,02+0,24=0,26\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MOH^-}=\frac{0,26}{0,5}=0,52\left(mol/l\right)\)

b/ \(n_{HCl}=0,2V\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{Cl^-}=0,2V\)

\(\Rightarrow C_{MCl^-}=\frac{0,2V}{2V}=0,1\left(mol/l\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,3V\left(mol\right)=\frac{n_{H^+}}{2}=n_{SO_4^{2-}}\)

\(\Rightarrow C_{MSO_4^{2-}}=\frac{0,3V}{2V}=0,15\left(mol/l\right)\)

\(n_{H^+}=0,2V+0,6V=0,8V\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MH^+}=\frac{0,8V}{2V}=0,4\left(mol/l\right)\)

Bác nào hảo tâm giúp em mấy câu còn lại chớ đến đây thì em chịu chết òi :(

nHCl(1)=0,5.0,2=0,1 mol

nHCl(2)=0,2.0,3=0,06 mol

VddHCl sau khi trộn=500+200=700ml=0,7 lít

Tổng nHCl sau khi trộn=0,1+0,06=0,16 mol

CM dd HCl sau khi trộn=0,16/0,7=0,23M

a/ Gọi nồng độ mol của  lần lượt là 2a, a (mol/l)

Khi đó: 

=> n_H⁺ =

H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT ta được: 

Vậy nồng độ mol của  lần lượt là: 0,4; 0,2 (M)

b/ n_H⁺ 

+) Dung dịch B gồm: 

PTHH: H⁺ + OH^- ------> H2O

Theo PT:  n_H⁺ = n _OH^- =

Vậy dung dịch C còn dư axit ⇒ có tính axit.

c/ Gọi thể tích dung dịch B cần cho để tạo được dung dịch D trung hòa là: V (l)

Ta có:  n_H⁺ = n _OH^- 

 Lượng dung dịch  cần thêm là: 

- Số mol NaOH=0,2a

-Số mol Ba(OH)₂=0,2a

- Tổng số mol OH^-=0,6a

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,6a}{0,3}=2a\left(M\right)\)

pH=14+lg\(\left[OH^-\right]\)suy ra: 13=14+lg\(\left[OH^-\right]\)suy ra:

lg\(\left[OH^-\right]\)=-1 suy ra: \(\left[OH^-\right]\)=10^-1=0,1M. Vậy:

2a=0,1 suy ra: a=0,05M

- Số mol OH^-=0,6a=0,6.0.05=0,03mol

- Số mol H⁺=0,175.0,2.2=0,07mol

H⁺+OH^-\(\rightarrow\)H₂O

- Số mol H⁺ dư= 0,07-0,03=0,04mol

- Tổng thể tích=100+200+200=500ml=0,5 lít

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\)

pH=-lg\(\left[H^+\right]\)=-lg(0,08)\(\approx\)1,1

Đáp án D

pH =1 => [H+] = 0,1 => n H +  = 01.01 = 0,01 mol.

n O H -  = 0,1a

pH =12 => [H+] = 10^-12 => [OH-] =10^-2 => n O H -  dư = 0,01.(0,1+0,1) = 0,002 mol

=> 0,1a - 0,01 = 0,002 => a = 0,12.