Theo giả thiết ta có: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,08\left(mol\right)\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3BaSO_4\) (1)

\(2Al\left(OH\right)_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\) (2)

Giả sử kết tủa chỉ là BaSO₄ thì nhận thấy \(n_{\downarrow}< n_{SO_4}\). Do đó  chỉ xảy ra phản ứng (1).

Gọi số mol Ba(OH)₂ là x (mol)

Bảo toàn nguyên tố ta có: \(n_{BaSO_4}=x\left(mol\right);n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{2x}{3}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow233x+78.\dfrac{2x}{3}=51,3\Rightarrow x=0,18\)

\(\Rightarrow V=\dfrac{0,18}{2}=0,09\left(l\right)\)

a/ n_Ba(OH)2 = 0,1 x 0,3 = 0,03 mol

=> n_OH^- = 0,03 x 2 = 0,06 mol

n_KOH = 0,1 x 0,3 = 0,03 mol

=> n_OH^- = 0,03 x 1 = 0,03 mol

PTHH:

2Na + 2H₂O ===> 2NaOH + H₂

x............x.......................x

=> n_OH^- = x (mol)

=> Tổng số mol của OH^- = 0,06 + 0,03 + x = 0,09 + x (mol)

Lại có: n_Al2(SO4)3 = 0,25 x 0,1 = 0,025 mol

Khi cho từ từ dung dịch X vào 250 ml dung dịch Al₂(SO4)₃ thì xảy ra :

3OH^- + Al³⁺ ===> Al(OH)₃ \(\downarrow\)

0,15......0,05...............0,05

SO₄²⁺ + Ba²⁺ ===> BaSO₄ \(\downarrow\)

0,03......0,03...............0,03

Để lượng kết tủa thu được là lớn nhất

=> n_OH^- = 0,09 + x = 0,15

=> x = 0,06 mol

=> m_Na = 0,06 x 23 = 1,38 gam

=> m_{kết tủa} = 0,03 x 233 +0,05 x 78 = 10,89 gam

b/ n_CO2 = 1,68 / 22,4 = 0,075 mol

=> \(\frac{n_{CO2}}{n_{OH^-}}=\frac{0,075}{0,15}=\frac{1}{2}\)

=> Phản ứng tạo muối trung hòa

=> m_{muối khan} = 0,03 x 197 + 0,03 x 106 + 0,015 x 138 = 11,16 gam

Ta có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

                      0,2______0,1                                 (mol)

            \(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

                      0,3________0,05___________________0,1   (mol)

Ta có: \(n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

đúng kiểu chồng tui

Có n Al3+ = 0,1 mol

Khi thổi CO2 đến dư thì: AlO2- + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + HCO3-

=> n AlO2- = n kết tủa = 0,03 mol

Vậy chứng tỏ có tạo kết tủa nhưng sau đó kết tủa tan 1 phần

=> n kết tủa  = n Al3+ - n AlO2- = 0,07 mol

=> n NaOH = 4n Al3+  - n kết tủa= 0,33 mol

=> V= 0,33 l

=>B

nBaSO₄ = 0,18 mol

→nAl₂(SO4)₃ = 0,06

→V₂ = 0,12 (l) → nAl³⁺=0,24 , nSO4^2-= 0,18 mol

nBa²⁺ = 0,5V1 mol

n_OH^- = 2V1 + 0,5V1 < 0,18

→ nOH^- < 3nAl³⁺

→ Kết tủa tính theo Ba²⁺ và OH^-

→ 56,916 = 233.0,5V1 + 78.2V1/3

→V1= 0,34 + 0,5V1 ≥ 0,18

→ nBaSO₄ = 0,18 mol

→ nAl(OH)₃ =0,192 mol

→ nOH^- = 2V1 = 4nAl³⁺ − nkt = 0,768 mol

→ V1=0,384 (l)

Cù Văn Thái Giúp e với thầy