\(n_{NaOH}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,1}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

→ Quỳ tím hóa đỏ.

\(n_{NaOH}=0,3\cdot1=0,3mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,1\cdot1=0,1mol\)

Ta nhận thấy \(n_{NaOH}>n_{H_2SO_4}\left(0,3>0,1\right)\)

Khi nhúng quỳ tím thì chắc chắn quỳ hóa xanh do tính bazo thể hiện nhiều hơn tính axit (vì số mol bazo nhiều hơn).

\(a)n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3mol\\2 NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,1                  0,05             0,05            0,1

\(C_M\) \(_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M\)

\(C_M\) \(_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3-0,05}{0,2+0,3}=0,5M\)

b) Vì H₂SO₄ dư nên quỳ tím hoá đỏ.

200ml = 0,2l

300ml = 0,3l

\(n_{NaOH}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,8.0,3=0,24\left(mol\right)\)

a) Pt : \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|\)

               1            1            1            1

              0,2          0,24      0,2

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,24}{1}\)

                ⇒ NaOH phản ứng hết , HCl dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

\(n_{NaCl}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,24-0,2=0,04\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)

\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\)

c) Cho quỳ tím vào dung dịch A , quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ 

 Chúc bạn học tốt

\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.0,8=0,24\left(mol\right)\\ a.NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\b. Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,24}{1}\\ \Rightarrow HCldư\\ n_{NaCl}=n_{NaOH}=n_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,24-0,2=0,04\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\\ C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\\ C_{MddNaCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

A

Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 3M. Nhúng quì tím vào dung dịch sau phản ứng. Hiện tượng xảy ra là:

aQuì tím hóa đỏ.

bQuì không chuyển màu.

cQuì tím hóa xanh.

dQuì tím mất màu.

a)

$Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \to Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$

$n_{HNO_3} = 0,05(mol) ; n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{342.5\%}{171} = 0,1(mol)$

Ta thấy : 

$n_{HNO_3} : 2 > n_{Ba(OH)_2}$ nên $Ba(OH)_2$ dư.

$n_{Ba(NO_3)_2} = \dfrac{1}{2}n_{HNO_3} = 0,025(mol)$
$m_{muối} = 0,025.261 = 6,525(gam)$

b)

Vì sau phản ứng có bazo dư nên làm quỳ tím hóa xanh

a) Mẩu Mg tan trong dung dịch, có bọt khí thoát ra

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b) CuO tan hết trong dung dịch, tạo thành dung dịch màu xanh lam

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

c) Quỳ tím hóa đỏ do HCl là axit

d) Quỳ tím không đổi màu do Na₂SO₄ là muối trung hòa

a)Hiện tượng khi Mg vào Hcl là Kl Mg tan dần, có bọt khí thoát ra và có dung dịch không màu

pt:Mg+2Hcl---->MgCl2++H2

b)CuO vs H2So4 (loãng hoặc đặc nóng đều giống nhau về hiện tượng và pt ) hiện tượng có chất rắn màu đen tan dần trong dung dịch và xuất hiện dd màu xanh lam

pt:Cuo+H2So4--->Cuso4+H2o

c)Hiện tượng quỳ tím chuyển sang màu đỏ

d)Hiện tượng quỳ tím không đổi màu