2Al + 3CuSO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

a;Gồm 2 muối là:CuSO₄;Al₂(SO₄)₃

Đặt n_Cu=a

Ta có:

8-m_CuSO4(PƯ)+m_Al2(SO4)3=6,62

\(\Leftrightarrow\)160a-342.\(\dfrac{1}{3}\)a=1,38

=>a=0,03

Theo PTHH ta có:

n_Al(PƯ)=\(\dfrac{2}{3}\)n_Cu=0,02(mol)

m_{thanh Al tăng}=3,24-0,02.27+0,03.64=4,62(g)

\(n_{Al}=a\left(mol\right)\)

\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

\(a.........1.5a...................1.5a\)

\(m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Al}=64\cdot1.5a-27a=6.38-5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.02\)

\(V_{dd_{CuSO_4}}=\dfrac{0.02\cdot1.5}{0.1}=0.3\left(l\right)\)

\(m_{Cu}=0.02\cdot1.5\cdot64=1.92\left(g\right)\)

Chọn  A

nH⁺ = 12nN₂ + 10nNH₄⁺ + 2nO (oxit) ⇒ nNH₄⁺ = 0,05

Trong dung dịch Y có a mol Mg²⁺; b mol Fe³⁺; c mol Fe²⁺

⇒ nKOH = 2a + 3b + 2c + nNH₄+ = 3,15  ⇒ 2a + 3b + 2c = 3,1 (1)

Sau khi tác dụng với KOH thì phần dung dịch chứa 3,15 mol K⁺; 1,54 mol SO₄^2- và nNO₃^- = 0,07

Bảo toàn N  ⇒ nNO₃^- ban đầu = 2nN₂ + nNH₄⁺ + nNO₃^- (trong Y) = 0,2

⇒  mX = 24a + 56(b + c) + 62.0,2 + 1,05.16 = 86 (2)

Bảo toàn n_e ⇒ 3nAl phản ứng = 3nFe³⁺ + 2nFe²⁺ ⇒ nAl phản ứng = b + 2c/3

⇒  m_tăng = 56(b + c) – 27(b + 2c/3) = 28 (3)

(1), (2), (3)  ⇒ a = 0,15; b = 0,9; c = 0,05

Oxit thu được gồm MgO (0,15 mol) và Fe₂O₃ (0,95/2 = 0,475)  ⇒  m = 0,15.40 + 0,475.160 = 82

Đáp án C

nHNO₃ = 0,68; nNO = 0,12

nHNO₃ = 4nNO+ 10nNH₄NO_3=> nNH₄NO₃ = 0,02 => n_e = 3nNO + 8nNH₄NO₃ = 0,52

m_muối = m_{kim loại} + 62n_e + mNH₄NO_3=> 2,5m + 8,49 = m + 62.0,52 + 80.0,02 => m = 16,9

Bảo toàn n_e=>=> 

Fe+Cu(NO3)2→Fe(NO3)2+Cu

x……….x………..x………x……mol

Theo phương trình ta có nhận xét là thanh sắt tăng lên 0,8 gam thì dung dịch sẽ giảm khối lượng đi 0,8 gam (theo định luật bảo toàn khối lượng)

⇒ mdd= mdd bđ - 0,8 =3,28 - 0,8 = 2,48 g

Fe+Cu(NO3)2→Fe(NO3)2+Cu

x……….x………..x………x……mol

Theo phương trình ta có nhận xét là thanh sắt tăng lên 0,8 gam thì dung dịch sẽ giảm khối lượng đi 0,8 gam (theo định luật bảo toàn khối lượng)

⇒ mdd= mdd bđ - 0,8 =3,28 - 0,8 = 2,48 g

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)

a) Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,2}{1}\Rightarrow Fedư\)

Hỗn hợp rắn khan gồm : Fe dư và Cu

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).56=11,2\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{31,04}.100\%=36,08\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-36,08\%=63,92\%\)

b) \(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).56=11,2\left(g\right)\)

c) Pt : \(Fe+6HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

a) Để tính phần trăm về khối lượng các chất có trong 31,04g chất rắn, ta cần biết khối lượng của từng chất. Ta sẽ tính như sau:

Khối lượng CuSO4 = thể tích ddCuSO4 * nồng độ * khối lượng phân tử
= 200ml * 1M * (63.55g + 32.07g + 4 * 16g)
= 200 * 1 * 159.55g
= 31,910g

Phần trăm CuSO4 = (khối lượng CuSO4 / khối lượng chất rắn) * 100%
= (31,910g / 31,04g) * 100%
≈ 102.8%

Phần trăm Fe = (khối lượng Fe / khối lượng chất rắn) * 100%
= ((31,04g - 31,910g) / 31,04g) * 100%
≈ -2.9%

b) Vì Cu bám hoàn toàn vào thanh sắt, nên khối lượng Cu sau phản ứng sẽ bằng khối lượng chất rắn thu được. Do đó, mFe = 31,04g.

c) Phản ứng hòa tan thanh Fe bằng HNO3 đặc nóng tạo ra ddA và khí NO2 duy nhất bay ra. Phản ứng có thể được viết như sau:

3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Chọn đáp án C